![山东省临沂市郯城县郯城镇中心中学高一化学期末试题含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/e991d18e68413d6e4013904d394595d8/e991d18e68413d6e4013904d394595d81.gif)
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![山东省临沂市郯城县郯城镇中心中学高一化学期末试题含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/e991d18e68413d6e4013904d394595d8/e991d18e68413d6e4013904d394595d83.gif)
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文档简介
山东省临沂市郯城县郯城镇中心中学高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是A.K2CO3和K2SO4都属于盐
B.KOH和Na2CO3都属于碱C.NaHSO4和HNO3都属于酸
D.Na2O和SiO2都属于氧化物参考答案:AD略2.在同温同压下,下列与气体体积大小有关的因素是
A.气体的种类
B.气体的分子数
C.分子本身的大小
D.分子间的平均距离参考答案:B略3.下列结论错误的是(
)①微粒半径:K+>Al3+>S2->C1-
②氢化物的稳定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->C1->Br->I-
④氧化性:C12>S⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3
⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA.只有①
B.①③
C.②④⑤⑥⑦
D.①③⑤参考答案:B略4.一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达平衡的标志是A.v正(N2)=v逆(N2)
B.v正(N2)=3v正(H2)C.v正(H2)=3/2v逆(NH3)
D.N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2参考答案:AC5.在下列四种溶液中,加入少量固体二氧化锰,能生成气体的是(
)A.3mol/LH2O2溶液
B.3mol/LNaOH溶液
C.1mol/LKClO3溶液
D.1mol/L盐酸参考答案:A略6.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是(
)A.K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣
B.Na+、K+、NH4+、Cl﹣C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣参考答案:BA、Fe3+溶液呈黄色,故A错误;B、不生成沉淀、气体、水,溶液呈无色,故B正确;C、Ag++Cl-=AgCl↓,故C错误;D、H++ClO―=HClO,2H++CO32-=H2O+CO2↑,故D错误。故选B。7.对于反应A2+3B2=2C来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是A.v(B2)=0.8mol/(L·s)
B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)
D.v(B2)=4.2mol/(L·s)参考答案:D8.苯作萃取剂,并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验,下列说法正确的是(
)A.不能使用酒精作为萃取剂,因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B.静置分层后有色层在下层,水层几乎无色C.分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D.振荡、静置分层后,依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体参考答案:C考点:分液和萃取.分析:A.酒精与水不分层;B.苯的密度比水小;C.有活塞或瓶塞的装置,使用前需要检查是否漏水;D.下层液体下口流出,上层液体从上口倒出.解答:解:A.酒精与水不分层,不能选用酒精作为萃取剂,故A错误;B.苯的密度比水小,有色层在上层,故B错误;C.分液漏斗有塞子和活塞使用前应先检查是否漏水,故C正确;D.下层液体下口流出,上层液体从上口倒出,以免污染液体,故D错误.故选C.点评:本题考查化学实验的基本操作,题目难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键9.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸银溶于稀硝酸
CO32-+2H+=
CO2↑+H2OB.氯气溶于水
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.小苏打中加入醋酸溶液CO32-
+2CH3COOH
=2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案:C10.下列各组中的两组有机物不属于同分异构体的是
A、葡萄糖与果糖
B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3
C、正丁烷和异丁烷
D、淀粉和纤维素
参考答案:D略11.下列物质不属于天然高分子化合物的是
A.淀粉
B.蔗糖
C.蛋白质
D.纤维素参考答案:B略12.在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应.A.①② B.③④ C.②③ D.①④参考答案:D【考点】氧化还原反应.【分析】反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则X失去电子,Y得到电子,以此来解答.【解答】解:反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则X失去电子,Y得到电子,则X被氧化,发生氧化反应,①正确,③错误;Y被还原,发生还原反应,②错误,④正确;故选D.13.有一铁的氧化物样品,用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应,使Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物为A.Fe2O3
B.Fe3O4
C.Fe4O5
D.Fe5O7参考答案:C该氧化物和稀盐酸发生复分解反应生成氯化物和水,HCl是强电解质,所以盐酸溶液中存在n(Cl-)=n(HCl)=5mol/L×0.05L=0.25mol,根据溶液呈电中性得铁元素所带电荷物质的量为0.25mol,n(Cl2)==0.025mol,根据转移的电子相等得n(Fe2+)==0.05mol,根据电荷守恒得n(Fe3+)==0.05mol,氧化物中O元素和盐酸中H+结合生成H2O,根据水的化学式知,n(O)=n(H+)=n(HCl)=×0.25mol=0.125mol,则氧化物中Fe、O元素物质的量之比=(0.05+0.05)mol:0.125mol=4:5,所以其化学式为Fe4O5,故选C。点睛:本题考查化学方程式的计算,明确各个物理量的关系是解本题关键。注意电荷守恒、原子守恒的灵活运用,难点是等量代换的应用,难度较大。本题的另外一种方法是根据各选项提供的物质,用题中数据进行验证,其中Fe3O4、Fe4O5、Fe5O7可以分别改写为:Fe2O3·FeO、Fe2O3·2FeO、2Fe2O3·FeO。14.越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验,在兴趣爱好的同时应当注意实验安全,如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是A.硝酸铍贴a标签
B.酒精贴b标签
C.汞贴c标签
D.氨水贴d
标签参考答案:DA、硝酸铍不稳定,属于易爆炸品,故A正确;B、酒精属于易燃品,故B正确;C、汞属于有毒品,故C正确;D、氨水属于碱,易挥发,易腐蚀,故D错误;故选D。15.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(5分)以下是实验室制取气体常用的化学仪器。请回答以下问题:(1)写出仪器F的名称
