广东省茂名市高中化学高一下册期末高分通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．生石灰、熟石灰、冰水混合物B．氮气、浓硫酸、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．水银、水蒸气、空气

2、下列化学用语正确的是A．乙烯的结构式：C2H4B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．HF的电子式：H：FD．S2﹣结构示意图：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4L中含氯原子数目为B．7.8g苯中含碳碳双键数目为3C．15g甲基(-)含有电子数为7D．28g乙烯和丙烯的混合气体中含共用电子对数目为6

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应生成H2的溶液：B．强酸性的溶液：Cu2+、Na+、、Cl－C．含Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－D．强酸性的溶液：、、K+、Fe2+

5、在如图所示的两个实验中，向溶液和溶液中分别加入适量的和稍微过量的。则下列关于实验现象或反应原理的描述错误的是

A．两支试管中均发生两个化学反应，且第一个反应都是与水反应B．两支试管中均产生有颜色的沉淀，分别是；C．两支试管中所得反应后的滤液均为无色D．两支试管中均有气体生成，且都是无色气体

6、下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：B．大理石加入稀盐酸中：C．铁粉加入氯化铁溶液中：D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：

7、X元素最高氧化物对应的水化物为HXO4，则它对应的气态氢化物为A．XH4B．XH3C．H2XD．HX

8、在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是（

）A．坩埚B．烧杯C．蒸发皿D．石棉网

9、中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号带回的月球玄武岩开展了分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。A、B、C、D、E是月球玄武岩中含有的五种元素，均为前20号元素，原子序数依次增大；A、D同族，D的单质常在地球火山口附近沉积，B、D、E最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，C是地壳中含量第二位的元素，含E物质的焰色透过蓝色钴玻璃片为紫色。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：A＜DB．原子半径：E＞B＞DC．B、E最高价氧化物的对应水化物反应的离子方程式为：D．单质C广泛应用于信息技术和新能源技术等领域

10、下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A．提纯硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2D．制碘：海带海带灰

I2(aq)I2

11、一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质)制备超细铜粉的流程如下：

下列说法正确的是A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为C．“沉铜”发生的反应为复分解反应D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、

12、Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是A．总反应的ΔH＞0B．Ni不是该反应的催化剂C．“中间体1→中间体2”的活化能大于“中间体2→中间体3”D．总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定

13、已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示，该反应是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

14、发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

（1）H2(g)=H2(l)ΔH1＝－0.92kJ·mol－1

（2）O2(g)=O2(l)ΔH2＝－6.84kJ·mol－1

下列说法正确的是A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ•mol﹣1B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l)=2H2O(g)ΔH＝－474.92kJ·mol－1

D．H2O(g)=H2O(l)

ΔH＝﹣88kJ·mol－1

15、在常温、常压下，取下列四种烃各1mol，分别在足量氧气中燃烧消耗氧气最多的是A．C2H4B．C4H8C．C5H12D．C6H6

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以的形式存在。Al-H2O2电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，其装置示意图如图所示。已知阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列说法错误的是

A．该电池工作时，溶液中的通过阴离子交换膜向电极移动B．电极的电极反应式是C．该电池工作一段时间后，电解质溶液中减小D．当电极质量减轻时，电路中通过个电子

18、某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是

A．若铬比铁活泼，则电流由铬电极流向铁电极B．若铁比铬活泼，则溶液中向铬电极迁移C．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

18、将3.2g的铜加入3L0.05mol/L的硝酸溶液中，固体完全溶解，产生一种气体X。向反应后的溶液中加入500mL0.25mol/L的NaOH溶液，Cu2+恰好完全沉淀。下列有关说法正确的是A．气体X可能为NOB．恰好完全沉淀时，生成的沉淀质量为4.5gC．固体完全溶解后，溶液中H+的浓度为0.0125mol/L(忽略溶液体积变化)D．反应产生的气体X体积为280mL(标况下)二、工艺流程题

19、完成下列填空

(1)某小组同学合作探究铝铁混合物分离的工艺流程如下：

①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出加热时反应1的离子方程式：_________。

②反应2的离子方程式为__________。

(2)由工业废气(NO、)制备的实验原理如下：

①氧化时转化为，NO转化为(弱酸)和，产物中和物质的量之比为3：1。写出该反应的离子方程式：_________。

②电解时发生的电极反应为____________。

(3)甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图。

①催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为_______，该元素位于_______区。

②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂及使用的合适温度是______。

(4)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现甲烷化，其工作原理如图。微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为_____。

三、实验题

20、食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的，。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。序号Ⅰ40.0002.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65(1)配制：250ml的HAc溶液，需要的定量仪器是_____，需HAc溶液的体积为_____mL。

(2)根据表中信息，补充数据：a=_____，b=_____。

(3)由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_____(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_____。四、周期表推断题

21、2022年9月9日，我国首次发现月球新矿物“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为，W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为16，W与X形成的某淡黄色离子化合物可用作漂白剂，Y的单质被誉为“国防金属”，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。请回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置___________。

(2)试从原子结构角度解释X与Y的金属性大小___________。

(3)W、Z分别形成的气态氢化物分子中均含有的化学键类型为___________，其稳定性较强的是___________(填化学式)

(4)X的氢化物可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价，写出该物质与水反应的化学方程式___________。

(5)除发现“嫦娥石”外，科学院还首次成功获得嫦娥五号月壤中未来聚变能源资源—3He。

①利用核聚变发电，3He是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是___________。

A．、的化学性质基本相同

B．、互为同素异形体

C．与的中子数相同

D．液化是化学变化

②还可以用来人工合成一些半衰期短，自然界中不能稳定存在的原子，例如：，请问新合成的粒子的符号是___________(用原子符号表示)五、有机推断题

22、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)丙烯酸中官能团的名称为①___________，步骤④的反应类型为②___________反应。

(2)在实验室制取乙酸乙酯时用到饱和碳酸钠溶液，其作用是(填字母)___________。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(3)写出与F互为同系物且含4个碳原子