广西壮族自治区桂林市高中化学高三下册期末提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述错误的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5NAB．28g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O2分子数为4NAC．标准状况下，11.2LCH2Cl2含有的共用电子对的数目为2NAD．10.4g苯乙烯()分子中含有的碳碳双键的数目为0.4NA

4、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液可能显酸性、中性或碱性

5、化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：

下列有关说法正确的是A．X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．Z分子存在手性异构体D．W分子可发生水解、加成和消去反应

6、关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示装置测量气体的体积B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

7、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是

A．充电时，集流体A与外接电源的正极相连B．放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amolLi+C．放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2D．放电时，电极A为负极，反应可表示为LixSi-e-=Si+Li+

7、为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．通入HCl气体之前：B．的溶液中：C．的碱性溶液中：D．的溶液中：二、试验题

8、无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂，实验室可用“溢流法”连续制备。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置如图所示：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ∙mol－1

可能用到的有关数据如下：物质SnSnCl4CuCl2熔点/℃232-33620沸点/℃2260114993

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

（1）Sn在周期表中的位置为_______________

（2）a管的作用是_______________，A中反应的离子方程式是______________。

（3）装置D的作用是________________，装置E中冷却水的作用是___________。

（4）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是___________________。

（5）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____(填序号)。

a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏

b.升华

c.蒸馏

d.过滤

（6）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

（7）SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到大量白雾，化学方程式为___________________________________。三、工艺流程题

9、黄铜矿主要成分是CuFeS2，含少量SiO2、CaCO3杂质，近年科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。工业上用黄铜矿为原料制备碱式碳酸铜的流程如下图，回答下列问题：

(1)“浸渣”的成分除了S还有_______、_______(填化学式)。

(2)写出任意两种加快“生物浸出”速率的措施_______、_______。

(3)“氧化”过程中需将温度控制在50~60°C，原因是_______。

(4)“除铁”过程中发生反应的离子方程式为：_______。

(5)已知Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19，lg2=0.3。若“氧化”后溶液中Cu2+浓度为1.0mol/L，则“除铁”过程中应控制溶液pH范围为_______(当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。

(6)“沉铜”后所得滤液a经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8(过二硫酸钠)，电解时阳极电极反应为_______，阳极生成1molNa2S2O8时，在标准状况下阴极产生的气体体积为_______。四、原理综合题

10、的有效利用可减缓能源问题。回答下列问题：

(1)由合成气(组成为、CO和少量的)直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下三个反应：

i.

ii.

iii.

则_______。

经理论计算表明反应i能够自发的温度为，而实际生产温度远高于，可能的原因是_____。

(2)CO可与许多金属(如Ni、Fe等)形成配合物，配位原子是_______。

(3)t℃、100kPa条件下，将1mol和3mol投入含6molAr的恒压密闭容器中发生反应，反应10min达到平衡，测得容器中CO、分别为0.2mol、0.5mol。

①的平衡转化率为_______，0～10min内分压的平均变化速率=_______，反应i的平衡常数_______[对于反应，，x为物质的量分数]。

②研究表明，反应i的速率方程为，x表示气体的物质的量分数，为压强平衡常数，k为反应的速率常数且随着温度升高而增大。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图1所示。反应iii的速率方程为，，图2为反应II的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系。图1中根据速率方程分析时，v逐渐增大的原因是_______。图2中直线_______(填“A”或“B”)表示与的关系。

11、团簇已经成为化学和材料研究的前沿和热点，在金属的腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定，常见有硫醇配体、磷配体和炔配体。卤素作为第二配体或第三配体，其体积比硫醇配体、磷配体和炔配体更小，在形成纳米团簇的过程中空间位阻更小，而且卤素与金、银、铜具有较好的配位能力

(1)金位于元素周期表第六周期第IB族元素，其价电子排布式为___________。

(2)金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的和NO，盐酸提供的与形成配离子，写出总反应的离子方程式：___________。

(3)结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。

(4)第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见表)化合物NaF熔点/C9931040-90-50.5由表中数值可以判断晶体类型为___________，比熔点低的原因___________；分子的空间构型为正八面体，如图所示，该分子的键角分别为___________、___________，它的二氯代物有___________种。

(5)一种含铜的热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm，高为cpm，该晶体的化学式为___________，设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为___________。

12、治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。

已知：RCOOHRCOClRCONHR′

(1)A分子含有的官能团是碳氯键和___________。

(2)A→B的化学方程式是___________。

(3)下列有关D的说法正确的是___________(填序号)。

a．由B制备D的反应类型为加成反应

b．试剂a为Cl2

c．适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行

(4)F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式为___________。

(5)K与L反应的化学方程式为___________。

(6)Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，