山西省吕梁市圪洞村中学2022年高三化学期末试题含解析

山西省吕梁市圪洞村中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子反应方程式正确的是A．用两个铜电极电解食盐水：B．李永刚腐蚀法制作印刷线路板：C．Ca（HCO3）2溶液中假如过量KOH溶液：D．AlCl3溶液呈酸性的原因：参考答案：D2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

()A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强参考答案：A略3.在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2摩尔的KI被氧化时，被还原的氧原子为A．lmol

B．1/2mol

C．2/3mol

D．1/3mol参考答案：A4.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1molCl2溶于水的过程中有2NA个电子转移B．在1L0.1mol·L－1氟化钠溶液中含有F－数目为NAC．1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA D．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为2NA参考答案：C5.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe—2e-==Fe2+B．放电时正极上有氧气生成C．放电时OH－向正极移动D．电池总反应为：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑参考答案：D略6.火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是A、N

B、N和S

C、N和C

D、C参考答案：B略7.常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是A．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B．b、d两点溶液的pH相同C．c点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD．从bd的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点参考答案：D【点睛】考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意物料守恒及影响电离平衡的因素，题目难度中等，易错点为选项C中c（Na+）的实际大小。8.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，叙述正确的是A.

铁架台、干燥管都是实验中必须使用的仪器B.

结晶水含量测定时称量次数不得少于四次C.

加热时坩埚中的药品刚变白就立即停止加热

D.

加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量参考答案：B9.列物质间的转化不能通过一步反应完成的是

()A．SiO2―→Si

B．SiO2―→H2SiO3

C．Si―→Na2SiO3D．CO2―→C参考答案：B略10.短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是A．X、Z的最高价态氧化物性质相似B．工业上常用电解法生产Y的单质C．原子半径的大小顺序为rX<rY<rZD．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱参考答案：B略11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是A.离子半径：r(E)>r(B)>r(C)B.熔点：CE>DE4C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D12.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值

B.盛放NaOH溶液时.使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

D.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出参考答案：

【知识点】基本实验操作、仪器的使用D1J1【答案解析】C

解析：A、用水湿润pH试纸导致溶液的浓度减小，故A错误；B、玻璃中含有二氧化硅，与氢氧化钠反应生成硅酸钠，黏住瓶口，应用橡胶塞，故B错误；C、KMnO4溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取，故C正确；D、溴的苯溶液密度比水小，从上口倒出，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查基本实验操作及一起使用，需要平时积累，难度不大。13.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣

B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣

D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣参考答案：D试题分析：A．OH﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、CO32﹣之间发生反应，CO32﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．14.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.005NA个H+B、2.3gNa变为Na+时失去电子的数目为0.01NA个C、通常情况下5.6LH2含0.5NA个原子D、1L0.3mol/L的Na2S溶液中含S2-的数目为0.3NA个参考答案：答案：A15.下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物参考答案：DA中纯碱不是碱，是盐；B中硫酸钡是强电解质；C．Mg、Al都用电解法冶炼得到。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：和。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为。（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol·L-1。①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为。②若加入75mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为g。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

（1）已知：

则a=

kJ·mol—1，炼铁反应平衡常数K随温度升高而__

（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按下所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为____。

②下列说法正确的是____（填字母）。

a．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

b．甲、乙容器中CO的平衡转化率之比大于1

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3

d．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

（3）实验室有提纯后的铁矿粉（含氧化铁、氧化亚铁中的一种或两种），请设计实验探究其成分：

实验室仅提供如下仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管、酒精灯、试管夹；3mol/LH2SO4溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。

①提出合理假设：假设l：只含氧化亚铁：假设2：只含氧化铁；假设3．____

。

②请在下列表格中填写实验步骤、预期现象与结论。（可不必填满）

参考答案：（1）-28．5

减小（2）①60%

②cd（3）①既含氧化亚铁又含氧化铁

②（共6分）答案合理就给分实验操作预期现象及结论步骤1：取少量样品于烧杯中加适量稀硫酸溶解

步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液若溶液变红则证明样品中含氧化铁若不变红则证明样品中不含氧化铁步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁

略18.A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为nsnnpn；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答:(1)A

元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的___性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有___种不同运动状态的电子。(2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。①中心原子的价层电子对数

②中心原子的孤电子对的对数③中心原子的化学键类型

④VSEPR模型(3)1molBC-中含有的π键数目为______；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______________。(4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是________________。(5)D3C

具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3-半径分别为apm、bpm，D+和C3-都是紧密接触的刚性小球，则C3-的配位数为_____，晶体的密度为____g·cm-3。参考答案：(1)饱和

原子晶体或共价晶体

29

(2)sp3

[Cu(H2O)2(NH3)2]2+

②

(3)2NA

CO或N2

C22-

(4)硫酸铜的晶格能比硝酸铜的晶格能高

(5)6

(103×1030)/(4NA(a+b)3)或(206×1030)/(8NA(a+b)3)试题分析：B元素原子的价电子结构为nsnnpn，n=2，B是C元素；A的原子序数小于B，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零，A是H元素；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1，C是N元素；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子，D是Cu元素。解析：(1)H元素的单质为H2，不能形成H3或H4，这体现了共价键的饱和性；原子晶体熔点高，C元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于原子晶体；原子核外有几个电子就有几种运动状态，基态铜原子核外有29个电子，所以有29种不同运动状态的电子。(2)H与N形成的最简单分子是NH3，N原子的价电子对数是，所以N原子杂化方式是sp3，NH3与Cu2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是[Cu(H2O)2(NH3)2]2+，[Cu(H2O)2(NH3)2]2+中NH3分子、H2O分子中心原子的价层电子对数都是4，故①相同；

NH3分子中心原子的孤电子对的对数是1，H2O分子中心原子的孤电子对的对数是2，故②不同；NH3分子、H2O分子的中心原子的化学键都是共价键，故③相同；④VSEPR模型都有4个电子对，故④相同；(3)CN-中含有碳氮三键，1molBC-中含有的π键数目为2NA；等电子体是原子数、价电子数相同的分子或离子，与CN-互为等电子体的分子和离子有CO、C22-。(4)离子晶体的熔点与晶格能有关，晶格能越大熔点越高，硫酸铜的晶格能比硝酸铜的晶格能高，硫酸铜的熔点比硝酸铜晶体的熔点高。(5)根据晶胞图，离N3-最近的Cu+有6个，所以N3-的配位数为6；根据均摊原则，每个晶胞含有Cu+数，每个晶胞含有N3-数，所以晶胞的摩尔质量是206g/mol，晶胞的体积是,晶体的密度为(206×1030)/(8NA(a+b)3)g·cm-3。点睛：根据均摊原则，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用、晶胞面心的原子被一个晶胞占用。19.（16分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）D的分子式为

；（2）B中所含官能团的名称为

；（3）Ⅲ的反应类型为

（填字母序号）；a．还原反应

b．加成反应

c．氧化反应

d．消去反应（4）写出下列反应的化学方程式：

Ⅰ：