鉴别(中考复习) 微课

根据特征选试剂分析现象定结论物质的鉴别鉴别的依据：物质的性质（物理性质和化学性质）鉴别的原则：

操作尽量简便易行，现象还要明显！这是重点哦先根据物质的物理性质来鉴别，如观察颜色.状态.气味.溶解性等；再根据物质的化学性质来鉴别,如可燃性.还原性.热稳定性及其它特性。物质的鉴别取样编号:(一般取样品少许于试管中)鉴别依据：一般先考虑物质的物理性质(如颜色.溶解性等),再考虑其化学性质。正确选择试剂：(操作简单,现象明显不同)注意混合物的鉴别时其他离子的干扰,注意所加试剂的量和先后顺序(问如何检验溶液中含CO32-.SO42-.Cl-?),前面的操作不能对后面操作造成负面影响叙述要求：(取样—操作—现象—结论)常见气体的检验或通过灼热氧化铜

例题1.管道煤气可能含有CO.CO2.H2和水蒸气,进行如下实验推断其组成(假设各步处理均反应完全),根据实验步骤和现象,将实验结论填入下表中的空格:实验步骤实验现象(1)将混合气体通过生石灰和烧碱的固体混合物；混合气体的体积减小⑵再通过炽热的氧化铜粉末固体变成红色⑶再通过白色硫酸铜粉末粉末变成蓝色⑷再通过澄清石灰水澄清石灰水变浑浊实验结论:肯定有CO和H2肯定有CO2和H2O(蒸气)中的一种也可能CO2和H2O(蒸气)都有H2CO①CH4;②H2，CO;③H2，CH4;④CO，CH4;⑤H2，CO，CH4例题2.如右图,某气体X可能由氢气.一氧化碳.甲烷中的一种或几种组成,将X气体燃烧,把燃烧后生成的气体通过A.B两个洗气瓶.试回答:(1)若A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶的质量不变，则气体X是_______(填化学式,下同)(2)若A洗气瓶的质量不变,B洗气瓶的质量增加,则气体X是_____.(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加,则气体X的可能组成是________________________________________.常见离子的鉴定鉴定离子所用试剂现象H+酸性溶液①紫色石蕊试液②pH试纸③活泼金属④碳酸盐⑤不溶性碱或碱氧6碱性氧化物①变红②pH<7③产生H2气体④产生CO2气体⑤固体溶解6、碱性氧化物溶解你有哪些鉴别酸雨（硫酸溶液）与蒸馏水的方法？两瓶溶液一瓶是盐酸，另一瓶是水，则上述哪些方法仍可使用，哪些应作修改？常见离子的鉴定鉴定离子所用试剂现象OH—碱性溶液①紫色石蕊②无色酚酞③pH试纸④含有Cu2+的溶液⑤含有Fe3+的溶液①变蓝②变红③pH>7④蓝色沉淀⑤红褐色沉淀一瓶是Ba(OH)2溶液，另一瓶是蒸馏水，问可以有哪些方法进行鉴别？Na2SO4溶液和Na2CO3溶液（具体未知）这两瓶溶液有哪些方法加以鉴别？序号试剂现象有关化学方程式结论1加盐酸有气泡产生有气泡产生的是Na2CO32加酚酞变红变红的是Na2CO33先加BaCl2溶液再加稀硝酸有白色沉淀生成沉淀不溶解的是Na2SO4溶液有刺激性气体生成，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝浓NaOH溶液，红色石蕊试纸铵盐溶液或铵盐固体NH4+冒气泡澄清石灰水变浑浊稀盐酸或稀硝酸，澄清石灰水碳酸盐溶液或固体CO32—硫酸或可溶性硫酸盐盐酸或可溶性盐酸盐生成不溶于稀硝酸的白色沉淀先无沉淀,后有白色沉淀生成,不溶于酸①Ba(NO3)2.稀硝酸②先滴加稀盐酸,后滴加BaCl2溶液SO42—生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3溶液和稀硝酸Cl—现象所用试剂鉴定离子常用的鉴别方法：按所加试剂种类分不加试剂加一种试剂加多种试剂按鉴别操作步骤分一步鉴别多步鉴别这也是重点1.多种试剂分步鉴别法(分组法)通常待测物都是无色溶液或白色固体无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组白色固体一般可加水,根据溶解性分组,每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂例题1.现有硫酸.盐酸.碳酸钠.氯化钠.氢氧化钡.氢氧化钠五种无色溶液,怎样将它们一一鉴别出来?H2SO4HClNa2CO3NaClBa(OH)2NaOH取样滴加紫色石蕊仍紫色NaCl变红色H2SO4HCl变蓝色Na2CO3Ba(OH)2NaOH取样,滴加BaCl2取样,滴加H2SO4白色沉淀H2SO4无沉淀HCl冒气泡Na2CO3白色沉淀Ba(OH)2无现象NaOH例题2:现有七瓶无色气体:氢气.氧气.二氧化碳.氮气.空气.一氧化碳和甲烷,如何鉴别它们？H2O2

