山西省临汾市霍州师庄中心校2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

山西省临汾市霍州师庄中心校2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高沸点液态有机物和低沸点（热稳定）杂质的混合物分离的一般方法是A.重结晶

B.蒸馏

C.过滤

D.分液参考答案：B重结晶适合分离溶解度受温度影响不同的物质，故A错误；互溶的液体，根据沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B正确；过滤适合分离固体和液体，故C错误；互不相溶的液体用分液法分离，故D错误。2.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（

）A．0.3mol/L

B．0.03mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L参考答案：B3.下列对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是①钾的火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检物质③每次实验后要将铂丝蘸盐酸灼烧干净④实验时最好选择本身颜色较强的火焰⑤没有铂丝可用无锈铁丝代替A．仅③不正确

B．仅④不正确

C．仅①④不正确

D．全部正确参考答案：B4.下列各组离子一定能大量共存的是(

)A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在能使酚酞试剂变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B【点睛】离子反应发生的条件，主要是离子间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，通常可熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等；易错选项A中忽视溶液中已经存在的Fe3+与SCN-之间的配合反应。5.将SO2通入下列溶液中一定有沉淀生成的是

(

)A．氯水

B．NaOH溶液

C．BaCl2溶液

D．Ba(NO3)2

溶液参考答案：D略6.溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是()A.加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出B.加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷C.加入金属钠，使乙醇发生反应而除去D.加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层参考答案：D试题分析：乙醇和水互溶，而溴乙烷难溶于水，所以可以利用萃取原理进行分离，加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层，答案选D。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题需要注意的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。7.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素参考答案：D略8.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（

）A．0.80

B．0.85

C．0.90

D．0.93参考答案：A试题分析：FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mLCl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力。根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。9.（不定项）将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A．硫酸锌 B．氯水 C．氯化铜 D．硝酸钠参考答案：BD【考点】铁的化学性质．【分析】铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，加入氧化性的物质可将亚铁离子氧化为铁离子，以此来解答．【解答】解：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，A．再加硫酸锌，不发生反应，不会有三价铁生成，故A不选；B．再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故B选；C．再加氯化铜，不发生反应，故C不选；D．再加硝酸钠，与盐酸中的氢离子结合成硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，故D选；故选BD．10.有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入

Na2O2的量的关系如右图所示，在①H＋、②NH4＋、③Al3＋、④Mg2＋、⑤Fe2＋、⑥NO3－、⑦SO42－、⑧CO32－中一定存在的离子是A、③④⑧B、③④⑦C、①③④⑦D、②③④⑧

参考答案：C略11.下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-==SO32-+H2OC.实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO↑+2H2O参考答案：B【详解】A项、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B项、氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正确；C项、硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D项、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，明确反应的实质、注意原子守恒和电荷守恒的应用是解题关键。

12.下列各组物质中，原子数相同的是(

)A．2LCO和2LO2B．标准状况下2molCO2和44.8L水C．0.2molH2和4.48LHClD．同温同压下，2L氧气和2L氯气与氯化氢的混合气参考答案：D略13.下列说法正确的是A、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B、吸热反应在不加热的条件一定不能发生C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D、反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小参考答案：D14.下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒B．在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒C．在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长D．高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”参考答案：D试题分析：A．铅笔的主要成为为石墨，不是铅，儿童使用时不会引起中毒，故A错误；B．CO难溶于水不能被水吸收，在室内放一盆水不能防止CO中毒，故B错误；C．二氧化碳可作为温室肥料，故C错误；D．半导体元件与集成芯片的主要成分是硅单质，所以硅的提纯与应用促进了半导体元件与集成芯片事业的发展，故D正确；故选D。15.钠的下列性质中，和钠与水反应的现象无关的是

（

）A.钠的熔点低

B.钠的密度小C.钠的硬度小

D.钠有强还原性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某实验需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制实验操作步骤有：a．在天平上称量

gNaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入

中。c．继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用

加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：①操作步骤和正确顺序为

。②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（

）

A．继续进行实验

B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制

D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制参考答案：（10分）20.0

500mL的容量瓶

胶头滴管

①abdce②促进溶解、引流③D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式

，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是

，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的

（填字母）。A．耐腐蚀性

B．延展性

C．导热性

D．导电性（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：

金属X是

，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式①

②

。参考答案：（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

潮湿空气（或与水、氧气接触）

B（2）Fe

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

略18.（12分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。③已知乳酸E的结构简式为

。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）

A的电子式

A结构简式

（2）

E的分子中含________和_________两种官能团（写名称）（3）

验证D和E兼有的官能团常采用的试剂是

，产生的现象为

（4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：A→B

________________；

（

）B→C

_________________；

（

）两分子E在一定条件下反应生成六元环状酯的反应_______________；

（

）参考答案：（12分，每空1分）

（1）

CH2=CH2（2）羟基、羧基（3）NaHCO3溶液或Na2CO3溶液(选其中一种也行，其它合理答案同样给分)；产生无色无味的气体

（4）①

CH2=CH2+H20CH3CH2OH

加成

②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

氧化③略，取代或酯化略19.（10分）现有①BaCl2

②金刚石

③NH4Cl

④Na2SO4

⑤干冰

⑥碘片六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的选出一个即给分，多选错选不给分）：

（1）熔化时需要破坏共价键的是__▲__，熔点最高的是__▲__，熔点最低的是__▲__。

（2）属于离子晶体的是__▲__，只含有离子键的物质是__▲__，晶体含有两种化学键的是__▲__，