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姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷,请考生注意书写规范;考试时间为120分钟。2.在作答前,考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。
3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答,超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷(第I卷)(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中,只有一个是符合题意的答案。)
1、分类是科学研究的重要方法,下列物质分类正确的是选项类别举例A氧化物干冰、冰水混合物、钠B胶体氢氧化铁胶体、淀粉溶液、CuSO4溶液C电解质NH3、Cu、稀盐酸D混合物漂白粉、盐酸
A.AB.BC.CD.D
2、下列有关化学用语正确的是A.乙醇的分子式:B.丙烷分子的球棍模型:C.乙烯的结构简式为D.一氯甲烷的电子式:
3、化学家维勒通过蒸发氰酸铵(,盐)的水溶液得到了尿素分子,下列说法错误的是A.等质量的氰酸铵和尿素分子数相同B.含电子的物质的量为3.2molC.组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种D.约含个氮原子
4、下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、
5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A.氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰,集气瓶口产生白雾B.钠在空气中燃烧——黄色火焰,且有白色固体生成C.铁在氯气中燃烧——棕色的烟,加水后形成黄色溶液D.铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟,加水后形成蓝绿色溶液
6、下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是A.向溶液中滴加少量B.氯化铜溶液中通入硫化氢:C.向溶液中通入D.用过量氨水吸收工业尾气中的
7、应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性
②是无色、有毒、比稳定的气体
③At(第VIIA族元素)的单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是,其溶液是一种强碱溶液
⑤(Sr位于第IIA族)是难溶于水的白色固体A.①②③B.①②④C.①③⑤D.②④⑤
8、进行下列实验操作时,选用仪器错误的是A.配制一定物质的量浓度的溶液B.溶解固体C.加热使胆矾失去结晶水D.粗食盐水(含)的精制A.AB.BC.CD.D
9、有A、B、C、D四种元素,质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍;B元素的原子失去1个电子,所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构;C元素是地壳中含量最多的金属元素;D元素的原子M层电子数是K层的3倍,下列说法不正确的是A.A元素可以形成多种同素异形体B.简单气态氢化物的稳定性:A>DC.最高价氧化物对应的水化物的碱性:B>CD.离子半径:B<C
10、海洋中有丰富的资源,下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A.①为除去“粗盐”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液即可B.工业上常采用将②得到的产物溶于水后通电的方法制取金属镁C.通过第③④⑤步可以达到富集溴的目的D.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
11、用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是A.制取并收集纯净的NOB.完成喷泉实验C.比较酸性强弱:D.实验室制备A.AB.BC.CD.D
12、实验是化学的基础,下列能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的验证催化剂影响反应速率排空气法收集NO实验室制氨气验证钠与水反应放热
A.AB.BC.CD.D
13、可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)△H同时符合下列两图中各曲线的是
A.a+b>c+dT1>T2△H>0B.a+b>c+dT1<T2△H<0C.a+b<c+dT1>T2△H>0D.a+b<c+dT1<T2△H<0
14、根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48k.J·mol-1
②I2(s)+H2((g)2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1
下列判断正确的是A.254gI(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定
15、常温常压下,取下列有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气相同的是A.乙醇和乙酸B.乙炔和苯C.乙烯和乙醇D.甲烷和甲醇
16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A.B.C.D.
17、《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法,原理如图所示,已知b极的电极反应式为:。下列说法正确的是
A.a极为正极,发生还原反应B.X膜为阳离子交换膜C.当外电路通过4时,消耗44.8LD.该装置可实现化学能与电能间的完全转化
18、小梅将铁钉和铜片插入柠檬中,制成如图所示的“水果电池”。下列关于该水果电池的说法正确的是
A.此装置可将化学能转化为电能B.负极反应为:Fe-3e-=Fe3+C.一段时间后,铜片质量增加D.电池工作时,电子由负极经过电解质溶液回到正极
18、Cl2与NaOH(70℃)的溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后,测得溶液中NaClO、NaClO3个数之比4:1,则溶液中NaCl和NaClO的个数之比为A.11:2B.1:1C.9:4D.5:1二、工艺流程题
19、市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等),不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置,并可以作为资源再次被我们利用,同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾()的工艺流程如下:
已知:“沉铁”时若pH过高,会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。
回答下列问题:
(1)为提高“酸浸”效率,可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)“一系列操作”主要包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤,干燥。
(3)用锌粉除铜、镍时,先置换除铜,再分离置换除镍,则Cu、Zn、Ni的金属活泼性强弱顺序为___________。
(4)“浸渣”中含有,经一系列处理得(可溶于水,电离成和),用肼()还原得到单质银,的氧化产物为,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)浸出液中含有,“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。pH对不同金属沉出率的影响如右图所示,则“沉铁”时最合理的pH约为___________。在pH<6时,、、在溶液中以离子形式存在,但是有铁离子存在时,pH升高,Zn、Cu、Ni损失率均升高,原因可能是___________。
三、实验题
20、三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料,常温下为无色液体,沸点为31.8℃,熔点为−126.5℃,易水解。实验室根据反应,利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题:
(1)制备时进行操作:(ⅰ)……;(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中;(ⅲ)通入HCl,一段时间后接通冷凝装置,加热开始反应。操作(ⅰ)为______;C装置冰水中的仪器名称为______。图示装置存在的两处缺陷是______、______。
(2)已知非金属性Cl>H>Si,在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为______。
(3)采用如下方法测定溶有少量HCl的纯度。
g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后,进行如下实验操作:①高温灼烧,②冷却,③称量等操作,测得所得固体氧化物质量为g,从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器,依次为______、______(填标号)。测得样品纯度为______(用含、的代数式表示)。
四、周期表推断题
21、现有下列短周期元素的数据:(已知Be的原子半径为0.089nm)①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/nm0.0740.1430.1520.1170.0990.1860.0750.071最高正化合价+3+1+4+7+1+5最高负化合价-2-4-1-3-1
(1)④号元素在元素周期表中的位置是___________
(2)①与⑥可构成原子个数比为1:1的化合物,写出该化合物的电子式___________
(3)第三周期元素简单离子半径最小的是___________(写离子符号)。
(4)元素①的氢化物分别与⑤的单质反应的化学方程式为___________。该化合物是由___________(填“极性”“非极性”)共价键形成的。五、有机推断题
22、回答下列问题:
I.给下列烷烃系统命名:
(1)(C2H5)2CHCH(CH3)CH2CH(CH3)2_______。
II.有机物H(C6H12O2)是一种有香味的无色油状液体,它的合成过程如下图所示。其中A为气态烃,在标准状况下,1.4g气体A的体积为1.12L;F是只含C、H、O元素的化合物,且分子结构中烃基部分一氯代物只有一种。(部分反应的条件及产物已省略)提示:
①溴乙烷在碱性条件下水解生成乙醇
②醛可以在催化剂条件下与氧气反应生成对应的酸2RCHO+O2→2RCOOH
请回答下列问题
(2)①、⑤的反应类型分别为_______、__
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