优秀课件人教版九年级化学下册课件：第八单元-金属化学性质的应用

第八单元金属和金属材料

金属化学性质的应用第八单元金属和金属材料

金属化学性质的应用1.大部分金属能与氧气反应

Mg、Al；Fe、Cu；Au与氧气反应情况一、金属的化学性质2.（H）前的金属能与酸反应

Mg、Al、Zn、Fe与盐酸、稀硫酸反应共同现象3.金属与金属化合物溶液（盐溶液）反应

Al与硫酸铜溶液反应；Cu与硝酸银溶液反应；Fe与硫酸铜溶液反应。拓展：影响金属与酸反应的快慢的因素有哪些?1.大部分金属能与氧气反应一、金属的化学性质2.（H）前的金物质鉴别

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色、外形上看与真黄金无多大差异。因为它选择的是黄铜（铜、锌合金），从外表上很难区分，请你利用金属的化学性质设计不同的实验方案，鉴别真、假黄金。（写明操作步骤、实验现象和结论）方案一：取样分别放在酒精灯上灼烧，表面变黑的是黄铜，依然光亮的是黄金。方案二：取样于试管中，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜，无气泡的是黄金。思考：你还有第三种方法吗？物质鉴别方案一：取样分别放在酒精灯上灼烧，表面变黑的是黄铜，镁、铝、锌、铁四种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这四种金属的质量各是多少？Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Fe+2HCl=H2↑+FeCl22Al+6HCl=3H2↑+2AlCl324230gX1=2.5g56230gX2≈1.1g65230gX3≈0.9g54630gX4≈3.3g182等质量的金属镁、铝、锌、铁与足量稀硫酸完全反应生成氢气的质量由多到少的顺序是

。Al＞Mg＞Fe＞Zn2/3Al+2HCl=H2↑+2/3AlCl3金属镁、铝、锌、铁与酸反应生成氢气的速率由快到慢的顺序是

。Mg＞Al＞Zn＞Fe镁、铝、锌、铁四种金属各30g，分别与足量盐酸反应，镁、铝、锌、铁四种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这四种金属的质量各是多少？Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Fe+2HCl=H2↑+FeCl22Al+6HCl=3H2↑+2AlCl324230gX1=360g56230gX2=840g65230gX3=975g30gX4=270g182生成等质量的氢气，分别消耗的金属镁、铝、锌、铁的质量比为

。24:18:65:56712712712712等质量等浓度的稀盐酸与足量的四种金属反应后得到的氢气的质量

。一样多镁、铝、锌、铁四种金属各30g，分别与足量盐酸反应，2、等质量的金属镁、铝、锌、铁与足量稀硫酸完全反应生成氢气的质量由多到少的顺序是

。Al＞Mg＞Fe＞Zn1、金属镁、铝、锌、铁与酸反应生成氢气的速率由快到慢的顺序是

。Mg＞Al＞Zn＞Fe4、生成等质量的氢气，分别消耗的金属镁、铝、锌、铁的质量比为

。24:18:65:563、等质量等浓度的稀盐酸与足量的四种金属反应后得到的氢气的质量

。一样多2、等质量的金属镁、铝、锌、铁与足量稀硫酸完全反应生成氢气的加入稀硫酸的量氢气的质量AlMgFeZn等质量的金属与足量的酸反应足量的金属与等质量的酸反应加入稀硫酸的量氢气的质量AlMgFeZn等质量的金属与足量的等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，下图正确的是()等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，生成的氢气的质量m与反应时间t的关系合理的是()等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入溶质质现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知

X，Y在生成物中化合价均为+2价），则下列说法不正确的是

（

）

A．生成氢气的质量：X＞YB．相对原子的质量：X＞YC．金属活动性：Y＞XD．消耗硫酸的质量：X＞Y现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀关于混合物的计算方法：极端假设法相对原子质量：Zn-65Ag-108Cu-64Al-27H-1在6.5克混有银粉的锌粉中加入足量的稀盐酸，产生氢气的质量为（）A、大于0.2克B、等于0.2克C、小于0.2克D、无法确定C某不纯的锌块6.5克，与足量的稀硫酸反应，生成氢气2.2克，则锌块中可能含有的杂质为（）A、碳B、铜C、银D、铝D关于混合物的计算方法：极端假设法在6.5克混有银粉的锌粉利用金属化学性质除杂物质除杂试剂和操作方程式①CuO(Cu)②Cu

