广西壮族自治区凭祥市高中化学高一上册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列有关钠的叙述中，不正确的是A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2OB．钠元素在自然界中仅以化合物形式存在C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中

3、已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L氯仿含有的分子数为B．7g乙烯与丙烯的混合物中含C原子的数目为C．11.2L和22.4L(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为D．46g中存在的极性共价键总数为

4、下列方程式书写不正确的是A．氢氧化钡在水中电离：B．锌与稀硫酸反应：C．碳酸钙与稀盐酸反应：D．铜与浓硝酸反应：

5、下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：

仪器X的名称为

A．分液漏斗B．圆底烧瓶C．蒸馏烧瓶D．长颈漏斗

7、X、Y、Z、W为短周期元素，如下表所示，其中W原子的最外层电子数是其内层电子的。下列说法不正确的是XYZWA．X元素的氢化物分子间可以形成氢键B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C．阴离子半径从大到小的顺序为W>Z>Y>XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)B．Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)C．SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)D．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

9、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．Cl2和足量Fe反应可生成FeCl2B．高温下C与SiO2反应可制备粗硅C．Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠D．实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气

10、如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是

A．F装置中的Na2SO3溶液能吸收Cl2，进行尾气处理B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C．装置E下层呈现紫红色D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I

11、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列相关说法正确的是A．氧离子结构示意图：B．中子数为20的钾原子：C．N2分子的结构式：N=ND．NaN3仅含离子键

12、下列说法正确的是A．将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体B．用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3C．将植物油倒入水中搅拌形成的油水混合物是胶体D．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱

13、每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”，美式记法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．0.1molNa2O2中含有共价键数目为0.1NAB．常温常压下，2gD2O中含有的中子数为NAC．25℃，101kPa时，22.4L氢气中含有的原子数小于2NAD．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约是22.4L

14、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．与浓盐酸制取氯气：B．通过灼热铁粉：C．溶液腐蚀Cu刻制印刷线路板：D．钠与溶液反应：

15、钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，下列关于该反应的说法正确的是A．TiO2是氧化剂B．还原性：C>TiCl4C．1molCl2发生反应转移电子4NAD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

16、下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是A．工业上用含的铁矿石炼铁B．含氯消毒剂用于环境消毒C．开采可燃冰，将其作为能源使用D．用盐酸去除铁锈(主要成分)二、计算题

17、把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品20克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量石灰水中，得到白色沉淀10克。则样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出计算的过程）_____________三、实验题

18、二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：

I.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。

Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。

Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。将滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。

回答下列问题：

(1)由配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。

实验室中配制的溶液，需要称取固体的质量为_______。下列操作能导致所配制的溶液浓度偏大的是_______。

①部分失水

②容量瓶不干燥

③未洗涤溶解固体所用的烧杯和玻璃棒

④定容时俯视刻度线

(2)步骤I中过滤操作用到的玻璃仪器有_______。

(3)反应Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式_______。

(4)产品纯度分析：

准确称取合成的晶体，在氨水中溶解。试样完全溶解后转移至容量瓶中，加水至刻度线。取溶液用硫酸中和，并在硫酸溶液中用滴定试样中的，恰好完全反应时消耗的溶液的体积为。则产品中的纯度为_______。(已知。产品中其它成分不与反应。)四、周期表推断题

19、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。

请回答：

(1)氧在该元素周期表中的位置是___________。

(2)②⑤可形成含共价键的离子化合物，该化合物中阴阳离子个数比为___________。

(3)⑦的最高价氧化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。

(4)下列说法不正确的是___________。A．第3周期共有18种元素B．元素⑩是人体必需的微量元素C．②对应的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小D．①分别与③、④、⑤形成的10电子化合物中热稳定性最好的是①⑤形成的化合物(5)某化合物由⑥和⑨组成，用电子式表示其形成的过程___________。五、工艺流程题

20、是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂、木材和皮革的保存剂等。工业上常用菱锌矿(主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的氧化物)制备，工艺流程如下：

(1)将菱锌矿制成粉的目的是_____。

(2)实验室将浓硫酸稀释成稀硫酸的操作是_______。写出一个证明硫的非金属性比硅强的化学方程式：____。

(3)是________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出证明