广西壮族自治区柳州市高中化学高三下册期末提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氢气燃烧是将热能转化为化学能B．夜空中形成光柱属于丁达尔效应C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应D．高铁酸钾的水溶液具有强氧化性和吸附性，可用来软化硬水

3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．92g甘油中含有的羟基数为3NAB．1mol氯气与足量甲烷在光照下充分反应，生成的HCl分子数为NAC．28g正丁烷和30g异丁烷的混合气体中所含碳原子数为4NAD．14g聚乙烯(聚合度为m)中所含氢原子数为2mNA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

5、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．分子中含有键的数目为B．标准状况下，3.36L戊烷中所含有的碳原子数为C．17g甲基所含电子数为D．标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为

6、下列气体中，只能用排水法收集的是A．O2B．H2C．HClD．NO

7、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是

A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失C．放电时，电极B为正极，反应可表示为D．电池总反应可表示为

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、氯化锌(易潮解，沸点732℃)常用作有机合成的脱水剂、催化剂、缩合剂等。利用气体“置换”除水与升华相结合的方法可以从市售的氯化锌[含及不参与反应的杂质]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示(部分夹持装置省略)：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，恒压滴液漏斗中细支管的作用是_______。

(2)除水阶段：打开K1，K2，同时通入干燥纯净的氮气。将管式炉Ⅰ、Ⅱ同时进行加热，管式炉Ⅰ升温至150℃时开始反应，保持一段时间后继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。整个过程中，保持氮气持续通入的目的是_______；除水时发生反应的化学方程式为_______。

(3)升华阶段：撤去管式炉Ⅱ，将管式炉Ⅰ迅速升温至750℃，该过程的目的是_______。一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭_______(填“K1”或“K2”)，待冷却后关闭_______(填“K1”或“K2”)。最后将B区的氯化锌转移、保存。

(4)制备过程中，盛有碱石灰的干燥管的作用为_______。三、工艺流程题

9、如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。

(1)目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg/L。已知常温下Al(OH)3的Ksp=3.2×10-34，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3+含量______(填“符合”或“不符合”)标准。

(2)流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的______操作，①、③中加氯气的作用是______。

(3)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)：______。

②某污水处理厂用聚合硫酸铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合硫酸铁[以Fe(mg•L-1)表示]的最佳范围为______。

(4)高铁酸钾是一种氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，可通过“化学-电解法”探究其合成，原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。

①请写出“化学法”得到FeO的离子方程式______。

②请写出阳极的电极反应式(含FeO)______。四、原理综合题

10、丙烷脱氢氧化是丙烷脱氢制丙烯技术的进一步发展，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：

主反应

Ⅰ：

副反应

Ⅱ：

Ⅲ：

Ⅳ：

(1)判断反应Ⅱ自发进行可用来表述，若，反应能自发进行。反应Ⅱ在1000K时能自发进行的理由_______。(要列出计算过程)

(2)若仅考虑主反应Ⅰ，一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量丙烷，反应后测得的组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)为：、

①该温度下反应的平衡常数的数值为_______。(单位用MPa，保留3位有效数字)

②平衡时丙烷的转化率为_______。

(3)对于反应Ⅰ，某课题组研究设计一套丙烷连续催化脱氢装置如图。

①将1mol丙烷(温度为590℃)以恒定的流速依次逐个通过三个相同的装置，画出丙烯的产率随着时间的变化阶段二和阶段三的图像。(每个阶段反应均未达到平衡)_______

②为提高丙烯的产率，向a、b管中同时通入适量的，需要适量的理由是_______。

(4)下列说法正确的是_______。

A．对于主反应Ⅰ，其他条件不变，充入，该反应的平衡常数减小B．若只考虑反应Ⅳ，恒温恒容下充入原料气体，若压强不变则该反应达到了平衡C．副反应Ⅲ对应的是右图中反应(3)D．主反应断裂C-H键，副反应Ⅱ、Ⅳ断裂C-C键，由图可知高温条件下断裂C-C键更容易，因此要选择合适的催化剂在合适的温度下低压合成比较有利主反应

11、主族元素N、Si、F、Cl、Se、Ca等的某些化合物对工农业生产意义重大。

(1)陶瓷具有硬度大、强度高、耐高温等性质，其晶体类型为___________。

(2)的熔、沸点低于，原因是___________。

(3)硒元素位于元素周期表中___________(选填s、p、d、f、ds)区，基态硒原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为___________。

(4)的中心原子杂化方式为___________，的空间构型是___________，与互为等电子体的微粒有___________(写一种微粒即可)。

(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数，称作原子的分数坐标。ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标：A点为、B点为，则C点原子的分数坐标为___________。

(6)已知：称为羟基，无机含氧酸()分子结构中含有羟基，如果成酸元素R相同，含氧酸分子中非羟基氧个数越多，R的正电性越高，导致中的O的电子向R偏移，键极性增强，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性越强。也就是说，无机含氧酸的酸性随着分子中连接在中心原子R上的非羟基氧的个数增多而增强。

亚磷酸()为弱酸，分子结构中含有一个非羟基氧，其酸性比HClO的酸性___________(填“强”或“弱”)，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(7)萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是___________，若该立方晶胞参数为acm，阴、阳离子的核间距最小为___________cm。

12、有机物J是一种提高血液中白细胞含量的缓释药的成分，一种合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。A→B的反应类型为___________。

(2)C的结构简式为___________。D中的官能团名称为___________。

(3)写出反应I→J的化学方程式___________。

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