选修四 化学平衡常数

阅读课本：从Ｐ29的表格中的数据，你能得出什么结论？

【结论】

一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数。1、定义：

一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。2、数学表达式：对于反应:mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)通过分析实验数据得出：1、温度不变时，为常数，用K表示；2、常数K与反应的起始浓度大小无关；3、常数K与平衡建立的过程无关。4、K只与温度有关,与反应物或生成物浓度变化无关

对其它平衡体系的数据进行分析，都可以得到类似的关系。练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：2SO2(g)+O2(g)

2SO3

(g)C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)催化剂注意：（1）反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中。（2）对于水溶液中的反应，水的浓度可视为1，不写入平衡常数的关系式中。（3）同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数，方程式不同，平衡常数不同。例：N2O4（g）2NO2（g）

1/2N2O4（g）NO2（g）

常数的大小反映了化学反应进行的程度

K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；

K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。一般地，当K>105时,可认为反应进行基本完全.3、平衡常数的意义如：N2(g)+O2(g)

2NO(g)

K=1×10-30(298K)

这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之，NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。

、判断可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)，叫该反应的浓度商。Qc＜K，反应向正反应方向进行Qc＝K，反应处于平衡状态Qc＞K，反应向逆反应方向进行例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),的平衡常数与温度的关系如下：△温度623K698K763KK66.954.445.9通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向是

反应.、判断反应的热量变化放热若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应4、化学平衡常数的计算.利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度例1.在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L.(1)求反应的平衡常数.(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度..利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率例2.在密闭容器中,将2.0molCO和10molH2O混合加热到800ºC，达到下列平衡:K=1.0求CO转化为CO2的转化率.巩固练习1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（）Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：(1)k的表达式为：

(2)该反应为

反应（“吸热”或“放热”）(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）Ａ.容器中压强不变Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆

D.c(CO2)=c(CO)

(4)若c(