广西壮族自治区河池市高中化学高二上册期末提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、科技改变生活，新材料带来新科技。下列说法正确的是A．漆线雕工艺中用到的树脂酸(C19H29COOH)属于有机高分子材料B．“冰立方”的ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)的单体为乙烯、四氟乙烯C．医用硅橡胶无毒无味、耐高温又耐低温，可制成人造心脏，属于无机高分子化合物D．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维与高性能树脂材料，均属于无机非金属材料

2、能正确表示下列反应的离子方程式是A．泡沫灭火器的工作原理：2A13++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+SO=2Br-+2H++SO

3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br-、ClO-B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、、C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-D．加水稀释c(H+)增大的溶液中：K+、CH3COO-、、

4、下列关于实验室制取气体的原理与装置正确的是A．制取B．制取C．制取D．制取

A．AB．BC．CD．D

6、已知的电离平衡常数：和，的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入A．B．C．D．

7、已知：①

②

③

下列叙述错误的是A．B．1mol和的总能量等于的总能量C．反应②中若生成，将变小D．在常温下，反应③能自发进行

8、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中仅发生反应：CH3COOH(g)CH3OH(g)+CO(g)

ΔH＞0。下列说法正确的是容器编号温度/K物质的起始浓度/mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1c(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I2300.600.6000.40II2300.300.300.40III210000.60

A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为6∶7B．达平衡时，容器II中比容器I中的大C．达平衡时，容器III与容器I中的正反应速率相等D．达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和大于1

9、在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为CO的反应进程中(电还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。下列说法正确的是

A．和均在电解池的阴极放电B．催化剂不参与化学反应，但可以加快反应速率C．反应过程中，先断键形成C原子和O原子，再重新组合成COD．电还原为CO从易到难的顺序为：a、b、c

10、恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)

ΔH＞0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（

）

A．该反应为放热反应B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02mol·L-1·min-1C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止D．25min时，c(Z)=0.5mol·L-1

11、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：

n(A)n(B)n(C)04.02.0051.8102.0151.0下列说法正确的是A．用D表示的平均反应速率为B．该反应在10min时才达到平衡C．平衡状态时，D．15min时适当升高反应温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小

12、常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液中的c(H＋)减小B．电离平衡左移，电离常数减小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小

13、下列结论一定合理的是A．c(H+)=的溶液呈中性B．某物质的溶液pH＜7，则该物质是酸或强酸弱碱盐C．加水稀释醋酸溶液，的值不变D．将pH=a的一元酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1

14、下列说法正确的是A．将纯水加热至较高温度，水的电离程度增大，和离子浓度均增大，呈酸性B．用等浓度溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗溶液的体积大C．常温下，的盐酸和的溶液混合(忽略体积变化)后，则盐酸与溶液的体积比为D．室温下，的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合，溶液

15、25℃时，下列各溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的CH3COOH溶液中：c(H+)=4.0mol/LB．向NaHCO3溶液中通入CO2气体至中性：c(Na+)=c(HCO)=c(CO)C．pH=2的盐酸与pH=2的氨水等体积混合后，所得溶液显酸性D．pH=2的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol/L

16、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．溶液中含有的数目为B．100mLpH=5的溶液中由水电离产生的数目为C．含溶质为106g的溶液中与数目之和为D．常温下，pH=13的NaOH溶液中数目为

17、已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。

下列说法正确的是A．曲线①代表的沉淀溶解曲线B．该温度下的值为C．加适量固体可使溶液由a点变到b点D．时两溶液中

18、常温下，体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至，溶液pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．与等浓度的盐酸溶液中和时，消耗盐酸溶液的体积：a点>b点B．a点、c点对应溶液中离子数目相等C．两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增大D．时，若两溶液同时升高温度，则减小

19、T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则的值为A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶1

20、常温下，已知亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol/L，测得溶液中各含磷微粒的关系如图所示。已知：，；x、z两点的坐标为、，下列说法正确的是

A．表示随变化的曲线是②B．常温下，溶液中的C．亚磷酸的电离平衡常数D．与足量的溶液反应的离子方程式为二、填空题

21、工业合成氨原理为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，在T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2发生上述反应，测得N2的体积分数φ(N2)随时间(t)的变化如下表：t/min01020304050φ(N2)0.2500.2250.2100.2030.2000.200请回答下列问题：