N2CO2

空气COCH4燃着的木条燃烧更旺为O2木条熄灭为CO2和N2无变化为空气气体燃烧为H2.CH4和CO澄清石灰水变浑浊为CO2无现象为N2火焰上方罩干冷烧杯无水雾为CO有水雾为H2和CH4烧杯中加石灰水变浑浊为CH4无现象为H2鉴别步骤:操作→现象→结论2.用一种试剂鉴别加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别例题1.实验室里现有三瓶被忘记贴上标签的无色溶液:分别为HCl、NaOH.NaCl三种溶液,若每次只允许使用一种试剂,你能想到哪些方法鉴别它们?你觉得哪一种方法最好？试剂实验方法步骤现象结论及化学方程式pH试纸紫色石蕊试液、酚酞试液Mg粉FeCl3溶液CuO固体

例题2.用一种试剂，如何区别？

①稀盐酸、Na2CO3、NaCl溶液

②Ag2CO3、AgNO3、Na2CO3、Na2SO4固体

③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4溶液

④Na2CO3、CaO、CaCO3固体粉末

⑤BaCl2、NaOH、NaCl溶液（4）用水。能溶解的是Na2CO3；与水反应并放热的是CaO；不能溶解的是CaCO3。（1）用紫色石蕊试液。显红色的是稀盐酸；显蓝色的是NaCO3；不变色（紫色）的是NaCl。（2）用盐酸。有白色沉淀产生的是AgNO3；有无色气体产生的是Na2CO3；白色沉淀和气泡同时产生的是Ag2CO3;无明显变化的是Na2SO4。（3）用Na2CO3溶液。无明显变化的是NaOH；有白色沉淀产生的是Ba(OH)2；有气体产生的是H2SO4。（5）用CuSO4。有蓝色沉淀的是NaOH,有白色沉淀的是BaCl2,无现象的是NaCl用紫色石蕊鉴别酸性(红).中性(紫).碱性(蓝)溶液根据溶解性(如CaCO3.油等)及溶解过程放热(如浓硫酸,烧碱,生石灰等)可用水鉴别HCl遇CO32-冒气泡,遇Ag-产生白色沉淀H2SO4遇CO32-冒气泡,遇Ba2-产生白色沉淀Na2CO3.K2CO3遇H+冒气泡,遇Ag+.Ba2+.Ca2+等产生白色沉淀Ba(OH)2.Ca(OH)2遇CO32-.Mg2+.Al3+等产生白色沉淀,遇Cu2+(蓝色沉淀).遇Fe3+(红褐色沉淀)CuSO4遇OH-(蓝色沉淀).遇Ba2+(白色沉淀)Fe2(SO4)3遇OH-(红褐色沉淀).遇Ba2+(白色沉淀)当用一种试剂一次性鉴别常用试剂1.实验室有失落标签的四瓶无色溶液:稀盐酸.MgCl2、NaCl溶液.氢氧化钠溶液，现实验桌只有一瓶酚酞试液。请设计实验只用酚酞试液鉴定这四瓶溶液实验步骤预计产生的实验现象和由此得出的结论1.分别取样,滴加酚酞试液变红色的是NaOH溶液2.另取三瓶未知液,滴加NaOH溶液产生白色沉淀的原溶液是MgCl23.取NaOH溶液,滴入酚酞后分为两份,分滴入剩下的两瓶未知液溶液红色褪去的是稀盐酸,不褪色的是NaCl溶液2.现有四种固体：碳酸钠、硫酸铜、氢氧化镁、氢氧化钠，可用多种不同方法鉴别。其中，最经济、最简便的方法所选用的试剂是

