广西壮族自治区来宾市高中化学高三下册期末自我评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是A．汤姆生B．道尔顿C．卢瑟福D．波尔

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NAC．1mol冰中含有的氢键数目为2NAD．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁化合价-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜丙C．氢化物的沸点：甲＞丁D．气态氢化物的稳定性：乙＜丙

5、聚芳醚酮是一种高性能材料，可由联苯醚与间苯二甲酰氯经Friedel－Crafts反应合成(如图所示)。下列说法正确的是

A．该反应为加聚反应B．联苯醚的二氯代物有12种C．间苯二甲酰氯分子中所有原子不可能共平面D．1mol该聚芳醚酮最多与9nmolH2发生加成反应

6、下列实验方案不能达到目的是A．用向上排空气法收集氨气B．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3C．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClD．用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2

7、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电极A为正极B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为S-2e-=xSC．当Na+由A极向B极移动时，能量转换方式为电能转化为化学能D．钠硫电池在常温下能正常工作

7、25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线B．NaHA水溶液显碱性C．的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小D．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、试验题

8、PCl3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中制取PCl3，在D中放入足量白磷，将Cl2迅速而且不间断地通入D中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃五氯化磷146℃200℃分解

注：常温下五氯化磷不溶于三氯化磷

（1）写出A中发生反应的化学方程式：____________________________。

（2）反应开始前需要检查装置气密性，检查方法为____________________________。

（3）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器D不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在D的底部放少量____________________________。

（4）在烧杯E中加入冰盐水，其作用是____________________________。

（5）白磷与氯气反应产物中可能含有一定量的PCl5，从中分离出三氯化磷的方法是______________。经过一段时间反应发现B中竖直导管液面上开，可能的原因是____________________________。

（6）装置F的作用是____________________________。三、工艺流程题

9、Co2O3主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、SiO2及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取Co2O3的工艺流程如图所示。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3完全沉淀的pH3.79.69.25.2回答下列问题：

(1)“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出一种即可)，加入Na2SO3的作用是_______。

(2)“氧化”过程中金属离子与NaClO3反应的离子方程式为_______，由此推测还原性：Fe2+_______Co2+(填“＞”或“＜”)。

(3)滤渣2的主要成分为_______(写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象；取少量待测液于试管中，_______。

(4)已知某温度下，。该温度下，“沉淀除杂”时加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得滤液中，则滤液中c(Ca2+)为_______(保留2位有效数字)。

(5)在空气中充分煅烧，除得到产品外还产生了CO2，则反应中与O2的化学计量数之比为_______。四、原理综合题

10、氮及其化合物之间转化的研究，对环境污染的治理和硝酸的制备具有重大意义。

回答下列问题：

(1)氨气在Pt的催化下，会发生I、II两个氧化反应：

I．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905kJ·mol-1

II．4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1267kJ·mol-1

则反应III：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=________________kJ·mol-1。

(2)向1L恒容密闭容器中充入0.1molNH3和0.2molO2，以Pt为催化剂、不同温度下发生上述反应I、II,在反应相同的时间时，体系中含氮物质与加入氨的分子数之比δ(%)随温度的变化如图所示。

①温度低于400°C时，发生的反应以________(填“I”或“II”)为主，800°C时NO的δ数值较大，原因可能为__________________________。

②400°C时NH3的转化率为_________。

③工业采用氨催化氧化制硝酸时，应选择的条件为____(填标号)。

A．常压，400°C，通过量纯氧

B．高压，850°C，通过量纯氧

C．常压，850°C，通过量空气

D．高压，400°C，通过量空气

(3)向VL密闭容器中充入5molNH3和7molNO,保持压强不变，在不同温度下发生反应III，经过相同的时间，测得容器内N2的物质的量变化如图所示：

①温度低于T3K时，N2的物质的量随温度的升高逐渐增大的原因是_______________。

②T3K时，NH3的体积分数为__________(保留4位有效数字)。

11、填空

(1)LiAlH4、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。的空间结构的名称是___________，NaBH4中Na+核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的状态分别为___________、___________填标号。

A．

B．

C．

D．

(3)以NaAlH4为代表的金属络合物贮氢材料成为研发热点。NaAlH4晶体的晶胞如图，与紧邻且等距的Na+有___________个，该晶胞中含有Na+的数目为___________。

12、某研究