山西省吕梁市岚县梁家庄中学2021年高一化学模拟试题含解析

山西省吕梁市岚县梁家庄中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下某容积不变的密闭容器中，发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）．能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是（）A．容器内H2O（g）、CO、H2物质的量相等B．容器内气体的密度不再改变C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．v正（H2O）=v正（CO）参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、容器内H2O（g）、CO、H2物质的量相等，并不是不变，故A错误；B、容器内气体的密度不再改变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故B正确；C、生成nmolCO的同时生成nmolH2，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；D、v正（H2O）=v正（CO），都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选B．2.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为

（

）A．

B．C．

D．

参考答案：C略3.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g参考答案：D略4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素符号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来B．一定条件下，Z单质与W的常见的物质直接生成ZW2C．X．Y元素的金属性X＜YD．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由表格中数据可知，W只有﹣2价，W为O元素；Z、W的原子半径接近，且Z最低价为﹣3价，则Z为N元素，X、Y均只有正价，且原子半径较大，则X为第三周期的Mg元素，Y为第三周期的Al元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O，A．氧气与氨气发生置换反应生成氮气、水，故A正确；B．放电或高温下Z单质与W的常见的物质直接生成NO，故B错误；C．同周期从左向右金属性减弱，则金属性X＞Y，故C错误；D．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与稀氨水不反应，故D错误；故选A．5.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是参考答案：A略6.下列有关晶体的叙述中，错误的是

（

）

A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔、沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体参考答案：C略7.下列化学术语或表示方法错误的是（

）A.CH4的球棍模型示意图为

B.乙烯的结构简式：CH2=CH2C.葡萄糖的最简式为CH2O

D.S2-的结构示意图：参考答案：A分析：A.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起；B.乙烯含有碳碳双键；C.根据葡萄糖的分子式判断；D.硫离子的质子数是16，核外电子数是18。详解：A.CH4的比例模型示意图为，A错误；B.乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，B正确；C.葡萄糖的分子式为C6H12O6，则最简式为CH2O，C正确；D.S2-的结构示意图为，D正确。答案选A。8.下列实验方案不合理的是（）A.可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯B.分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C.可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去D.可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳参考答案：A【详解】A.酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，不能用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯，应该用溴水，A错误；B.苯和硝基苯的沸点相差较大，分离苯和硝基苯的混合物可用蒸馏法，B正确；C.溴苯与氢氧化钠溶液不反应，可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去，C正确；D.苯不溶于水，在上层，乙醇与水互溶，四氯化碳不溶于水，在下层，可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳，D正确。答案选A。【点睛】明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质分离与提纯的原则，即不增、不减、易复、易分。9.下列有关电池的说法错误的是：（

）A.干电池是一次电池，放电之后不能再充电，内部的氧化还原反应是不可逆的B．充电电池是二次电池，放电之后可以再充电，内部的氧化还原反应是可逆的，其充电次数是有限的C．充电电池在放电时是电能转化成化学能，充电时是化学能转化成电能D．废弃的电池不能随意丢弃，要回收利用参考答案：C略10.下列商品不能称为“绿色商品”的是A.无铅汽油

B.无磷洗衣粉

C.无氟冰箱

D.无碘食盐参考答案：D11.下列反应中属于非氧化还原反应的是A．CaO+H2O==Ca(OH)2B．2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O==HCl+HClOD．2FeCl2+Cl2==2FeCl3参考答案：A略12.1998年江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是

A．猪油是天然有机高分子化合物B．猪油是高级脂肪酸甘油酯C．猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红D．猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层参考答案：B13.汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2．下列关于此反应的说法中，正确的是（）A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】AB、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，降低压强反应速率减慢；C、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率；D、升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢．【解答】解：A、气体参加的反应，降低压强反应速率减慢，故A错误；B、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，故B错误；C、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率，故C正确；D、升高温度反应加快，降低温度反应速率减慢，故D错误；故选C．14.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L苯中含碳碳双键数为3NAB.1L1

mol/L

NaClO4溶液中含氧原子数为4NAC.16.8g纯铁粉与足量水蒸气在高温下完全反应，转移电子数为0.8NAD.1

mol乙醇与足量乙酸在浓硫酸作用下反应，生成的H2O分子数目为NA参考答案：C15.下列反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠投入水中：

2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑B．烧碱溶液吸收氯气：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OC．碳酸钙溶于盐酸

CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．向氯化亚铁溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，

。Na2O2跟水反应的化学方程式是

，其中还原剂是

，氧化剂是

。（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：

用以验证第二条结论的实验方法是：

（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：

。现象：

。（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）

（填序号），理由是

。②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为

（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。参考答案：（1）该反应是放热反应；

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2（2）将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃；将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出（3）MnO2；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃（4）①Ⅱ

防止气体冷却时发生倒吸现象

②500mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下表中的信息分析回答问题：元素元素或由元素组成的物质性质A单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。B原子最外层电子数是次外层电子数三倍C金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体D单质在空气中体积分数最大E固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。F相同条件下气体密度最小

（1）用电子式写出形成F2E的过程__________________；（2）写出CBF物质的电子式______________；（3）C2B2物质中存在化学键的类型是___________，1molC2B2与足量AB2反应转移的电子数为_______；（4）由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________（用离子符号表示）。参考答案：(1)

(2)

(3)离子键和共价键

NA

(4)S2－＞O2－＞Na+分析：A单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，A是C；B原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，最外层电子数不能超过8个，因此B是O；C金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体，C是Na；D单质在空气中体积分数最大，该单质是氮气，D是N；E固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性，E是S；F是相同条件下气体密度最小，F是H，结合物质的组成、性质分析解答。详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E、F分别是C、O、Na、N、S、H。则（1）F2E是共价化合物硫化氢，则用电子式表示其形成的过程为；（2）CBF物质是NaOH，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为；（3）C2B2是过氧化钠，该物质中存在化学键的类型是离子键和非极性键，1mol过氧化钠与足量CO2反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，因此转移的电子数为NA；（4）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是S2—＞O2—＞Na+。点睛：根据有关物质的性质、核外电子排布等准确判断出元素种类是解答的关键，题目难度中等。难点是电子式书写以及用电子式表示其形成过程，答题时首要要搞清楚物质中含有的化学键类型，注意离子化合物和共价化合物的形成过程的区别。18.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式

。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式

；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是

。

(2)下列有关硅材料的说法正确的是

(填字母)。

A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B．氮化