山东省临沂市郯城县郯城镇中心中学高一化学期末试题含解析

山东省临沂市郯城县郯城镇中心中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2SO4都属于盐

B．KOH和Na2CO3都属于碱C．NaHSO4和HNO3都属于酸

D．Na2O和SiO2都属于氧化物参考答案：AD略2.在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是

A.气体的种类

B.气体的分子数

C.分子本身的大小

D.分子间的平均距离参考答案：B略3.下列结论错误的是（

）①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－

②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－

④氧化性：C12>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3

⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤参考答案：B略4.一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)达平衡的标志是A．v正(N2)=v逆(N2)

B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=3/2v逆(NH3)

D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2参考答案：AC5.在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是（

）A.3mol/LH2O2溶液

B.3mol/LNaOH溶液

C.1mol/LKClO3溶液

D.1mol/L盐酸参考答案：A略6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

）A．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣

B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣C．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D．K+、Na+、ClO﹣、CO32﹣参考答案：BA、Fe3＋溶液呈黄色，故A错误；B、不生成沉淀、气体、水，溶液呈无色，故B正确；C、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，故C错误；D、H＋＋ClO―=HClO，2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑，故D错误。故选B。7.对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A.v(B2)=0.8mol/(L·s)

B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)

D.v(B2)=4.2mol/(L·s)参考答案：D8.苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是（

）A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体参考答案：C考点：分液和萃取．分析：A．酒精与水不分层；B．苯的密度比水小；C．有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出．解答：解：A．酒精与水不分层，不能选用酒精作为萃取剂，故A错误；B．苯的密度比水小，有色层在上层，故B错误；C．分液漏斗有塞子和活塞使用前应先检查是否漏水，故C正确；D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键9.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸银溶于稀硝酸

CO32-+2H+=

CO2↑+H2OB．氯气溶于水

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．小苏打中加入醋酸溶液CO32-

+2CH3COOH

=2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：C10.下列各组中的两组有机物不属于同分异构体的是

A、葡萄糖与果糖

B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C、正丁烷和异丁烷

D、淀粉和纤维素

参考答案：D略11.下列物质不属于天然高分子化合物的是

A.淀粉

B.蔗糖

C.蛋白质

D.纤维素参考答案：B略12.在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应．A．①② B．③④ C．②③ D．①④参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，以此来解答．【解答】解：反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确；故选D．13.有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A.Fe2O3

B.Fe3O4

C.Fe4O5

D.Fe5O7参考答案：C该氧化物和稀盐酸发生复分解反应生成氯化物和水，HCl是强电解质，所以盐酸溶液中存在n(Cl-)=n(HCl)=5mol/L×0.05L=0.25mol，根据溶液呈电中性得铁元素所带电荷物质的量为0.25mol，n(Cl2)==0.025mol，根据转移的电子相等得n(Fe2+)==0.05mol，根据电荷守恒得n(Fe3+)==0.05mol，氧化物中O元素和盐酸中H+结合生成H2O，根据水的化学式知，n(O)=n(H+)=n(HCl)=×0.25mol=0.125mol，则氧化物中Fe、O元素物质的量之比=(0.05+0.05)mol：0.125mol=4：5，所以其化学式为Fe4O5，故选C。点睛：本题考查化学方程式的计算，明确各个物理量的关系是解本题关键。注意电荷守恒、原子守恒的灵活运用，难点是等量代换的应用，难度较大。本题的另外一种方法是根据各选项提供的物质，用题中数据进行验证，其中Fe3O4、Fe4O5、Fe5O7可以分别改写为：Fe2O3·FeO、Fe2O3·2FeO、2Fe2O3·FeO。14.越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是A.硝酸铍贴a标签

