广西壮族自治区河池市高中化学高一上册期末高分考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钾的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A．、可能来自同一工厂B．、可能来自同一工厂C．、一定来自不同的工厂D．、可能来自同一工厂

2、下列有关实验室操作描述正确的是A．做焰色试验时，可用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色B．实验室常将钠保存在煤油中，也可将钠保存在四氯化碳中C．容量瓶不能用于溶解固体、稀释浓溶液，使用完毕后应洗净晾干D．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.24LCH4中含碳原子数目是0.1NAB．0.1mol·L-1NaNO3溶液中含Na+数目是0.1NAC．1molCl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2NAD．标准状况下，22.4L水中含分子数目是NA

4、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于含N化合物的性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．用过量氨水吸收工业尾气中的：B．向溶液中通：C．溶液与少量溶液反应：D．铜与稀硝酸反应：

5、某无色溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色(已知碘溶于水呈黄褐色)。下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含B．肯定不含C．可能含有上述离子中的3种或5种D．若含有，肯定同时含有

6、过滤操作中，不需要用到的实验仪器是A．烧杯B．蒸发皿C．玻璃棒D．漏斗

7、元素周期表VIA族元素又称为氧族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素，其中钋、鉝为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。下列有关硒元素的推测不正确的是A．最高化合价为＋6B．原子半径比硫的大C．硒化氢的热稳定性比硫化氢强D．最高价氧化物的水化物的酸性比硫的弱

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)B．Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)C．SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)D．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

9、将某份铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为4：3，则样品中铁、铝物质的量之比为A．2：1B．1：2C．3：4D．4：3

10、已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置省略夹持装置可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是

A．试管A中加入的试剂为固体B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙D．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

11、钛有“现代金属”、“生物金属”的美称。钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是A．中子数为14的镁原子：MgB．Cl-结构示意图：C．MgCl2的电子式：D．常温下钛的化学性质稳定

12、下列分散系能产生丁达尔效应的是A．胶体B．液氯C．漂白粉D．盐酸

13、实验安全是保证实验科研的前提。下列相关操作符合安全要求的是A．在通风橱中制备氯气B．近距离俯视烧杯中钾与水的反应C．钠着火用湿抹布盖灭D．等固体可以随便丢弃

14、利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。下列关于的说法正确的是。A．与反应体现了的还原性B．的稳定性比的强C．途径①中，每回收硫，转移电子数为D．途径②中每回收硫，理论消耗

15、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标况下，的和的混合气体含H数目为B．酸性溶液与足量浓盐酸反应转移的电子数为C．硫酸与足量在加热条件下充分反应转移的电子数为D．与溶液混合产生(标况下)气体时转移的电子数为

16、古代劳动人民利用氧化还原反应实现了许多创造，下列不涉及氧化还原反应的是ABCD酿酒炼铁车水烧炭A．AB．BC．CD．D二、计算题

17、往100mLNaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和降温的条件下，小心将溶液蒸干得到白色固体M。通入CO2的体积V(CO2)(标准状况)与M的质量m(g)的关系如图所示。

(1)A点时，白色固体的化学式__________，通入的CO2的体积为________mL(标准状况下，下同)

(2)C点时，白色固体M的化学式为________，通入的CO2的体积为__________mL；

(3)B点时M的组成为______(用化学式表示)通入的CO2的体积为_____________mL；

(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为__________________________。三、实验题

18、某“84”消毒液部分标签如下图所示、回答下列问题：净含量：500

密度：1.19

主要成份：25%(的摩尔质量74.5)

注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质

(1)写出变质失效中属于氧化还原反应的方程式_______。

(2)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______(保留小数点后一位，下同)。

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制10000.50的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_______。

(4)某实验用4802.0的消毒液，现用固体配制。

a.要用托盘天平称量的固体质量为_______g。

b.配制时。一般可分为以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④摇匀

⑤移液

⑥洗涤

⑦定容

⑧冷却。正确的操作顺序为：_______(填序号)。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_______(写两种)。

(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______。

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B.溶解后未经冷却就移液

C.移液时，有少量液体溅出

D.定容时，俯视刻度线

E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用四、周期表推断题

19、表格是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧

(1)③对应的元素符号是_____。⑥元素在周期表中的位置是_____。

(2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____(填化学式)。

(3)下列说法不正确的是_____。A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族B．第5周期第VA族元素的原子序数为65C．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该一定为金属元素(4)写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式_____。

(5)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。五、工艺流程题

20、海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。

Ⅰ．从海水提溴工艺流程如下图所示：

(1)向酸化后的海水中通入氯气，发生的离子方程式是：_______，若通入22.4LCl2(标准状况)，理论上可得Br2_______g。

(2)在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______(填序号)。

①腐蚀性

②氧化性

③还原性

④挥发性

(3)将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，该反应中的还原剂是_______(填化学式)。

(4)蒸馏塔溶液中Br2的浓度比吹出塔溶液中Br2的浓度_______(填“高”“相等”或“低”)。

(5)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因