;(2)写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式
;制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器
(填字母);(3)做铁丝在氧气中的燃烧实验时,在集气瓶底部加少量水的目的是:
;(4)实验室通常用如右上图所示的洗气装置对氧气进行干燥,里面填装的药品可以是
(填字母)。A.浓硫酸
B.氢氧化钠溶液
C.生石灰
D.氯化钠固体参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.已知乙烯在一定条件下能发生下列转化,回答下列问题:(1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________。(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示):__________、__________。(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是__________。参考答案:(1)加成反应
羧基
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
(3)乙、丙
饱和碳酸钠溶液分析:乙烯经过反应得到A,A经过两步反应得到C,而A和C可生成乙酸乙酯,因此A为乙醇,B为乙醛,C为乙酸。乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛进一步氧化生成乙酸。详解:(1)应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇;经推断可知C为乙酸,乙酸中所含官能团是羧基;(2)反应②为乙醇的催化氧化过程,方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应,方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(3)制取乙酸乙酯时,蒸汽中往往含有乙醇和乙酸,所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与乙酸乙酯分离,但是二者易溶于水而产生倒吸,乙导管没有插入到液面以下,丙导管上端容积较大,二者都可防止倒吸。18.能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱,化学与能源有着密切联系。(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1)化学键H-HCl-ClH-Cl键能436243431请根据以上信息可知,1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量___________。(2)天然气是一种重要的情节能源和化工原料,其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________。(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。①从反应开始到平衡,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________;H2的转换率α(H2)=___________。②若反应CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:A.V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B.V(H2)=0.01mol·L-1·s-1C.v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D.v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)。(4)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图:①流程④中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有___________个。③步骤③中已获得游离态的溴,步骤④又将之转变成化合态的溴,其目的是___________。参考答案:(1)183kJ
(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
(3)①0.075mol/(L?min)
75%
②D>C=B>A(或D>B=C>A)
(4)①3
3
1
5
3
②4
③富集(或浓缩)溴元素分析:(1)根据焓变?H=反应物键能总和-生成物键能总和进行计算。(2)甲烷、空气、氢氧化钾溶液形成原电池,负极甲烷失电子发生氧化反应。(3)①根据图像信息,利用三段式进行解答。②将各物质的速率除以该物质的所对应的系数,然后比较各物质的速率的数值大小,注意单位要统一。(4)①根据化合价的升降及电荷守恒进行配平。②①海水晒盐属于物理变化;②电解熔融的氯化钠可以生成氯气,属于氧化还原反应;③氯气氧化溴离子生成单质溴,属于氧化还原反应;④溴与碳酸钠溶液发生氧化还原反应3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑,属于氧化还原反应;⑤在酸性条件下,溴离子被氧化为溴单质,属于氧化还原反应;据以上分析解答。③海水中溴元素的浓度低,因此II的作用是富集溴元素。详解:(1)反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),焓变?H=反应物键能总和-生成物键能总和=436+243-2×431=-183kJ;则热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-183kJ·mol-1,1mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量183kJ;正确答案:183kJ。(2)甲烷、空气、氢氧化钾溶液形成原电池,负极甲烷失电子发生氧化反应,反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;正确答案:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。(3)①根据图像可知,反应达到平衡时,二氧化碳的浓度变化了1-0.25=0.75mol/L,甲醇的浓度变化了0.75mol/L,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=0.75/10=0.075mol/(L?min);根据反应关系可知,氢气的浓度变化了0.75×3=2.25mol/L,变化的量为2.25×1=2.25mol,H2的转化率α(H2)=2.25/3×100%=75%;正确答案:0.075mol/(L?min);75%。
②将各物质的速率除以该物质所对应的系数,然后比较各物质的速率的数值大:A.V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1,B.V(H2)=0.01×60/3=0.2mol·L-1·min-1,C.v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1,D.v(H2O)=0.45/1=0.45mol·L-1·min-1;该反应进行由快到慢的顺序为D>C=B>A;正确答案:D>C=B>A(或D>B=C>A)。(4)①根据化合价的升降配平,即3Br2+CO32-→BrO3-+5Br-+口,利用反应前后所带电荷数守恒,配平CO32-,即为3Br2+3CO32-→BrO3-+5Br-+口,根据元素守恒和原子个数守恒,即为3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑;正确答案:3、3、1、5、3。②①海水晒盐属于物理变化;②电解熔融的氯化钠可以生成氯气,属于氧化还原反应;③氯气氧化溴离子生成单质溴,属于氧化还原反应;④溴与碳酸钠溶液发生反应为:3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑;属于氧化还原反应;⑤在酸性条件下,
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