B.酒精贴b标签

C.汞贴c标签

D.氨水贴d

标签参考答案：DA、硝酸铍不稳定，属于易爆炸品，故A正确；B、酒精属于易燃品，故B正确；C、汞属于有毒品，故C正确；D、氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故D错误；故选D。15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为10NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分)以下是实验室制取气体常用的化学仪器。请回答以下问题：（1）写出仪器F的名称

；（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式

；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器

（填字母）；（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是：

；（4）实验室通常用如右上图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是

（填字母）。A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．生石灰

D．氯化钠固体参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：(1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________。(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________、__________。(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是__________。参考答案：(1)加成反应

羧基

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

(3)乙、丙

饱和碳酸钠溶液分析：乙烯经过反应得到A，A经过两步反应得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸。详解：（1）应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；经推断可知C为乙酸，乙酸中所含官能团是羧基；（2）反应②为乙醇的催化氧化过程，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与乙酸乙酯分离，但是二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸。18.能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)化学键H-HCl-ClH-Cl键能436243431请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量___________。(2)天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________。(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________；H2的转换率α(H2)=___________。②若反应CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)。(4)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图：①流程④中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有___________个。③步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。参考答案：(1)183kJ

(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(3)①0.075mol/（L?min）

75%

②D＞C=B＞A（或D＞B=C＞A）

(4)①3

3

1

5

3

②4

③富集（或浓缩）溴元素分析：(1)根据焓变?H=反应物键能总和-生成物键能总和进行计算。(2)甲烷、空气、氢氧化钾溶液形成原电池,负极甲烷失电子发生氧化反应。(3)①根据图像信息，利用三段式进行解答。②将各物质的速率除以该物质的所对应的系数，然后比较各物质的速率的数值大小，注意单位要统一。(4)①根据化合价的升降及电荷守恒进行配平。②①海水晒盐属于物理变化；②电解熔融的氯化钠可以生成氯气，属于氧化还原反应；③氯气氧化溴离子生成单质溴，属于氧化还原反应；④溴与碳酸钠溶液发生氧化还原反应3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑，属于氧化还原反应；⑤在酸性条件下，溴离子被氧化为溴单质，属于氧化还原反应；据以上分析解答。③海水中溴元素的浓度低，因此II的作用是富集溴元素。详解：(1)反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),焓变?H=反应物键能总和-生成物键能总和=436+243-2×431=-183kJ；则热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-183kJ·mol-1,1mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量183kJ；正确答案：183kJ。(2)甲烷、空气、氢氧化钾溶液形成原电池,负极甲烷失电子发生氧化反应,反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；正确答案:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。(3)①根据图像可知，反应达到平衡时，二氧化碳的浓度变化了1-0.25=0.75mol/L，甲醇的浓度变化了0.75mol/L，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=0.75/10=0.075mol/（L?min）；根据反应关系可知，氢气的浓度变化了0.75×3=2.25mol/L，变化的量为2.25×1=2.25mol，H2的转化率α(H2)=2.25/3×100%=75%；正确答案：0.075mol/（L?min）；75%。

②将各物质的速率除以该物质所对应的系数，然后比较各物质的速率的数值大：A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1，B．V(H2)=0.01×60/3=0.2mol·L-1·min-1，C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1，D．v(H2O)=0.45/1=0.45mol·L-1·min-1；该反应进行由快到慢的顺序为D＞C=B＞A；正确答案：D＞C=B＞A（或D＞B=C＞A）。(4)①根据化合价的升降配平，即3Br2＋CO32－→BrO3－＋5Br－＋口，利用反应前后所带电荷数守恒，配平CO32－，即为3Br2＋3CO32－→BrO3－＋5Br－＋口，根据元素守恒和原子个数守恒，即为3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑；正确答案：3、3、1、5、3。②①海水晒盐属于物理变化；②电解熔融的氯化钠可以生成氯气，属于氧化还原反应；③氯气氧化溴离子生成单质溴，属于氧化还原反应；④溴与碳酸钠溶液发生反应为：3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑；属于氧化还原反应；⑤在酸性条件下，