（Fe)③铁粉（铝粉）④Cu(NO3)2溶液(AgNO3)除杂原则：１、所选试剂只能和杂质发生反应，２、不能生成新的杂质３、最好还能生成所需要的物质利用金属化学性质除杂物质除杂试剂和操作方程式①CuO(Cu)

常见金属活动性顺序(H)。

（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就

；（2）在金属活动性顺序里，位于

能置换出盐酸、稀硫酸中的

；（3）在金属活动性顺序里，位于

能把位于

从他们的

里置换出来。

KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu越强氢前面的金属氢前面的金属后面的金属化合物的溶液常见金属活动性顺判断下列物质之间能否发生，能反应的写出化学方程式，不能反应的请说明原因：1）Fe+HCl2)Zn+CuSO4

3）Al+H2SO44）Cu+H2SO45）Ag+CuCl26)Fe+CuCl2

7)Cu+Hg(NO3)28)Cu+FeCl2能发生反应的为：1、2、3、6、7拓展：上述反应属于什么基本反应类型？除了上述溶液中的置换反应外，还有哪些？应用一：判断金属是否与酸、某些金属化合物反应。判断下列物质之间能否发生，能反应的写出化学方程式，不能反应的应用二：判断金属活动性强弱

1、有P、Q、R三种金属，其中只有Q能跟稀硫酸发生置换反应。将P浸入R(NO3)2溶液中，P会不断消耗同时有R析出。则这三种金属的活动顺序是（）A．Q＞R＞PB．Q＞P＞RC．P＞R＞Q

D．R＞P＞QB2、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序：

X＞Y＞Z应用二：判断金属活动性强弱1、有P、Q、R三种金属，其中只应用四：判断反应前后固体和溶液质量的变化情况

方法：差量法，即比较金属的相对分子质量大小相对原子质量：Fe-56Ag-108Cu-64H-1

将铁片放入下列溶液中，固体、溶液质量如何变化：A.氯化镁B.硝酸银C.硫酸铜D.稀硫酸

质量变化情况：增大？减少？不变？不变不变增大减少增大减少增大减少应用四：判断反应前后固体和溶液质量的变化情况方法：差量法，应用三：设计实验方案比较金属活动性强弱设计思路：⑴金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度⑵金属与金属化合物溶液是否反应设计实验方案比较下列金属活动性强弱①Zn与Fe、Fe与Cu、Cu与Ag②Zn、Fe、Cu③Cu、Fe、Ag规律：“中间特殊法”——先按金属活动性顺序将

金属排序，若中间为金属则两边为溶液，若

中间为溶液则两边为金属应用三：设计实验方案比较金属活动性强弱设计思路：设计实验方用三种不同的方法探究Fe、Zn、Cu的活动性强弱（试剂自选）并完成下表：验证方法(可图示）现象结论

方法一：取少量硫酸锌与硫酸铜的溶液于两个试管中，把两根相同的铁丝分别插入两个试管的溶液中插入硫酸锌溶液中的铁丝表面无明显现象，而插入硫酸铜溶液中的铁丝表面覆盖一层红色物质Zn＞Fe＞Cu

方法二：取少量硫酸亚铁的溶液于两个试管中，分别插入锌片和铜丝锌片表面有黑色物质析出，而铜丝表面无明显现象Zn＞Fe＞Cu

Zn＞Fe＞Cu

方法三：取等质量等浓度的稀硫酸于三支试管中，分别插入锌片、铁丝和铜丝锌表面有大量气泡，反应速率最快，铁表面有气泡，反应速率较慢，铜表面无气泡用三种不同的方法探究Fe、Zn、Cu的活动性强弱（试剂自选）应用五:关于金属“析出”问题将一定量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究（1）猜想：固体的成分可能

，（2）实验：请设计实验验证你的猜想。简要说明实验过程、现象和结论。铜、铜和铁

取少量固体于试管中，加入稀盐酸，若无气泡，则固体是铜；若有气泡，则固体是铜和铁。应用五:关于金属“析出”问题铜、铜和铁取少量固体硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中滴加盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是()A银和铁B铜和铁

