广西壮族自治区钦州市高中化学高一下册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱BC氨水D明矾A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语的表达正确的是A．CO2的电子式：B．CCl4的球棍模型：C．Mg和Cl形成化学键的过程：D．乙烯的结构简式为CH2CH2

3、设为阿佛加德罗常数的值，则下列说法正确的是A．氨水，其中分子的数目为B．与足量的充分反应转移的电子数为C．与足量氢氟酸反应，生成气体在标准状况下的体积为D．含的浓硫酸与足量在加热的条件下反应生成的

4、某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是A．经过实验可以确定一定不存在的离子有4种B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、C．步骤②中发生反应的化学方程式为D．步骤③中发生反应的离子方程式为

5、实验是化学学习的重要手段。下列有关实验设计或实验现象描述中，正确的是（

）.A．可用酚酞溶液一次性鉴别稀盐酸、石灰水和食盐水三种无色溶液B．可用Fe粉除去FeSO4溶液中含有的少量H2SO4C．常温下能导电的固体物质一定是金属单质D．能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2

6、下列反应的离子方程式正确的是A．B．C．D．

7、随着原子序数的递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．在四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第ⅣA族B．三种元素的原于半径：C．元素c的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应D．元素c与d形成的化合物一定含有离子键和极性共价键

8、下列操作能达到相应实验目的的是实验目的操作A检验溶液是否变质取少量加入到酸性溶液中B测定家用84消毒液的用洁净的玻璃棒蘸取少许消毒液滴在试纸上C除去中的少量将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶D实验室制备胶体向沸水中逐滴加入饱和溶液，边加边搅拌

A．AB．BC．CD．D

9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．简单氢化物稳定性：Y＞X＞WD．元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等

10、淡海水中提取的工艺流程如下，下列说法不正确

A．试剂X可能是溶液B．步骤Ⅱ通入热空气吹出利用的挥发性C．步骤Ⅲ反应为D．步骤Ⅴ仅包含萃取、分液

11、海水中蕴含着大量的资源，下图为海水中提氯、溴、镁的主要流程：

下列说法错误的是A．步骤①为氯碱工业，反应产物为NaOH、、B．步骤②③④的目的是富集，增大其浓度C．步骤⑤为沉淀，工业生产常用NaOH作沉淀剂D．步骤⑥需要在氛围中加热，才能制得无水

12、相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是选项A201B202C401D402

A．AB．BC．CD．D

13、在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是

A．a点：正反应速率小于逆反应速率B．b点：净反应速率等于零C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为40%

14、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是()A．1/3Q1kJB．1/3Q2kJC．1/3(Q1＋Q2)kJD．1/2Q2kJ

15、两种气态烃以任意比例混合，在150℃条件下，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10L，下列各组符合此条件的是A．C2H2、C3H6B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．CH4、C2H4

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、硼化钒()-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示(已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过)。该电池工作时反应为：。下列说法正确的是

A．电极为电池正极B．电流由石墨电极经导线流向电极C．当外电路转移1mol电子时，1mol从电极移向石墨电极D．电路中有2mol电子转移时，消耗氧气的体积为11.2L

18、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)关于此电池，下列说法正确的是A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

18、标准状况下，将22.4LCl2通入10mol/L的热氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列说法不正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变B．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10∶5∶1C．NaOH溶液体积为200mLD．溶液中氯离子的物质的量取值范围是1mol＜n(Cl-)＜1.5mol二、工艺流程题

19、无机非金属元素在化工生产中扮演者重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：

Ⅰ．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

(1)硅有非常重要的用途，请写出其中的一种：______。

(2)在电弧炉中发生的反应需要在高温条件下进行：______。

(3)在流化床反应的产物中，除外，还有、、等，有关物质的熔沸点数据如下表，分离和其他杂质的方法为______。物质SiHCl熔点/℃1410﹣70.4﹣126.5﹣122﹣118﹣114.2﹣185沸点/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9(4)古瓷中所用原料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为+2价)等，下列关于硅酸铜钡的说法正确的是______A．可用氧化物形式表示为B．性质稳定，不易脱色C．x＝6D．易溶解于强酸和强碱

Ⅱ．实验室为模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。

(5)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，由此可知该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为______。

(6)控制氨气和空气(体积分数为20%)的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，废气中含有氮氧化物。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上(空气)的最佳比例为______(同温同压条件下)。三、实验题

20、有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

(1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_____________，被检出的化学物质是________。

(2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式：

第1支试管中有白色沉淀生成：__________________________________；

第2支试管中有蓝色沉淀生成：__________________________________。

被检出物质的化学式分别是__________、____________。

(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是______________。四、周期表推断题

21、下表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答(用相应的化学符号作答)：

族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01af2bde3ghkmn(1)形成单质不含化学键的是_______(填化学式)。

(2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是_______(填化学式)；

(3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(用物质化学式表示)；

(4)元素g、h、m、n所形成的简单离子的半径最大的是_______(用离子符号表示)；

(5)g元素的最高价氧化物的水化物与h元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。

(6)写出由元素b、e组成的化合物的结构式：_______。

(7)我国长征运载火箭的推进剂是一种由a、b、d三种元素组成的化合物偏二甲肼，其分子式为，与由d、e元素组成的原子个数比为1：2，相对分子质量为92的化合物混合，点火燃烧产生巨大推力，燃烧产物是两种对环境无污染的气体及水蒸气，请写出该类火箭推进剂燃烧的化学方程式：_______。五、有机推断题

22、乙烯是石油化学工业重要的基本原料，用途广泛。以乙烯为原料可实现下列物质的制备：

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型为_______。

(2)M的结构简式为_______，其分子中含有的官能团名称为_______，M