广西壮族自治区百色市高中化学高考模拟期末深度自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法不正确的是A．可用作自来水的消毒杀菌B．利用原子光谱上的特征谱线，可鉴定元素C．牙膏中添加氟化物，也能起到预防龋齿的作用D．血浆中缓冲体系可稳定人体内体系的酸碱度

3、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molAl3+中含有的电子数为1.3NAB．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NAC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NAD．25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-的数目为10-4NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

5、化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是

A．分子中含有4个手性碳原子B．分子中含有3种官能团C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应

6、下列装置对应的实验目的能够实现的是

A．用甲装置随关随停制取B．用乙装置快速制取并收集C．用丙装置制取固体(先从a处通入过量，再从b处通入)D．用丁装置萃取溴水中的溴，并从下口放出溴的苯溶液

7、由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2,闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（

）

A．充电前，该电池两电极存在电势差B．放电时，右池中的通过离子交换膜移向左池C．充电时，当外电路通过0.1mol电子时，两电极的质量差为21.6gD．放电时，电极Y为电池的正极

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1%B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应C．c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、试验题

8、氮化锂()是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备的原理是。某实验小组拟设计实验制备并探究其性质。(装置可重复使用)

回答下列问题：

(1)装饱和溶液的仪器是_______(填名称)。

(2)气流从左至右装置的连接顺序为A→_______→_______→B→_______。(B用两次)

(3)仪器连接中二个B装置的作用分别是_______。实验室锂保存在_______(填“煤油”或“石蜡”)中。

(4)实验时，先点燃_______(填“A处”或“C处”)酒精灯。

(5)A装置中制备的反应的化学方程式为_______。

(6)如果氮化锂产品中混有，可能的原因是_______。

(7)取粗产品(设杂质只有)于试管中，向试管中滴加蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝色，向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，与水反应的化学方程式为_______。三、工艺流程题

9、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。

已知：萃取时发生的反应为。

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液调节pH。写出氧化的离子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：当某离子浓度时，认为该离子已除尽。

①为使、除尽，必须保持溶液中_______。

②若调节溶液的pH偏低、将会导致、沉淀不完全，其原因是_______。[，，]。

(3)萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂，实验测得萃取率随pH的变化如图所示。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。

①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是_______。

(4)热分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反应后，得到。将在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。

①B点剩余固体产物为_______(写出计算过程)。

②钴的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_______个。

四、原理综合题

10、气候变化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一、的综合利用是解决该问题的有效途径。

(1)可利用与制备“合成气(CO、)”，还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。根据下表所示数据，计算反应ⅰ的反应热_______物质CO(2)利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：，当时，反应平衡常数，该温度下，在密闭容器中加入一定量，反应到达平衡状态时，体系中的物质的量分数_______(填标号)。A．B．C．D．无法确定(3)以为原料合成甲醇可以减少的排放，实现碳的循环利用。一种铜基催化剂对该反应有良好的催化效果。

①有学者提出转化成甲醇的催化机理如图1所示。反应的副产物有_______。

②一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。

已知：反应器内发生的反应有：

a.

b.

选择性

ⅰ.220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下转化率=_______×100%(列出计算式，不必化简)

ⅱ.其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图2、图3所示：

温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是_______。由图3可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因_______。

(4)工业上也可以用电解法捕获，以太阳能电池为电源，在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，则生成乙烯的电极反应为_______。

11、硒是人体不可缺少的微量元素，铈是稀土元素中丰度最大的元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Se原子的核外价电子轨道表示式为_____。

(2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中原子的杂化类型为_____，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为_____。

(3)硒的某种链状聚合氧化物结构如图2所示，其化学式为_____。

(4)与具有相似的结构，室温时，是一种气体。沸点高低：_____(填“>”或“<”或“=”)，原因是_____。

(5)二硫键和二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理如图3所示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：_____(填“”或“”或“”)。

(6)二氧化铈()氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如下图所示。

中_____，和个数比为_____。

12、一种药物的中间体M(

)的合成路线如下：

已知：

i．R-CHOR-CN

ii．

(R为H或烃基)

iii．R1-NH2+R2-OHR1-NH-R2+H2O

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为_______，F的名称为_______。

(2)I的结构简式为_______；

(3)E只有一种化学环境的氢原子，F→G的化学方程式为_______。

(4)D+H→I反应类型为_______；

(5)符