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![北京圈门中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/f110ac6dceb9d28703fee33d23667e6b/f110ac6dceb9d28703fee33d23667e6b3.gif)
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文档简介
北京圈门中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复),已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是()A.Cu2+、H+、Cl﹣ B.K+、OH﹣、CO32﹣C.CO32﹣、OH﹣、Cl﹣ D.K+、H+、Cl﹣参考答案:B【考点】离子共存问题.【分析】甲溶液呈蓝色,说明含有Cu2+,能和铜离子反应的离子不能存在,铜盐溶液呈酸性,所以含有H+,因为是盐溶液,所以还含有酸根离子,剩余的离子为乙溶液中离子.【解答】解:甲溶液呈蓝色,说明含有Cu2+,能和铜离子反应的离子CO32﹣、OH﹣不能存在,铜盐溶液呈酸性,所以含有H+,因为是盐溶液,所以还含有酸根离子Cl﹣,则乙溶液中存在的离子为K+、OH﹣、CO32﹣,故选B.2.在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是()A.NH4+
NO3﹣
Al3+
Cl﹣
B.Na+
CO32﹣
K+
NO3﹣C.MnO4﹣
K+
SO42﹣
Na+
D.K+
SO42﹣
HCO3﹣
Na+参考答案:A考点:离子共存问题.分析:无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在,酸性溶液中存在大量氢离子,A.NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件,都不与氢离子反应,且为无色溶液;B.碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水;C.高锰酸根离子为有色离子,不满足溶液无色的条件;D.碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水.解答:解:溶液无色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在,酸性溶液中存在大量氢离子,A.NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣离子之间不发生反应,都是无色离子,且都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;B.CO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.MnO4﹣为有色离子,不满足溶液无色的要求,故C错误;D.HCO3﹣与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体和会,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选A.点评:本题考查离子共存的判断,为高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN﹣)等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在.3.在生产和生活中应用的化学知识正确的是(
)A.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C.赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D.工业上,利用二氧化硅热分解法冶炼硅参考答案:C【详解】A.水晶的主要成分为二氧化硅是氧化物,不属于硅酸盐,故A错误;B.二氧化硅具有良好的光学特性,是制作光导纤维的主要原料,故B错误;C.常温下氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应,所以常用氢氟酸雕刻玻璃,故C正确;D、工业上用SiO2热还原法冶炼硅,而不是热分解法冶炼硅,故D错误;故选C。4.如果食用花生油里混有水分,将采用下列何种方法分离A.过滤
B.蒸馏
C.分液
D.萃取参考答案:C5.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn—、dD(n+1)—均具有相同的电子层结构,下列判断正确的是A.元素金属性:B>A;元素非金属性:D>CB.原子半径:A>B>C>DC.离子半径:D(n+1)—>Cn—>B(n+1)+>An+D.原子序数:b>a>c>d
参考答案:D6.下列物质在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应,又发生了非氧化还原反应的是A.氢氧化钠
B.过氧化氢 C.漂白粉
D.钠参考答案:CD7.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是(
)
A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变
B.元素原子核外电子排布呈周期性的变化C.元素的化合价呈周期性的变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案:B略8.将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上,对所观察到的现象描述合理的一组是
AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红后无现象有气泡B无明显现象变红后无现象产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀
参考答案:C略9.下列说法正确的是(
)A.O3是由3个氧原子构成的化合物B.稀H2SO4能导电,所以稀H2SO4是电解质C.根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐D.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液参考答案:CA、O3是由3个氧原子构成的单质,不是化合物,A错误;B、H2SO4是电解质,所以H2SO4溶于水能导电,前者是原因,后者是结果,因果关系弄错,故B错误;C、MgSO4中阳离子为镁离子,属于镁盐,阴离子为硫酸根离子,属于硫酸盐,故C正确;D、分散系分为溶液、胶体和浊液的本质原因是分散系中分散质粒子的直径大小不同,而不是是否有丁达尔效应特征,D错误。正确答案为C。10.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是
(
)
参考答案:D略11.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是A.物质的量
B.分子数
C.原子数
D.体积参考答案:CM(H3):M(H2)=3g/mol:2g/mol=3:2,等质量的H3和H2物质的量之比n(H3):n(H2)=M(H2):M(H3)=2:3;分子数之比等于分子物质的量之比为2:3;原子数之比为(2×3):(3×2)=1:1;在相同条件下体积之比等于分子物质的量之比为2:3;等质量的H3和H2的原子数相同,答案选C。12.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是(
)。A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化参考答案:A13.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是(
)A.为防止水体富营养化,必须控制富含氮、磷污水的排放B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D.汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的参考答案:C14.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中,正确的是(
)A.原子序数:A>B>C
B.原子半径:A>B>CC.离子半径:A2->B2+>C-
D.原子最外层电子数:A>C>B参考答案:A略15.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是
A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题:⑴开始实验时弹簧夹e是打开的,A中发生反应的离子方程式为:
,B中可以观察到的现象是
。⑵数分钟后夹上弹簧夹e,B中可以观察到的现象是
。⑶如果开启活塞f放掉2/3液体,B中可观察到的现象是
,有关反应的化学方程式是
。参考答案:(1)Fe+2H+====Fe2++H2
;导管口有气泡冒出(2)A中溶液进入B中,且立即产生白色沉淀(3)白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;
4Fe(OH)2+2H2O+O2=====4Fe(OH)3(每空2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(本题共8分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IAⅡA
ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a
b2[
cdefg3h
ij
kl4m
[n[
(1)h元素与k元素形成的化合物的电子式:_____________________;(2)n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________;(3)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________________;(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性强弱关系____________(填化学式)。(5)c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________;(6)写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。参考答案:(每空1分,共8分)(1)
(2)26
(3)Na(4)NH3>SiH4
(5)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(6)CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH(CH3)2
C(CH3)4略18.在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)?N2O4(g)(无色),如图所示.(1)曲线______(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。(2)若降低温度,则v(正)________,v(逆)________。(填“加快”或“减慢”或“不变”)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得:甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s),乙中v(N2O4)=6mol/(L?min),则_______
中反应更快。(4)在0到3min中内N2O4的反应速率为____________________
。(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)______________
;A.v(NO2)=2v(N2O4)B.容器内压强不再发生变化C.X的体积分数不再发生变化D.容器内气体原子总数不再发生变化E.相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的XF.相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X参考答案:(1)X
(2)减慢
减慢
(3)甲
(4)0.05mol/(L?min)
(5)BCF试题分析:(1)由方程式2NO2(g)(红棕色)?N2O4g)(无色),可知反应中NO2的物质的量变化较大,则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线;(2)温度降低,正逆反应速率都减慢;(3)分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s),乙中v(N2O4)=6mol/(L?min),v(NO2)=2v(N2O4)=0.6mol?L-1?min-1=0.01mol/(L?s),则甲反应较快;(4)v(N2O4)==0.05mol/(L?min);(5)A.v(NO2)=2v(N2O4),未体现正与逆的关系,故错误;B.容器内压强不再发生变化,说明达平衡状态,故正确;C.X的体积分数不再发生变化,说明达平衡状态,故正确;D.容器内气体原子总数不再发生变化,从反应发生容器中原子总数就不变,所以不能作平衡状态的标志,故错误;E.只要反应发生就符合相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的X,所以不一定达平衡状态,故错误
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