广东省云浮市高中化学高一上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、图中的四位同学对Na的认识中正确的是A．B．C．D．

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NAB．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NAC．常温下，3.0gC2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NAD．标准状况下，5.6L乙烯和乙炔的混合物中含有的碳原子数目为0.5NA

4、铝土矿的主要成分是，还有部分、以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：

下列说法正确的是A．沉淀Ⅰ只有B．步骤②发生的反应为、C．溶液Ⅲ中溶质主要为D．步骤④操作用到的仪器主要有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒

5、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明溶液中：B．无色透明溶液中：C．的透明溶液中：D．能使酚酞变红的溶液中：

6、下列仪器名称为“玻璃搅拌器”的是A．

B．

C．

D．

7、下列关于物质性质的比较，正确的是A．稳定性：B．原子半径大小：C．碱性强弱：D．金属性强弱：

8、下列化合物中，不能通过化合反应制取的是A．FeCl3B．H2SiO3C．Fe(OH)3D．FeCl2

9、将某份铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为4：3，则样品中铁、铝物质的量之比为A．2：1B．1：2C．3：4D．4：3

10、某实验小组欲探究和的性质｡在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中，反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温｡下列说法错误的是

A．装置I的反应程度更为剧烈B．装置II的气球体积较小C．生成气体的体积可根据盐酸的物质的量计算D．生成气体的体积可根据固体的物质的量计算

11、下列化学用语或图示表达不正确的是A．的分子结构模型：B．的结构式：C．的电子式：D．中子数为8的氮原子：

12、下列说法不正确的是A．溶液的焰色呈黄色，说明含有钠元素B．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应C．钠着火可用沙土盖灭D．具有氧化性，可用于纸浆漂白

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有

①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子

②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA

③浓硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA

⑤向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA

⑧标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数为0.6NAA．2个B．3个C．4个D．5个

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是

A．过程①生成了HCl，说明酸性：B．过程②，每溶解1molCuS，转移C．过程③，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4D．回收S的总反应为

15、将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．NaClO和NaC1O3是还原产物B．与NaOH反应的氯气的物质的量是0.6molC．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：7：1D．若反应中转移的电子为nmol，则0.3<n<0.5

16、以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：

已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O

下列说法不正确的是A．步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤B．步骤②中还发生了反应：C+O2CO2C．步骤③中H2O2做氧化剂D．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应二、计算题

17、根据要求回答下列问题。

(1)在标准状况下，①

②

③中，含原子数最多的是_______(填序号)，体积最小的是_______(填序号)。

(2)现有由和组成的混合气体，该混合气体中的和物质的量之比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为_______(保留一位小数)。

(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式：_______。

(4)84消毒液(主要成分是)和洁厕灵(主要成分是)同时使用时生成有毒气体，用离子方程式表示该反应_______。

(5)某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。A．B．C．和D．三、实验题

18、实验室要使用200mL0.1mol/L的溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①晶体，②2mol/L溶液。

(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。

(2)若用晶体进行配制，需用托盘天平称取的质量为_______g；若用2mol/L溶液稀释配制，需用量筒量取_______mL2mol/L溶液。

(3)用晶体进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_______、e(填“字母”)。

a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。

b.用托盘天平称取所需质量的于烧杯中，注入约50mL蒸馏水溶解。

c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.将稀释后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。

g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。

(4)用2mol/L溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有_______(填序号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B.用量筒量取2mol/L时仰视读数

C.容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D.容量瓶定容加水时俯视

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：主族/周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧

(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是_______；最活泼的非金属元素是_______；最不活泼的元素是_______。

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______；能形成两性氢氧化物的元素是_______。

(3)元素的非金属性②_______⑥；对应简单离子半径③_______④(填“大于”“小于”或“等于”)

(4)⑥的元素符号为_______，原子结构示意图为_______

(5)④和⑦形成的化合物的电子式为_______。

(6)写出④元素单质与水反应的离子方程式______

(7)写出④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化对应的水化物反应的化学方程式______五、工艺流程题

20、去除粗盐中的、和等杂质离子，过程如下：

(1)上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的___________溶液和过量的溶液。

(2)检验沉淀完全的方法：取适量滤液，___________。

(3)向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：___________和___________。

(4)加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要