广西壮族自治区来宾市高中化学高考模拟期末通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年2月，我国成功举办了北京冬季奥运会。下列说法正确的是A．“冰墩墩”材料里的聚酯纤维是天然有机材料B．冬奥会礼服使用了“第二代石墨烯发热材料”，石墨烯能发生加成反应C．“二氧化碳跨临界直冷制冰”过程中二氧化碳发生了化学变化D．冬奥火炬“飞扬”的外壳由碳纤维和高性能树脂复合而成，属于金属材料

3、有关阿伏加德罗常数()，下列叙述正确的是A．通式为的烃含有的共用电子对数为B．17g羟基(-OH)所含有的电子数是C．与在催化剂作用下发生酯化反应生成D．标准状况下，分子中所含氯原子的总数为

4、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．化合物中只含有离子键

5、来那度胺是一种治疗多发性骨髓瘤的药物，其结构简式如图，下列关于该分子的说法错误的是

A．仅含有1个手性碳原子B．最多8个碳原子共面C．所有N原子均为杂化D．1mol最多与2molNaOH反应

6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制取氨气C．除去Cl2中的HCl杂质D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

7、下列电极反应式与环境或情境相匹配的选项是选项电极反应式环境或情境AO2+2H2O+4e-=4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀CCu-2e-=Cu2+粗铜精炼时，阳极的主要反应DH2-2e-=2H+用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应

A．AB．BC．CD．D

7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向溶液中加入等体积溶液：B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，C．已知常温下，的电离常数，.溶液：D．溶液与溶液混合：二、试验题

8、过硼酸钠(NaBO3·4H2O)是一种白色单斜晶系结晶颗粒或粉末，主要用于制备洗涤剂，有强大的漂白能力。某化学学习小组用下图装置合成过硼酸钠，反应原理：Na2B4O7+2NaOH+4H2O2+11H2O=4NaBO3∙4H2O，步骤如下：

I.在三颈烧瓶中加入固体氢氧化钠、硼砂和水，充分搅拌溶解后，加入硅酸镁稳定剂。

II.转至冰水浴中，加入双氧水并控制流量，在6°C左右搅拌1小时，有大量晶体析出。

III.待反应完成后，减压过滤，用乙醇洗涤，常温干燥，制得过硼酸钠成品。

回答下列问题：

(1)装置图中，仪器a的名称是___________，仪器d的进水口是___________(填字母)。

(2)步骤II中，用冰水浴的作用除了防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有___________

(3)步骤III中，用乙醇洗涤的目的是___________

(4)步骤II中，控制加入双氧水的流量的操作为___________

(5)活性氧含量的测定

活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10%(1molH2O2相当于1mol活性氧原子)。为了确定所得产品合格与否，学习小组做如下实验：

①称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol/L25mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。

②用0.100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H2O2至终点，发生的反应为；2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑(KMnO4不与H3BO3反应)。

③三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.40mL。

配制0.100mol/L高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除容量瓶和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变")，活性氧的质量分数为___________。三、工艺流程题

9、氢镍电池适合大电流放电，常用作动力电池，其负极材料M为Ni、石墨粉和少量La、Mg、MnO2，放电时电池反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M。实验室对废旧氢镍电池进行综合处理，回收部分金属资源的工艺流程如图：

已知：Ni2+可形成[Ni(NH3)6]2+配离子；Ksp(MgF2)=5.2×10-11；H2SO4第一步完全电离，Ka(HSO)=1.1×10-2。回答下列问题：

(1)氢镍电池充电时，阴极反应式为______；“放电处理”的目的为______。

(2)“酸浸”所得浸渣中几乎不含MnO2的原因为______。

(3)“沉镧”工序中，溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。pH＜2.0时，沉镧率降低的原因为______。

(4)“除镁”所得滤液1中c(F-)=1.0×10-2mol•L-1，则c(Mg2+)=_____；该工序不能使用玻璃仪器的原因为______。

(5)“沉锰”反应的离子方程式为______。

(6)“转化”所用试剂不宜选用氨水的原因为______；滤液3中可提取出的循环利用的物质为______(填化学式)。四、原理综合题

10、SO2的排放源90%以上集中在北半球的城市和工业区，造成这些地区的大气污染问题。目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：还原法和液吸法。

(1)水煤气还原法处理烟气中的SO2涉及以下主要反应：

①2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1

②2H2(g)+SO2(g)⇌S(1)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ·mol-1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283kJ·mol-1

反应②中，正反应活化能E1_______ΔH2(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定压强下，发生上述反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比Y[Y=]、。温度T的关系如图所示。

①比较CO的转化率α(CO)：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)。

②逆反应速率：N_______P。

(3)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2发生上述反应①和②，5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为_______(请填写数值与单位)。

②在7min时，保持其他条件不变，缩小体积，SO2的转化率α(SO2)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

11、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

(1)A原子的核外电子的原子轨道有___________个伸展方向。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________(填元素符号)。

(3)E元素基态原子的电子排布式为___________。

(4)B2A4是重要的石油化工原料，其形成的高聚物的结构简式为___________。

(5)D元素与氟元素相比，电负性：D___________(填“>”“=”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(6)以下原子的电子排布式不符合洪特规则的是___________。A．1s22s22p63s23p63d74s2B．1s22s22p63s23p63d44s2C．1s22s22p63s23p63d104s24p1D．某原子的外围电子的轨道表示式

12、茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于一些高级香水的配制，某合成路线如下：

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)化合物A的名称为_______。

(2)B到C的化学方程式为_______。

(3)下列说法正确的是_______。

a.为提高氧化A的速率，可向A中加入合适的冠醚

b.F→G中F对应碳原子的杂化方式由变为

c.E→F的反应类型是取代