北京圈门中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

北京圈门中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．K+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣ D．K+、H+、Cl﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子，剩余的离子为乙溶液中离子．【解答】解：甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子CO32﹣、OH﹣不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子Cl﹣，则乙溶液中存在的离子为K+、OH﹣、CO32﹣，故选B．2.在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+

NO3﹣

Al3+

Cl﹣

B．Na+

CO32﹣

K+

NO3﹣C．MnO4﹣

K+

SO42﹣

Na+

D．K+

SO42﹣

HCO3﹣

Na+参考答案：A考点：离子共存问题．分析：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件，都不与氢离子反应，且为无色溶液；B．碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．解答：解：溶液无色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣离子之间不发生反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．CO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；D．HCO3﹣与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体和会，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．3.在生产和生活中应用的化学知识正确的是(

)A.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C.赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D.工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅参考答案：C【详解】A．水晶的主要成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故B错误；C．常温下氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，所以常用氢氟酸雕刻玻璃，故C正确；D、工业上用SiO2热还原法冶炼硅，而不是热分解法冶炼硅，故D错误；故选C。4.如果食用花生油里混有水分，将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C5.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn—、dD(n+1)—均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞CB．原子半径：A＞B＞C＞DC．离子半径：D(n+1)—＞Cn—＞B(n+1)+＞An+D．原子序数：b＞a＞c＞d

参考答案：D6.下列物质在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是A.氢氧化钠

B.过氧化氢 C.漂白粉

D.钠参考答案：CD7.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是(

)

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素原子核外电子排布呈周期性的变化C．元素的化合价呈周期性的变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：B略8.将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是

AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红后无现象有气泡B无明显现象变红后无现象产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀

参考答案：C略9.下列说法正确的是(

)A.O3是由3个氧原子构成的化合物B.稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质C.根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐D.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液参考答案：CA、O3是由3个氧原子构成的单质，不是化合物，A错误；B、H2SO4是电解质，所以H2SO4溶于水能导电，前者是原因，后者是结果，因果关系弄错，故B错误；C、MgSO4中阳离子为镁离子，属于镁盐，阴离子为硫酸根离子，属于硫酸盐，故C正确；D、分散系分为溶液、胶体和浊液的本质原因是分散系中分散质粒子的直径大小不同，而不是是否有丁达尔效应特征，D错误。正确答案为C。10.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

（

）

参考答案：D略11.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.物质的量

B.分子数

C.原子数

D.体积参考答案：CM（H3）：M（H2）=3g/mol：2g/mol=3:2，等质量的H3和H2物质的量之比n（H3）：n（H2）=M（H2）：M（H3）=2:3；分子数之比等于分子物质的量之比为2:3；原子数之比为（2×3）：（3×2）=1:1；在相同条件下体积之比等于分子物质的量之比为2:3；等质量的H3和H2的原子数相同，答案选C。12.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（

）。A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化参考答案：A13.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(

)A．为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的参考答案：C14.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（

）A.原子序数：A＞B＞C

B.原子半径：A＞B＞CC.离子半径：A2－＞B2＋＞C－

D.原子最外层电子数：A＞C＞B参考答案：A略15.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：⑴开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：

，B中可以观察到的现象是

。⑵数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是

。⑶如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是

，有关反应的化学方程式是

。参考答案：（1）Fe+2H+====Fe2++H2

；导管口有气泡冒出（2）A中溶液进入B中，且立即产生白色沉淀（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

4Fe（OH）2+2H2O+O2=====4Fe（OH）3（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2[

cdefg3h

ij

kl4m

[n[

（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。（5）c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________；（6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。参考答案：(每空1分，共8分)（1）

（2）26

（3）Na（4）NH3>SiH4

（5）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（6）CH3CH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH(CH3)2

C(CH3)4略18.在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色）?N2O4(g)(无色)，如图所示．（1）曲线______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则v（正）________，v（逆）________。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），则_______

中反应更快。（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为____________________

。（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）______________

；A．v（NO2）=2v（N2O4）B．容器内压强不再发生变化C．X的体积分数不再发生变化D．容器内气体原子总数不再发生变化E．相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的XF．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X参考答案：(1)X

(2)减慢

减慢

(3)甲

(4)0.05mol/（L?min）

(5)BCF试题分析：（1）由方程式2NO2(g)(红棕色)?N2O4g)(无色)，可知反应中NO2的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线；（2）温度降低，正逆反应速率都减慢；（3）分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，v(NO2)=2v(N2O4)=0.6mol?L-1?min-1=0.01mol/(L?s)，则甲反应较快；（4）v(N2O4)==0.05mol/(L?min)；（5）A．v(NO2)=2v(N2O4)，未体现正与逆的关系，故错误；B．容器内压强不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；C．X的体积分数不再发生变化，说明达平衡状态，故正确；D．容器内气体原子总数不再发生变化，从反应发生容器中原子总数就不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；E．只要反应发生就符合相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的X，所以不一定达平衡状态，故错误