广东省深圳市高中化学高一下册期末深度自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列属于碱的是A．H2SO4B．CO2C．NaClD．KOH

2、下列有关化学用语的表述正确的是A．乙烯的结构简式：B．乙醇的分子式：C．的电子式：

D．乙酸的分子结构模型：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为B．0.1mol晶体中所含中子总数为C．常温下，60g含有的分子数为D．0.1mol和0.3mol于密闭容器中充分反应，其生成的数目为

4、某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A．Na+、K+、ClO–、Cl–B．K+、MnO、NO、Fe2+C．Mg2+、NH、Cl–、SOD．Na+、SO、HCO、Cl–

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式书写的正确的是A．铜与稀硝酸酸反应B．向溶液中加入适量：C．将气体通入水中：D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：

7、硒是人体不可缺少的微量元素。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为A．硒化氢很稳定B．硒化氢的水溶液显弱酸性C．非金属性弱于硫D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强于砷酸(H3AsO4)弱于高溴酸(HBrO4)

8、下列说法中正确的是（

）A．测定溶液的pH值，应先将pH试纸用蒸馏水润湿B．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却后再称量C．配制0.1mol/LNa2CO3溶液时，容量瓶应先用0.1mol/LNa2CO3润洗D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤、干燥

9、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC．元素Z的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物对应的水化物为强碱

10、海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．蒸发海水可以生产单质碘B．蒸馏海水可以得到淡水C．电解海水可以得到单质镁D．海水制食用盐的过程只发生了物理变化

11、一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：

下列说法不正确的是A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为B．是还原剂，发生氧化反应C．标准状况下，22.4L中含有的原子总数为D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生

12、变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与相同体积的盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是ABCD实验温度/20203030盐酸的浓度/()1212

A．AB．BC．CD．D

13、NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应过程放热，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

A．NO2和N2O4在a点时浓度相等，a点达到了化学平衡状态B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C．反应速率v正(b点)<v正(d点)D．容器内气体密度不变时，该反应达到了平衡状态

14、下列说法不正确的是A．增大NH4Cl溶液的浓度，其水的离子积常数和pH均减小B．盖斯定律表明，一个化学反应的焓变仅与始态和终态有关，与途径无关C．新能源一般应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点D．工业上在选择合成氨的条件时，不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件，还要考虑原料的价格，氮气、氢气的循环使用，反应热的综合利用等问题

15、amL三种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2amL。则三种烃可能是A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H4、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH4

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示，已知b极的电极反应式为：。下列说法正确的是

A．a极为正极，发生还原反应B．X膜为阳离子交换膜C．当外电路通过4时，消耗44.8LD．该装置可实现化学能与电能间的完全转化

18、我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入CO2”。其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是

A．电子流向为MWCNT→导线→钠箔B．放电时，Na+向正极移动C．放电时，正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+CD．选用高氯酸钠-四甘露醇二甲醚作电解质溶液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发

18、已知氧化性：＞＞Br2＞I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a→b过程中1molKI参与反应转移的电子数为1molB．b→c过程中消耗H+的物质的量为1.2molC．当n(KBrO3)=4mol时，对应含碘物质为KIO3和I2，且n(KIO3):n(I2)=7:4D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol二、工艺流程题

19、离子反应广泛用于化工生产、医疗诊断、环境保护等方面。请回答下列问题：

I．现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．溶液D．溶液。

(1)这些溶液溶质物质的量浓度均为，根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的离子浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)溶液取用情况溶液中存在的主要离子及其浓度示例：等体积混合溶液B和C、和物质的量浓度均为_______和物质的量浓度均为溶液B和D按体积比1：2混合物质的量浓度为_______

Ⅱ．粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

(2)操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为_______。

(3)操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是_______。

(4)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为溶液，则b为_______；c为_______。

(5)为什么不能加盐酸之后再过滤？原因是_______。

(6)加盐酸调溶液pH的目的是_______。三、实验题

20、是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与反应制得和NaCl。如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置等省略)。其中F中盛有液体用于除去中未反应的。

(1)仪器A的名称是_______。

(2)请写出装置B中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______。

(3)装置C中所盛试剂的作用是_______。

(4)的名称为_______，装置E中发生反应的化学方程式为_______。

(5)G为收集装置，应选用图中的装置_______(填序号)来收集；装置H的作用为_______。

(6)若在尾气吸收装置中加入NaOH和溶液，又可得到，写出该反应的化学方程式：_______，在此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。四、周期表推断题

21、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。已知B原子的最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子的内层电子总数是其最外层电子数的10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子的最外层电子数之和与D和F原子的最外层电子数之和相等；D和E是相邻的两种元素。回答下列问题：

(1)E元素的名称是___________。

(2)B与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___________。

(3)A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是___________(填化学式)。

(4)B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)；有一种物质是由B、C、D、F中的其中三种元素按个数比为1：1：1形成的，则这种物质含有的化学键是___________。

(5)A、B、C三种元素可组成原子个数比为1：3：2的化合物，将足量通入该化合物的溶液中，发生反应的离子方程式是___________。

(6)对角线规则是指在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的一些性质具有相似之处。短周期元素M与D位于不同主族，根据对角线规则可知二者的某些性质相似。将M的最高价氧化物对应的水化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。五、有机推断题

22、丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。以丙烯和A为原料来合成丙烯酸乙酯的路线如图。其中A是一种常见的烃，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平；医疗上常用体积分数为的B的水溶液作消毒剂。

(1)的化学方程式为_______，该反应的反应类型是_______。

(2)B和C反应生成丙烯酸乙酯的