2022-2023学年山西省太原市晋源区金胜镇中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年山西省太原市晋源区金胜镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是（

）A．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32－+2H＋=CO2+H2OB．氧化钠与盐酸：O2－+2H+=H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O参考答案：D【Ks5u解析】A.大理石是难溶盐，写化学式，错误；B.氧化钠写化学式，错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑,错误；选D。2.下列有关物质制备的说法中正确的是（）A．将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe（OH）3胶体B．可用Na从TiCl4的水溶液中生产TiC．工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精D．可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃参考答案：D【考点】胶体的重要性质；钠的化学性质．【分析】A．NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀；B．钠为活泼金属水溶液中先和水反应；C．工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉；D．制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英．【解答】解：A．NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误；B．不能在水溶液中，Na与水反应，故B错误；C．工业上利用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉，而不是利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉，故C错误；D．制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故D正确；故选D．3.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g参考答案：A试题分析：制备乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸与46g乙醇分别为0.5mol，1mol，所以实际中最大能够得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的质量=88×0.5×67%=29.5g，所以本题的答案选A。4.下列实验操作中，正确的是A．用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液B．蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中C．测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出参考答案：A略5.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D．实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用水扑灭参考答案：D【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．酸具有腐蚀性，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；B．根据氢氧化钠的性质及状态分析；C．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，据此分析；D．实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用湿抹布盖灭；【解答】解：A．酸具有腐蚀性，不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故A正确；B．氢氧化钠固体具有腐蚀性，沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故B正确；C．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，所以稀释浓硫酸正确操作为：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C正确；D．实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用湿抹布盖灭，故D错误；故选：D．6.下列说法正确的是(

)A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．含有共价键的物质就是共价化合物C．共价化合物可能含有离子键D．离子化合物中不含有共价键参考答案：A略7.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略8.．由K2SO4和Al2(SO4)3形成的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol·L－1）为(

)A．0.1

B．0.15

C．0.2

D．0.25参考答案：C略9.下列有关试剂的保存方法，错误的是A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B.少量的金属钠保存在煤油中C.液溴应保存在棕色细口瓶中，并加水液封D.新制的氯水通常保存在无色细口瓶中参考答案：DA.浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，A正确；B.少量的金属钠保存在煤油中，B正确；C.液溴易挥发，应保存在棕色细口瓶中，并加水液封，C正确；D.次氯酸见光易分解，新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中，D错误，答案选D。点睛：关于药品的存放需要掌握试剂瓶和瓶塞的选择原则。一般按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。另外选择瓶塞一般按照按酸碱性及氧化性选择：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。10.运用元素周期律分析，下列说法错误的是()A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小参考答案：B11.下列有关碱金属的说法不正确的是（

）A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大参考答案：BA．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；D．同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；故选B。

12.I可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的A.质子数

B.中子数

C.质量数

D.原子数参考答案：A标注在元素符号的左下角的数字质子数，故选A。I中的中子数是78，故B错误；I的质量数是131，故C错误；原子个数标注在元素符号的前面，如2I，表示2个碘原子，故D错误。13.在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A．υ（B）＝3υ（D）

B.υ（A）＝2υ（C）C．3υ（B）＝υ（C）

D．υ（A）＝υ（B）参考答案：A14.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是(括号内物质为杂质)()A.NaCl溶液(Na2CO3)：加足量盐酸后加热B.KNO3溶液(AgNO3溶液)：加过量KCl，过滤C.NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加上适量盐酸并加热D.KNO3固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤参考答案：B15.过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是

（

）

A.

加入几滴硫酸铜溶液

B.加入适量的水

C.

加入适量镁粉

D.再加入少量稀硫酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。a.氯化钠溶液

b.苯c.碳酸氢钠溶液

d.四氯化碳然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。参考答案：(1)2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放热

(2)加热乙醇，便于乙醇的挥发

冷却，便于乙醛的收集

(3)乙醛、乙醇、水

氮气

(4)乙酸

c

蒸馏【分析】（1）铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、Cu与水；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；（2）甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气，乙是将生成的乙醛冷却；（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气；（4）能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应，通过蒸馏方法分离出乙醛。【详解】（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu＋O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；故答案为：2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放热；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，

故答案为：加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，故答案为：乙醛、乙醇与水；氮气；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，故答案为：乙酸；c；蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

E

F

3ACD

GR4B

H

(1)这九种元素中：化学性质最不活泼的是

；金属性最强的是

；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是

；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是

。(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是

。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为

。(4)F的氢化物的电子式

；G、H氢化物的稳定性递减的顺序是

。(5)H元素跟A元素形成的化合物的化学式是

；该化合物做焰色反应时火焰呈

色。(6)B和G两种元素形成的化合物属于

(填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程

。参考答案：（1）Ar

K

KOH

HClO4

（2）Al（OH）3+OH-==[Al(OH)4]-（3）K＞Na＞Mg

（4）H∶O∶H

HCl>HBr（5）NaBr

黄

（6）离子化合物

K?+?Cl∶→K+[∶Cl∶]－

略18.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：请回答下列问题：（1）工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是_______________________。（2）反应Ⅰ的化学方程式是_________________。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是________________________。（3）反应Ⅱ为歧化反应，其中硫元素的化合价是由____________到________________。（4）反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是________________________________。检验生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。观察到的现象是_______________________________。（5）上述过程中有__________种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是_____________________________。参考答案：(1)SO3+H2O＝H2SO4

(2)2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O

1:2

(3)+4

0、+6

(4)产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

将气体通入品红溶液中，过一会后再加热

品红溶液褪色，且加热后又恢复原色

(5)4

酸雨【分析】（1）工业生产H2SO4时最后一步反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，据此书写；（2）反应Ⅰ是硫酸分解生成氧气、二氧化硫和水，据此书写；根据元素的化合价变化计算；（3）根据反应物和生成物中硫元素的化合价分析判断；（4）根据硫燃烧的实验现象分析，利用二氧化硫的漂白性检验；（5）根据转化关系图判断。【详解】（1）工业生产H2SO4时最后一步反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的化学方程式是SO3+H2O=H2SO4。（2）反应Ⅰ是硫酸分解生成氧气、二氧化硫和水，反应的化学方程式是2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O。反应中氧元素化合价升高，氧气是氧化产物，