山西省吕梁市第四高级中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析

山西省吕梁市第四高级中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：D略2.下列叙述中，正确的是

A.1mol乙炔分子中含有π键的数目为2NA

B.1mol甲基（—CH3）中含有电子的数目为10NA

C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为5NAD.1mol乙苯分子中含有氢原子数为8NA参考答案：A略3.在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强

②增加碳的量③通入CO2

④恒容下充入N2

⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④参考答案：C略4.下列反应可以使碳链减短的是(

)A.持续加热乙酸与碱石灰的混合物

B.裂化石油制取汽油C.乙烯的聚合反应

D.环氧乙烷开环聚合参考答案：AB5.将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（

）①加热

②滴入稀硫酸

③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性A．②→①→④→③→①

B．①→②→③→④→①

C．②→④→①→③→①

D．③→④→①→②→①参考答案：A试题分析：蔗糖在稀硫酸作用下加热水解为葡萄糖和果糖，醛与新制的氢氧化铜悬浊液在碱性条件下反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性，故A正确。6.下列说法错误的是

A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸

B．盐类都能水解C．盐类水解通常都是吸热的D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。参考答案：B7.已知下列元素的原子半径原子NSOSi半径（10-10m）0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是：

A．0.80

B．1.10

C．1.20

D．0.70参考答案：B略8.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

A．Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B．K＋

Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3－参考答案：B略9.等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（

）A.盐酸

B.醋酸溶液

C.氨水

D.蔗糖溶液

参考答案：A略10.下列属于化学变化的是A．干馏

B．蒸馏

C．分馏

D．萃取参考答案：A11.工业从铝土矿（主要成分是Al2O3?xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，图中操作错误的是（）A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①②参考答案：A考点：镁、铝的重要化合物；制备实验方案的设计．专题：元素及其化合物．分析：铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝．如果把第二步的盐酸换成氢氧化钠那溶解的只有氧化铝，变成偏铝酸盐，去掉步骤③，然后进行第四第五步就行了．解答：解：铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，故④错误，氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝，干燥不能使氢氧化铝分解，故⑤错误．故选：A．点评：考查学生对工艺流程的理解、元素化合物性质等，难度中等，掌握元素化合物的性质是关键．12.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏参考答案：B略13.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂参考答案：D【考点】中和滴定．【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察．【解答】解：A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B错误；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故C错误；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确；故选D．14.将—CH3、—OH、—COOH、—CHO、-五种原子团两两结合,所得有机化合物水溶液呈酸性的共A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C15.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0．1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系不正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0．1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用。请改正以上叙述出现的3处错误：

、

、

。（2）将标准盐酸装在25.00mL

滴定管中，调节液面，并记下初始刻度。（3）取20.00mL待测液，所用仪器有

，取后待用。用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由

刚好至

色时为止。（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为

。（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的

。A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视参考答案：（1）天平精确度、没有冷却就转移液体、定容没有使用胶头滴管（2）酸式滴定管（3）碱式滴定管（或移液管）和锥形瓶、黄色、橙色

（4）80%

（5）ACE

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?参考答案：（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。18.电解1mol/