广东省汕尾市高中化学高一上册期末高分通关试卷详细答案和解析_第1页
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文档简介

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷,请考生注意书写规范;考试时间为120分钟。2.在作答前,考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答,超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷(第I卷)(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中,只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”该过程属于化学变化C.《吕氏春秋别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关

2、下列实验操作正确的是A.切取小块钠后,将剩余的钠放回原试剂瓶中B.用泡沫灭火器扑灭燃烧的金属钠C.将表面锈迹打磨后的铁丝伸入氯气中,可观察到棕黄色的烟D.将实验后的氯气尾气通入饱和食盐水中进行吸收处理

3、设为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是A.1mol中含有电子数为11B.300mL0.3mol/L的溶液中含有0.09mol氯离子C.过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol氧气时转移电子数目为4D.某物质结构简式为

,1mol该物质中含1mol碳碳双键

4、下列离子方程式书写不正确的是A.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:B.溶液与过量溶液混合:C.二氧化锰和浓盐酸反应:D.铜与稀硝酸反应:

5、下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A.无色溶液:Na+、Cu2+、Cl−、NOB.酸性溶液:NH、Fe3+、S2−、SOC.碱性溶液:Na+、K+、SO、NOD.中性溶液:K+、Al3+、SO、NO

6、工业上用铝土矿(主要成分Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下:

(注:SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)

下列叙述错误的是A.操作I适当增大NaOH溶液浓度可提高Al2O3的浸取速率B.通入过量CO2的离子方程式为:C.实验室进行操作IV的仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台等D.加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度

7、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液,溶解过程如图所示,下列说法正确的是

A.a离子为Na+B.溶液中含有2NA个离子C.水合b离子的图示不科学D.将此溶液倒出一半,剩余溶液的浓度为0.5mol·L-1

8、甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质,它们之间存在如图所示的转化关系(部分产物略去),甲不可能是

A.NaOH溶液B.FeC.Al2O3D.C

9、下列关于金属钠、铝、铁、铜的有关说法,不正确的是。A.铁粉可与水蒸气在高温条件发生反应,生成的黑色固体物质为四氧化三铁B.足量铝片分别加入等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中,生成等量的C.钠失火时不能用水扑灭,应该用沙土盖灭D.铜单质较稳定,不溶于稀硫酸,但可溶解于溶液

10、某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他们设计了如下几种方案,合理的是()A.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2B.足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热的条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4C.将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上有气泡产生,而铜片上有气泡产生

11、下列各组物质的分类正确的是

①混合物:盐水、冰水混合物、水煤气

②电解质:氯化钠、HCl、五水硫酸铜

③酸性氧化物:、NO、

④同位素:、、

⑤同素异形体:、金刚石、石墨烯

⑥非电解质:干冰、液氯、乙醇A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②⑤⑥D.②⑤

12、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A石胆能化铁为铜置换反应B煮豆燃豆萁化学能转化为热能C日照香炉生紫烟丁达尔效应D雷雨发庄稼空气中的氮气通过人工固氮产生易被庄稼吸收的含氮物质A.AB.BC.CD.D

13、下列实验中,利用图中装置不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的证明极易溶于水证明与水反应放热验证铁粉与水蒸气反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

A.AB.BC.CD.D

14、能正确表示下列反应的离子方程式是A.向溶液中通入:B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板:C.醋酸和氢氧化钠溶液:D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:

15、ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的化学方程式为:Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl,下列有关该反应的叙述中正确的是A.该反应是复分解反应B.每生成1molClO2,转移的电子是1molC.每生成1molClO2,转移的电子是2molD.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂

16、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏二、计算题

17、有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共4克,加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为3.38克,在残留的固体中加入足量盐酸,将产生的气体通过干燥管后,通入澄清石灰水中,生成2g固体。

(1)原混合物中碳酸氢钠的物质的量是___________。

(2)原混合物中碳酸钠的质量是多少?(写出具体计算过程)___________三、实验题

18、实验需要220mL0.400mol/LNa2CO3溶液,现用无水Na2CO3固体配,请回答:

(1)需用托盘天平称量______g无水Na2CO3固体。

(2)定容时的操作:当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时,______,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏高的是______。A.称取相同质量的Na2CO3•10H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制四、周期表推断题

19、下表列出了①~⑩号元素在元素周期表中的位置:族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①②二③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩

回答下列问题:

(1)①~⑩中,元素的化学性质最不活泼的是_______(填元素符号,下同)。上述10种元素中,属于金属元素的有_______。

(2)写出①与④以原子个数比3∶1形成的化合物的电子式:_______。

(3)元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中,最稳定的是_______(填化学式)。

(4)从元素原子得、失电子的角度看,⑤的单质具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)元素①~⑩半径最大的是(②除外)_______(填化学式)。

(6)在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质,发生反应的离子方程式为_______。五、工艺流程题

20、Ⅰ.将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一,一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下问题:

(1)请列举一种海水淡化的方法:_______。

(2)海水提溴中将Br2从苦卤中吹出,利用了Br2的_______性。

Ⅱ.通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后,其所得废水中尚残留部分的I2,可用活性炭吸附法加以回收利用。具体流程如图:

已知:i.pH=2时,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO

ii.将湿润的淀粉-KI试纸伸入盛满氯气的集气瓶中,试纸先变蓝,后褪色

(3)写出氧化含I-的卤水中发生的离子方程式:________。

(4)在分离操作X的装置如图所示,电加热器的作用是________,得到I2的位置位于该装置中________处(填图中选项)。

(5)已知Cl2的氧化性强于NaNO2,但该方法中却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______。

(6)某工厂排出的废水,经测定含0.012mol/L的游离I2和8×10-4mol/L的H+,若改用加Na2SO3的

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