.3.不用试剂鉴别不用任何试剂,可根据待测物的物理性质(如颜色.气味.溶解情况)先鉴别出其中的一种物质,再利用该物质鉴别其他物质若几种待测物没有明显特征,则可将待测物两两混合,根据相互反应的不同情况加以鉴别例题1.不用任何试剂如何鉴别K2CO3.BaCl2.NaCl.浓盐酸打开瓶盖,看到有白雾的是浓盐酸,另三种各取少量,分别滴加浓盐酸,产生气体的是K2CO3.另二种取少量滴加K2CO3,有沉淀产生的是BaCl2,剩下的是NaCl.K2CO3BaCl2HClNaClK2CO3BaCl2HClNaCl无色白白无色实验步骤观察到的现象结论及化学方程式⑴观察溶液颜色黄色溶液该溶液为FeCl3溶液⑵取其余四种无色溶液少许于四支试管中，分别滴加FeCl3溶液⑶取其余三种溶液少许于三支试管中,分别滴加KOH溶液有红褐色沉淀原溶液为KOH溶液FeCl3+3KOH＝Fe(OH)3+3KCl有白色沉淀原溶液为MgSO4溶液MgSO4+2KOH＝Mg(OH)2+K2SO4⑷取其余两种溶液少许于两支试管中,分别滴加MgSO4溶液有一支试管内产生白色沉淀;另一试管内无变化产生白色沉淀的溶液为BaCl2;MgSO4+BaCl2＝MgCl2+BaSO4;剩下的溶液为KNO3溶液有五瓶失去标签的溶液,分别为硝酸钾.氯化钡.氢氧化钾.硫酸镁.氯化铁,不用任何其他试剂,以实验报告形式,写出确定它们的步骤.现象.结论和有关化学方程式:物质的鉴定鉴定是根据物质的特性,用化学方法对它的组成成分加以确认证实若待检验物质为酸.碱.盐溶液,则对阴.阳离子都要加以鉴定3.某化工厂生产的纯碱样品，可能含有硫酸钠和氯化钠，我校化学兴趣小组想探究其成份，请你替他们设计一个合理的方案。1.如何鉴定某溶液是HCl?如何鉴定某溶液是Ba(OH)2?2.如何鉴定氯酸钾含有氯元素和氧元素？联系生活实际的鉴别题4.现有两瓶从厨房中拿出的没有标签的食盐和纯碱样品，请你用尽可能多的方法将它们鉴别出来。1.生活中一些不法商贩为牟取暴利，不择手段搞假冒商品，欺骗广大消费者，请你运用你所学习过的知识，设计简单易行的方案鉴别下列物质的真伪（1）用溶质质量分数为95%的乙醇溶液冒充无水乙醇（2）铜、锌合金冒充黄金（3）用自来水冒充纯水2.某中学初三年级的几位同学检测到某工厂向玄武湖里排放的无色废水中含有碱。请你根据碱的不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是否还含有碱？3.用尽可能多的方法鉴别水和饱和食盐水？方法原理实验操作1.观察状态（食盐是晶体，纯碱是粉末）取出样品，观察2.品尝3.触摸食盐味咸、纯碱味苦纯碱水溶液有滑腻感用嘴尝用手触摸4.用酸碱指示剂纯碱水溶液显碱性食盐溶液显中性向纯碱水溶液中滴加酚酞、变红色5.测pH值纯碱水溶液显碱性食盐溶液显中性用玻棒蘸取溶液蘸在pH试纸上6.加沉淀剂(CaCl2)与碳酸钠生成沉淀与食盐不生成沉淀