广西壮族自治区北海市高中化学高三上册期末自测模拟测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关能源和环境的说法错误的是A．天然气、核能、风能、太阳能都是清洁能源B．氢能、电能都是二次能源，煤炭是一次能源C．大力发展和推广新能源汽车有利于改善城市空气质量D．化工生产常常产生“三废”而引起环境污染，为保护环境应禁止化工生产

3、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．44.0g环氧乙烷中含有个极性键B．18g金刚石中，碳碳共价键数为6NAC．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NAD．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对

4、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：Z>YB．第一电离能：X>YC．简单氢化物的沸点：W>YD．简单氢化物的还原性；Z>W

5、化合物

有多种同分异构体，其中属于苯的衍生物，苯环上只有一个取代基的酯类化合物有几种A．9B．12C．15D．18

6、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（

）A．可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

7、一种充电电池放电时的电极反应为；，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A．的还原B．的还原C．的氧化D．的氧化

7、为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．通入HCl气体之前：B．的溶液中：C．的碱性溶液中：D．的溶液中：二、试验题

8、2-氯丙酸(CH3CHClCOOH)主要用生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备2-氯丙酸的装置。

已知：相关物质的物理性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解性2-氯丙酸14190能与水、乙醇互溶丙酸-21.5141能与水、乙醇互溶PCl3-93.676.1与水剧烈反应，能溶于乙醇

制备方法：在三颈烧瓶中放置148g(2mol)丙酸和1.5g三氯化磷(作催化剂)，加热至100~110℃，缓慢通入氯气，保持温度在105~110℃之间大约反应5h。回答下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式为_______，当生成6.72LCl2(标准状况)时，转移电子的数目为_______。

(2)某同学分析发现D装置有两处缺陷，请指出其中一处_______。三、工艺流程题

9、利用钒铬渣[主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2]制取Na2Cr2O7的工艺流程如图。

(1)“酸浸”时，稀硫酸一般需过量，其目的是_______。

(2)已知：钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90℃左右。“氧化1”过程中用Na2S2O8或H2O2作氧化剂时，氧化温度与沉钒率的关系如图所示。

①该过程中，钒元素由VOSO4转化为(VO2)2SO4，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

②该过程中采用Na2S2O8作氧化剂的优点是_______。

(3)“沉钒”过程中须控制pH低于4，测得滤液中c(Cr3+)=0.15mol·L-1，则Ksp[Cr(OH)3]=_______。

(4)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(5)通过上述流程制取的Na2Cr2O7可测定钒铬渣中Cr(OH)3含量。取由2.06g钒铬渣样品转化获得的Na2Cr2O7(含少量Na2CrO4)溶液，向其中加入2mol·L-1H2SO4溶液和足量KI溶液(铬元素的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5min，然后再加入几滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O=2I-＋S4O)，共用去标准液15.00mL，求钒铬渣中Cr(OH)3的含量(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。_______四、原理综合题

10、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：ΔH，可减少CO2排放，并合成清洁能源。

(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH1=＋41kJ·mol-1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2=-90kJ·mol-1

总反应的ΔH=_______kJ·mol-1

(2)500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=_______；该可逆反应的平衡常数为_______；平衡时H2的转化率为_______。

(3)向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的H2和CO2合成甲醇，经相同反应时间测得CO2的转化率[α(CO2)]与反应温度的变化关系如图所示。

温度为T1～T2℃时，CO2的转化率升高，可能原因是_______。

11、过渡金属硫化物因其独特的光电催化性能及相对稳定的化学性质而受到广泛的研究，三元金属硫化物ZnIn2S4是一种层状结构的可见光响应光催化剂。回答下列问题：

(1)基态Zn的价电子排布式为_______。Gn与In同主族，第一电离能：Zn_______Ga(填“<”、“>”或“=”)。

(2)指示剂甲基橙阴离子的结构如图，其中硫原子的杂化类型为_______，该结构中含有弧电子对的原子有_______。

(3)的空间构型为_______，、、SO3按键角从小到大的顺序排列为_______，试解释原因_______。

(4)Zn2+容易形成配合物，[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的碳原子形成配位键。[Zn(CN)4]2-中σ键与π键的个数之比为_______。

(5)ZnIn2S4晶胞结构如图，其边长为anm，高为bnm，阿佛伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

12、化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：

(1)C分子所含官能团的名称___________。

(2)E-F分两步进行，反应类型依次为加成反应、___________。

(3)A-B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：___________。

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：___________。

①分子中含有苯环且有2种含氧官能团。

②分