2022年福建省福州市福清高岭中学高三化学模拟试题含解析

2022年福建省福州市福清高岭中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于溶液的说法不正确的是A．设NA为阿伏加德罗常数，500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NAB．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋)－c(HCOO－)=9.9×10－7mol／LC．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2

②NH4Cl

③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>③D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS参考答案：C略2.在反应SiO2+3C

SiC+2CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比是

（

）

A．1：3

B．3：1

C．1：2

D．3：1参考答案：答案：C3.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是

A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

B．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2

C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应

参考答案：B略4.常温下下列关系的表述中，正确的是（

）A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①参考答案：D略5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

（

）

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D．室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-参考答案：D略6.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol?L－1，当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+物质的量浓度是：

A．0.5mol/L

B．0.3mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L参考答案：C略7.N的质量数为14，在微粒[NH3T]中，电子数、质子数、中子数之比为

（

）

A．10:7:11

B．10:11:9

C．10:11:8

D．11:9:10参考答案：B略8.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源

③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①③⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：A略9.如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的CuSO4溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，CuSO4溶液物质的量浓度大小关系正确的是A.②>③>①

B.①>②>③C.②=③>①

D.①=②=③参考答案：A10.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD．在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水；B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化；C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解；D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行．解答：解：A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水，用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体反应的离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质，故B错误；C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液洗涤，故C错误；D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行，在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀转化的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写方法，物质性质是解题关键，注意亚铁离子和氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，题目难度中等．【题文】在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色．过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失．下列推断不正确的是（）A．氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2B．用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度C．在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂D．在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气【答案】A【解析】

考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2．解答：解：A．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2，无法判断MnO2与H2O2氧化性大小，故A错误；B．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，故KMnO4溶液可氧化MnSO4，故可用标准浓度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2+浓度，故B正确；C．在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4中锰的化合价降低，作氧化剂，故C正确；D．氧化性：BaBiO3＞O2，故在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气，故D正确，故选A．点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．11.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA参考答案：B12.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：、、、B.含有0.1mol·L-1的溶液中：、、、C.含有0.1mol·L-1溶液在中：、、、D.室温下，pH=1的溶液中：、、、参考答案：D【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存（）；B项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）；C项，和因发生复分解反应而不能共存13.2008年世界环境日的主题是“戒除嗜好，走向低碳经济”，用碱液吸收CO2可减轻大气污染。用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比为

（

）A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2参考答案：A略14.化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．淀粉可用于酿酒

B．硫酸铁不能做净水剂C．臭氧可作自来水消毒剂

D．硅酸钠是制备硅胶的原料参考答案：B考点： 盐类水解的应用；臭氧；淀粉的性质和用途．分析：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇；B、氢氧化铁胶体具有净水作用；C、臭氧有一定的氧化性；D、向硅酸钠中加盐酸可以制取硅酸．解答：解：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，故A正确；B、硫酸铁中的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，硫酸铁能做净水剂，故B错误；C、臭氧有一定的氧化性，可作自来水消毒剂，故C正确；D、向硅酸钠中加盐酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正确．故选B．点评： 本题涉及盐的水解原理的应用、物质的氧化性、淀粉的性质以及硅酸的制备等知识，综合性强，难度不大．15.下列离子方程式中，表达正确的是A．向NaHS溶液中通入适量氯气：

HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―B．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．将10mL0.1mol?L－l

HCl溶液与20mL0.05mol?L－lNa3PO4溶液混合：

3H＋+2PO43―=H2PO4―+HPO42―D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:a．Ag(NH3)+2

+2H2O==Ag+

+

2NH3

+

H2O

b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是______________

(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是_____________

②产生Ag2O的原因是___________________

。(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3溶液中加入____________，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3还原Ag2O。用下图所示装置进行实验.现象:

有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是__________________________

验结果证实假设成立，依据的现象是_________________________

用稀HNO3,清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是__________________________

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为

▲

，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为

▲

。（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96.5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于

▲

晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1molNO2+中含有π键数目为

▲

。（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是

▲

。a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子（4）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：

▲

。B．二茂铁（结构如图11）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂铁的熔点为172～173℃，在100℃开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。制备的步骤如下：步骤1．在150mL的三颈瓶中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10分钟使之尽可能溶解，然后加入5.5mL环戊二烯,再搅拌10分钟。步骤2.向烧杯中加入25mL二甲亚砜和6.5g新制的无水氯化亚铁，微热至40℃并搅拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。步骤3.按图12所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中，并继续搅拌1小时。

步骤4.反应结束后，将混合物倒入100mL18%的盐酸溶液，将烧杯放在冰浴中冷却，搅拌约10分钟，使结晶完全。步骤5.抽滤，将获得的产品以冷水洗涤2～3次，低温风干得到粗制的二茂铁。（1）步骤1中通入N2的目的可能是

▲

。（2）步骤2中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是

▲

。（3）实验装置中，冷凝管通水，水应从

▲

口进（选填a或b）。（4）步骤4将反应后的混合物倒入盐酸中，发生主要反应的离子方程式是

▲

。（5）步骤5用冷水洗涤是因为

▲

，因此可采用▲

的方法，进一步提纯二茂铁。参考答案：（12分）（每空2分）A.（1）第四周期Ⅷ族

3d6

（2）分子

2mol（或2NA或2×6.02×1023）（3）ac（4）CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs++[Rh(SO4)2(H2O)4]－B.（每空2分，共12分）（1）排出三颈瓶内的空气

（2）均衡漏斗内压强，便于液体放出

（3）b

（4）H++OH－=H2O

（5）二茂铁易于升华

加热升华略18.(14分)2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是

造成空气污染的原因之一。(l)汽车尾气净化的主要原理为：