广东省肇庆市高中化学高一上册期末深度自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或者方法错误的是选项物质(括号内为杂质)除杂方法AFe(OH)3胶体(NaCl溶液)渗析BCO2(H2O)通过浓硫酸CNa2CO3固体(NaHCO3固体)加热至恒重DNaCl溶液(Na2SO4)加适量Ba(OH)2溶液，过滤A．AB．BC．CD．D

2、下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多B．次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒C．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛D．Na2O2能与CO2反应放出O2，可用作供氧剂

3、下列说法正确的是A．标准状况下，的体积为B．1molN2中含有的原子数约为C．Fe的摩尔质量是D．溶液中约含有个

4、下列离子方程式与所给实验事实不相符的是A．将溶解于溶液中：B．将通入溶液中：C．铜与稀硝酸反应：D．溶液与溶液共热：

5、下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、具有热胀冷缩的特性，精密测量仪器中掺杂来抵消仪器的热胀冷缩。通入酸化的溶液，过滤，得到沉淀，已知在有水存在时能被氧气等氧化剂所氧化，生成。装置如图所示：

下列对实验的分析正确的是A．装置A中的反应为B．装置B中盛放饱和硫氢化钠溶液用于除去C．装置C恒压滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替D．洗涤生成的沉淀的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

7、下列叙述错误的是A．Na、Mg、Al与水反应置换出氢气越来越难B．Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大C．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律D．从氢硫酸露置于空气中容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强

8、以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（

）A．Cl2→HClO→HCl→NaClB．Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．S→SO3→H2SO4→SO2

9、下列变化中不可能通过一步反应完成的是A．B．C．D．

10、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于两个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是

A．实验①中，适当加热后，可观察到“封管”上端内壁上有固体附着B．实验②中，加热时“封管”内溶液变为无色，冷却后又变为浅红色C．两个“封管实验”中都发生了化学反应D．实验②中NH3体现出的性质与NH3的喷泉实验(NH3，滴有酚酞的水溶液)完全不同

11、研究发现，镭能蜕变为Rn，故将称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将称为锕射气。下列关于Rn、Rn、Rn说法错误的是A．是化学性质不同的核素B．质子数相同，中子数不同C．互为同位素D．属于同种元素

12、如图所示装置，C、D、F、X、Y都是惰性电极，E为铁棒。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶4∶4C．欲用丙装置给铜镀锌，H为Cu，电镀液为硫酸锌溶液D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷

13、下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾用作水处理的消毒剂B．过氧化钠可用作潜艇供氧剂C．Al2O3常用作耐火材料D．水玻璃可用作木材防火剂

14、能正确表示下列反应的离子方程式是A．向溶液中通入：B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：C．醋酸和氢氧化钠溶液：D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

15、用Fe(NH4)2(SO4)2来处理某含铬(Cr2O)废水，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀(其中铬元素被还原为+3价)。该沉淀经干燥后得到amolFeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为a(3-x)molB．处理废水中的Cr2O的物质的量为ax/2molC．反应中发生转移的电子数为2axmolD．FeO·FeyCrxO3中，3x=y

16、铁、铬等金属元素属于黑色金属，在性质上有很多相似的地方。利用所学知识分析有关含铬化合物的相互转化关系如下。下列说法正确的是

A．上述反应中需用氧化剂的是①③④⑧B．反应①加硫酸酸化的H2O2，还原产物为O2C．氢氧化铬可发生反应：Cr(OH)3+Cl2+5OH-=CrO+2Cl-+4H2OD．Cr2O和CrO在相互转化时不存在电子转移二、计算题

17、取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)＝0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算：

（1）反应后溶液中n(OH-)＝_________mol。

（2）原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝__________。三、实验题

18、某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中的碳酸钙的含量，设计了如下实验方案(已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制250mL1.00mol/L稀盐酸和250mL1.00mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00mL1.00mol/L稀盐酸，充分反应；

③用1.00mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积：

④重复以上实验3次。

(1)配制上述NaOH溶液需要NaOH固体质量为_______g。

(2)配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作不能重复使用)进行正确排序_______(填序号)。在配制过程中，玻璃棒的作用是_______。

(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_______。

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______。A．称量的NaOH固体已经潮解；B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶：C．定容时俯视容量瓶上的刻度线；D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水至刻度线。(5)若最后消耗的NaOH溶液体积的平均值为15.00mL，则此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为_______。四、周期表推断题

19、四种短周期元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息地壳中含量最多的金属元素；其氧化物具有两性。单质为淡黄色固体；一种单质相对分子质量为256，易溶于。原子半径是短周期主族元素中最大。其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一；该元素的气态氢化物的水溶液呈碱性。(1)写出A元素在周期表中的位置___________；元素B与C形成的化合物的电子式___________；D元素形成的单质的结构式___________。

(2)比较上述各元素形成的离子的半径大小___________(用离子符号表示)。

(3)C的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂，写出该氧化物与反应的方程式___________。

(4)A、C两元素金属性较强的是(写元素符号)___________；试举一个实例证明该结论___________；请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系___________。

(5)写出B的最高价氧化物对应水化物与D的气态氢化物反应的离子反应方程式___________。五、工艺流程题

20、胆矾晶体在工农业生产和医药领域都有重要应用。工业上可以用黄铜矿为原料制备胆矾晶体，黄铜砫的主要成分为CuFeS2(含有少量SiO2杂质)，一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。

请回答下列问题：

(1)“焙烧”前，为了增大固体的接触面积，提高反应速率，可采取的措施是_______。

(2)请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：_____________________

(3)“酸浸”时使用的试剂X其溶质为_______(写名称)；“过滤”操作使