广东省湛江市高中化学高二下册期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、开发氢能源对改善能源结构和缓解环境压力意义重大。下列说法错误的是A．氢能源属于可再生的清洁能源B．氢气沸点低便于储存和运输C．氢能源广泛使用有利于实现碳达峰D．水分解制氢气的反应一定条件下属于自发反应

2、设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将和于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于B．常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯中，含氢原子的数目为个C．分子中有个键D．标况下，溶于水得到的溶液中，和的总数小于

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Z的单质既有氧化性又有还原性C．简单氢化物的稳定性：W＞Y＞XD．简单离子半径：Y＜X＜W＜Z

4、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的数目有A．6种B．12种C．18种D．20种

5、既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（

）A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3

6、某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A．石墨电极与直流电源负极相连B．铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是A．H2C2O4(aq)⇌H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升温有利于提高草酸的电离程度B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、试验题

8、2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料，其制备原理为：+CH3CH2OH+H2O，制备流程如下：

已知：2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196°C；2-呋喃甲酸的沸点为230°C，乙醇的沸点为78.4°C；苯与水可形成共沸物的沸点为69.25°C。

回答下列问题：

(1)反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，步骤I中采用的反应装置为_______(填“A”或“B”)。

(2)步骤II中蒸馏的主要目的是为了除去_______，控制温度应略高于_______°C。

(3)步骤III中采用的洗涤装置是_______(填“C”或“D”)，有机相从_______(填“上”或“下”)口流出；用Na2CO3溶液洗涤的目的是_______。

(4)步骤IV中无水MgSO4固体的作用是_______。三、工艺流程题

9、铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①“浸取”反应中氧化剂的化学式为___________；若“浸取”反应中得到一种单质，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2和___________(写化学式)。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为___________，若加A后溶液的pH调为4，溶液中Fe3+浓度为___________mol∙L−1。{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38}

③写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：___________。

④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________(写化学式)。

(2)如图(a)为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了___________mol电子。

四、原理综合题

10、“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。

I.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

已知：H2(g)的燃烧热ΔH=一285.8kJ·mol-1、CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1

反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.8kJ·mol-1

反应②：H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1

反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3

(1)ΔH3=_______，反应③的ΔS_______(填“>”或“<”)0，反应③在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料仪发生反应③，起始气体总压强为p0，测得CO2(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到3min，H2的平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1；试在图中绘制出CH3OH(g)的浓度随时间变化的图像_______。

②该反应的平衡常数Kp=_______(填含p0的表达式)。

(3)恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，

I.降低温度，CO的平衡转化率_______(填“不变”、“减小”或“增大”)；

II.向平衡体系中通入惰性气体，平衡_______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

11、元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素①最简单的气态氢化物分子的空间构型是___________。请用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：___________。

(2)元素⑤、⑥非金属性更强的是：___________(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：___________。

电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能，依次类推。上图为1-19号元素第一电离能。回答下列问题：

(3)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________(填编号)。A．B．C．D．(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：元素MnFe电离能7177591509156132482957锰元素位于第四周期第VIIB族。请写出基态的价层电子排布式：___________，比较两元素的、，可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是___________。

(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

12、我国科学家研发的一条氯霉素(H)的合成路线如图所示：

已知：

。

回答下列问题：

(1)氯霉素(H)的官能团是碳氯键、羟基和_______。

(2)A→B的反应类型是_______，D→E的反应类型是_______。

(3)C为反式结构，写出B→C反应的化学方程式：_______。

(4)写出符合下列条件的E的同分异构体有_______种，写出其中一种结构简式：_______。

①核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶2∶1

②能发生水解反应

③能使FeCl3发生显色反应