(1)0～40min内，用H2表示该反应的平均速率为_______。

(2)N2的平衡转化率为_______(保留三位有效数字)。

(3)若反应开始时，容器内的压强为0.6MPa，则第40min末时容器内的压强为_______MPa；该反应在T1℃时的压强平衡常数Kp=_______(MPa)-2。

(4)T1℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：物质N2H2NH3c/(mol·L-1)253该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(N2)_______v逆(N2)(填“>”“＜”或“=”)。三、实验题

22、甲酸俗名蚁酸，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某小组同学设计如下实验，研究实验室中的甲酸。已知：25℃时回答下列问题：

(1)配制的HCOOH溶液，需用量筒量取的HCOOH溶液的体积为_______mL。

(2)为确定甲酸溶液的准确浓度，取10.00mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴_______溶液作为指示剂，用的NaOH溶液滴定至终点，平行滴定三次，分别测得消耗NaOH溶液的体积为20.22mL、20.01mL、19.99mL，则甲酸的物质的量浓度为_______(保留四位有效数字)。

(3)下列关于滴定操作的说法正确的是_______。A．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高B．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁D．滴定前仰视、滴定后俯视读数，会使测定结果偏高(4)某同学用_______测出25℃时该甲酸溶液pH=3.38，则水电离产生的数量级为_______。

(5)25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：，已知该温度下，则该反应的平衡常数为_______。四、原理综合体

23、氨的合成与应用一直是热门研究领域，目前该领域已经催生了三位诺贝尔化学奖得主。

(1)德国的两位化学家哈伯、博施因为发明和改进合成氨技术而分别荣获1918年、1931年的诺贝尔化学奖。合成氨工业的核心反应是“”，已知298K时，该反应的，。下列关于合成氨工业的说法不正确的是A．采用“高压”、“500℃”的反应条件B．将反应温度控制在500℃左右，是为了加快反应速率和提高反应物的平衡转化率C．若继续升高温度，反应有可能变为“非自发进行的反应”D．使用催化剂降低了反应的，从而加快了反应速率(2)2007年诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对于合成氨反应机理的研究。一定条件下，将和混合发生反应，它们在催化剂表面的部分变化过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．在反应过程中三键均发生断裂B．图①→②过程吸热，图②→③过程放热C．图①→⑤过程吸收或放出的总能量是该条件下此反应的反应热D．反应过程中存在、等中间产物(3)如图所示是电解法合成氨反应装置示意图

则b极为_______(选填“阴”或“阳”)极，a极的电极反应式为_______，电解装置中质子交换膜的作用是_______；若b极产生的在一定条件下的体积为336L，a极中通入相同条件下的总体积为672L，则的转化率为_______(保留两位有效数字)。

(4)常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入的氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。

①V=_______mL。

②图中a、b、c、d四个点对应溶液，显中性的有_______(不定项)

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

③b点对应的溶液中，各离子浓度按照由大到小的排列顺序是_______。

④d点对应的溶液中，_______(选填“>”、“=”或“＜”)。

⑤相同条件下，的下列各种溶液中，浓度最大的是_______(单选)

A．

B．

C．

D．五、填空题

24、碱式碳酸锌可用于轻型收敛剂和乳胶制品等。由锌精矿(，含有和少量杂质)为原料制备碱式碳酸锌晶体[]的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的1.56.36.27.4沉淀完全的2.88.38.29.4

回答下列问题：

(1)中S为价，则中-1价氧为______mol。

(2)“滤渣②”的化学式为________，调的范围为__________。

(3)“除锰”中生成的离子方程式为_____________。

(4)“沉锌”中反应的化学方程式为______，此过程中，不能过低的原因是_______。

(5)某温度下，饱和溶液中、的关系如图所示。结合“除镉”过程分析，曲线____(填“①”或“②”)代表的沉淀溶解平衡曲线，时两溶液中_____(用含字母的式子表示)。

25、利用所学电化学反应原理，解决以下问题：

(1)图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。

①乙池中石墨电极为_______。(填“阴极”、“阳极”、“正极”、“负极”)

②甲池中负极上的电极反应式为_______。

③假设石墨上产生气体体积在标准状况下为1.12L，则要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入_______g的_______(填化学式)。

(2)硝酸铵钙晶体[5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料，生产硝酸