广东省深圳市高中化学高三上册期末模考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂D．食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂

3、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的溶液中，阴离子数为B．室温下，的硫酸中，离子数约为C．一定条件下，与足量的反应，生成分子数为D．电解精炼铜，若阴极获得纯铜，外电路中通过的电子数为

4、原子序数逐渐增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氢化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的简单离子半径是同周期中最小的，W、X、Y的原子序数满足，元素X与Z位于同主族。下列说法正确的是A．原子半径：B．不能电解制取Y单质C．X、Z的简单氢化物的沸点：D．中各原子均满足8电子稳定结构

5、2-丙醇在铜作催化剂并加热的条件下，可被氧化为Q。下列物质与Q互为同分异构体的是A．B．C．D．

6、实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是

A．使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体B．量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平D．A装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积

7、电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋B．污水中的阴离子向石墨电极移动C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2OD．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

7、次磷酸是一种精细磷化工产品。常温下，用溶液滴定某未知浓度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲线如图所示，已知，c点为滴定终点，下列说法错误的是

A．B．从a到d，溶液的导电性逐渐增强C．当时，D．c点时，二、试验题

8、实验室以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备粗品，并测定粗品中的含量。

(1)酸洗。氟碳铈矿和浓硫酸发生反应，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中进行，其原因是_______。

(2)焙烧。在空气中高温焙烧可得到和，其反应方程式为_______。

(3)测定粗品中的含量。部分实验操作为：

步骤I

称取0.5000g样品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和浓硫酸，边搅拌边加入双氧水，低温加热至样品反应完全。

步骤Ⅱ

煮沸，冷却后滴入催化剂硝酸银溶液，加入过量的溶液，将Ce(Ⅲ)氧化为Ce(Ⅳ)，低温加热至锥形瓶中无气体产生[]。再次煮沸、冷却，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定。

①步骤I”中加入双氧水的作用是_______。

②“步骤Ⅱ”中“再次煮沸”的时间不宜太短，其原因是_______。

③请补充完整制备晶体的实验方案：称取一定质量的铁粉，_______，低温干燥。

已知：

须使用的试剂：溶液、95％的乙醇溶液、固体三、工艺流程题

9、钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。

已知：①VOSO4能溶于水，VO2+与Fe不能反应。

②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。

回答下列问题：

(1)“酸浸、氧化”过程中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为___，若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为___。

(2)萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是___，为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是___填试剂化学式。

(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H2RVOR+2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用___。

a.NaClb.NaOHc.H2SO4

(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为VO，ClO变为Cl-。当反应3molVO2+时，至少需要KClO3的物质的量为__mol。

(5)已知NH4VO3难溶于水，Ksp=3.0×10-8，向10mL0.2mol⋅L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为___(保留三位有效数字，溶液中某离子浓度≤1×10-5mol⋅L-1时，认为该离子沉淀完全)。四、原理综合题

10、主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。回答下列问题：

(1)热解制。发生反应：

。

①在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压为3∶2，平衡转化率为_______，平衡常数_______kPa.(保留两位有效数字)

②在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的r混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。

对应图中曲线_______(填标号)。

(2)将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

总反应：Ⅲ.

投料按体积之比，并用Ar稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：温度/℃9501000105011001150/V(%)0.51.53.65.58.5/V(%)0.00.00.10.41.8

①反应Ⅲ能自发进行的条件是_______。

②在1000℃，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比[]，的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)

③在950℃~1150℃范围内(其他条件不变)，的体积分数随温度升高发生变化，该变化规律是_______。

a.一直升高

b.先升后降

c.一直降低

d.先降后升

11、铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。

(1)Cu在周期表中位于___________区，Cu2+价电子排布式为___________。

(2)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________；1mol中σ键的数目为___________。邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如下图所示，C原子轨道杂化类型为___________。

(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水再加少许乙醇可以析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4∙H2O。

①NH3分子中H-N-H键角为107°，在[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角近似109.5°，键角变大的原因是___________。

②NF3与NH3均为三角锥形分子，NF3分子中的氮原子不易与Cu2+形成配离子，请从电负性角度分析其原因是___________。

12、左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物