广西壮族自治区贺州市高中化学高一下册期末自我评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是ABCD有毒气体腐蚀品易燃液体爆炸品

A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语正确的是A．的结构示意图：B．的电子式：C．分子的球棍模型：D．HClO的结构式：

3、下列有关说法正确的是A．煤是含杂质的单质碳B．苯、乙烯都可使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与C(CH3)4互为同系物D．100g46%的乙醇水溶液含有氧原子数为NA

4、某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A．Na+、K+、ClO–、Cl–B．K+、MnO、NO、Fe2+C．Mg2+、NH、Cl–、SOD．Na+、SO、HCO、Cl–

5、下列实验操作、现象和结论描述不正确的是选项实验操作和现象结论A将淀粉和稀硫酸溶液混合加热，冷却后再加入少量碘水，无明显现象淀粉已水解完全B向乙醇水溶液中加入绿豆大小的金属钠，产生气泡乙醇中含有羟基C将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴碳酸钠溶液，无白色沉淀溶液中已沉淀完全D将铜与浓硫酸反应后的少量溶液加入水中，溶液呈蓝色反应生成了A．AB．BC．CD．D

6、下列反应过程的离子方程式正确的是A．将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-B．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2OD．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

7、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是

A．元素A、D的原子最外层均有7个电子B．一个[CA4]+含有10个电子C．化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构D．E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱

8、草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是A．③中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2B．加热前需要先向装置中通一段时间的N2C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D．实验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

9、汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列说法正确的是A．自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在B．将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象C．微粒的半径：r(K+)＞r(Na+)＞r(O2-)D．KNO3是离子化合物

10、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法不正确的是

A．实验室进行①的操作需用到得玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯B．②步中除去粗盐中的、、等杂质加入的药品顺序为：溶液溶液溶液→过滤后加盐酸C．③、④反应都涉及氧化还原反应D．③反应中另一电极产物是和

11、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装置收集方法ACu+稀HNO3bcBNH4CladC过氧化氢溶液+MnO2beDMnO2+浓盐酸bcA．AB．BC．CD．D

12、煅烧硫铁矿(主要成分是FeS2)可获得制取硫酸所需的SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是A．增加硫铁矿石的投入量B．及时将氧化铁移走C．降低温度D．升高温度

13、某温度下，在恒容密闭容器中仅充入一定量A(g)，发生反应。反应达到平衡时，测得c(B)=0.2mol·L-1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是

A．m=2，n=3B．N点时，c(B)=0.14mol/LC．反应达到平衡时，容器内B、C的物质的量之比为1∶3D．容器内气体的密度不再发生改变说明该反应达到了平衡

14、将1L0.1mol•L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1L0.5mol•L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出bkJ热量；将500mL1mol•L－1H2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液反应放出的热量为A．（5a－2b）kJB．（2b＋5a）kJC．（2b－5a）kJD．（10a＋4b）kJ

15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合烃符合此条件的是A．C4H10、C3H6B．C4H8、C3H8C．C4H10、C2H4D．CH4、C3H8

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、日常生活常用的干电池构造示意图如图。下列说法错误的是

A．电极a为正极，发生氧化反应B．电池使用过程中锌筒逐渐变薄C．负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+D．电池工作时，MnO2得到电子被还原

18、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl-向正极移动

18、将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是（

）A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1B．反应体系中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：1：2C．若有amol氯气参加反应，则amol＜转移电子的物质的量<5a/3molD．反应中NaClO、NaClO3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1:1二、工艺流程题

19、Ⅰ氨是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

(1)在实验室中，快速制氨气所需的液态试剂为______(填写试剂名称)。

(2)用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：______(按气流方向，用小写字母表示连接顺序)。

Ⅱ.高浓度氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨废水的方案如图，回答下列问题：

(3)“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示则去除氨氮废水最适宜的pH=______。

(4)在“吹出塔”中，试解释热空气吹出氨气的原理______。

(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH→NO→NO转化，在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为_______。

(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NO→N2，转化，已知甲醇被氧化为CO2，则6molHNO3完全转化理论上消耗甲醇的质量为______。三、实验题

20、乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某实验小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯(已知：可与乙醇形成难溶物)。

(一)制备过程

在A试管中加入无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸，再加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和溶液的液面上。

(1)在试管中加入浓硫酸后，应___________后再加入冰醋酸。

(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________、溶解乙醇、___________、___________。

(3)若预先向饱和溶液中加入2滴酚酞溶液，实验过程中红色的液面上逐渐出现一层无色液体。实验结束后，振荡B试管，静置，观察到有气泡放出，静置后分层，上下两层均为无色透明液体。分析溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。

假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应。

假设二：酚酞由水层转移到有机层。序号实验操作实验现象1用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡溶液变红2将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色的水层中滴加酚酞溶液溶液变红由以上现象可以得出结论___________(填“假设一正确”，“假设二正确”或“假设一、二均正确”)。

(二)提纯过程

将B试管中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液和蒸馏水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸乙酯滤入如图所示蒸馏瓶中，蒸馏，收集馏分。

(4)仪器C的名称是___________。

(5)饱和氯化钙溶液的作用是___________；在用饱和氯化钙溶液洗涤之前，先用饱和氯化钠水溶液洗涤，目的是___________。

(6)蒸馏共收集到乙酸乙酯，则本实验的产率是___________(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。四、周期表推断题

21、下列为元素周期表中的一部分，根据表中给出元素回答下列问题。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNO

Ne3NaMgAlPSCl

(1)镁元素位于元素周期表中第___________周期___________族。

(2)空气组成中体积分数最大的气体是___________(填化学式)

(3)O与S相比，原子半径较小的是___________(填元素符号)

(4)金刚石的组成元素是___________(填元素符号)

(5)单质的化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)

(6)Na与Mg相比，金属性较强的元素是___________(填元素符号)

(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是___________(填化学式)

(8)H2SO4与H3PO4相比，酸性较强的是___________(填化学式)

(9)Mg(OH)2与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是___________(填化学式)

(10)单质呈黄绿色气体的元素是___________(填元素符号)，其单质的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。五、有机推断题

22、A是一种常见的烃，它的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，E常用作还原剂、媒染剂、除锈剂等，是一种常见的二元弱酸。以A为原料合成E的路