C银和铜D银、铜和铁

规律：1、滤渣中最不活泼的金属肯定有，最不活泼的

金属先全部析出后再析出较活泼的金属，2、滤液中最活泼的金属的化合物溶液肯定有3、能反应的金属和化合物溶液不能同时存在

硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属将一定质量的锌、铁放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，请用化学式填空：（1）不论各物质的量的多少，过滤出的滤渣中一定含有

，滤液中一定含有

。

（2）如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体产生，则滤液中一定不存在的物质是

。（3）如果在滤液中有硝酸银存在，则在滤渣中一定不存在的物质有。

AgZn(NO3)2AgNO3Cu(NO3)2ZnFeCu将一定质量的锌、铁放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充优秀课件人教版九年级化学下册课件：第八单元-金属化学性质的应用现有铁片、铜片、硝酸银溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Ag的活动性顺序，有如下三种方案：A.Fe+HClFe+AgNO3Cu+HClB.Fe+HClCu+HClCu+AgNO3C.Fe+HClFe+AgNO3Cu+AgNO3试评价这三种方案：（1）能达到实验目的的方案是

，理由是

。（2）其他方案不能达到目的的理由是

。（3）你还可以添加药品，设计更好的方案吗？现有铁片、铜片、硝酸银溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu某兴趣小组同学对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的活动性顺序进行探究。提出假设：a.Ti金属活动性比Mg强，

b.Mg金属活动性比Cu强查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。请回答：⑴三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（

）A.除去氧化膜，利于直接反应

B.使表面不平整，易反应C.使表面光亮，易观察现象

D.使反应金属温度相同，易反应⑵填写下表中的有关现象和结论：

TiMgCu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快____________

结论原假设中_____不正确（填“a”、“b”或“ab”），理由________

；三种金属的金属活动性顺序为___>___>____。A无明显现象a与盐酸反应时钛放出气泡慢MgTiCu某兴趣小组同学对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的活应用九：综合计算。小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器⑴你认为她能测出铜的质量分数的合金是

合金⑵小娟取出该合金的粉末32.5克，与足量该盐酸反应后，经测定产生了0.4克氢气，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数Cu-Zn应用九：综合计算。小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金第八单元金属和金属材料

金属化学性质的应用第八单元金属和金属材料

金属化学性质的应用1.大部分金属能与氧气反应

Mg、Al；Fe、Cu；Au与氧气反应情况一、金属的化学性质2.（H）前的金属能与酸反应

Mg、Al、Zn、Fe与盐酸、稀硫酸反应共同现象3.金属与金属化合物溶液（盐溶液）反应

Al与硫酸铜溶液反应；Cu与硝酸银溶液反应；Fe与硫酸铜溶液反应。拓展：影响金属与酸反应的快慢的因素有哪些?1.大部分金属能与氧气反应一、金属的化学性质2.（H）前的金物质鉴别

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色、外形上看与真黄金无多大差异。因为它选择的是黄铜（铜、锌合金），从外表上很难区分，请你利用金属的化学性质设计不同的实验方案，鉴别真、假黄金。（写明操作步骤、实验现象和结论）方案一：取样分别放在酒精灯上灼烧，表面变黑的是黄铜，依然光亮的是黄金。方案二：取样于试管中，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜，无气泡的是黄金。思考：你还有第三种方法吗？物质鉴别方案一：取样分别放在酒精灯上灼烧，表面变黑的是黄铜，镁、铝、锌、铁四种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这四种金属的质量各是多少？Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Fe+2HCl=H2↑+FeCl22Al+6HCl=3H2↑+2AlCl324230gX1=2.5g56230gX2≈1.1g65230gX3≈0.9g54630gX4≈3.3g182等质量的金属镁、铝、锌、铁与足量稀硫酸完全反应生成氢气的质量由多到少的顺序是

。Al＞Mg＞Fe＞Zn2/3Al+2HCl=H2↑+2/3AlCl3金属镁、铝、锌、铁与酸反应生成氢气的速率由快到慢的顺序是

。Mg＞Al＞Zn＞Fe镁、铝、锌、铁四种金属各30g，分别与足量盐酸反应，镁、铝、锌、铁四种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这四种金属的质量各是多少？Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Fe+2HCl=H2↑+FeCl22Al+6HCl=3H2↑+2AlCl324230gX1=360g56230gX2=840g65230gX3=975g30gX4=270g182生成等质量的氢气，分别消耗的金属镁、铝、锌、铁的质量比为

。24:18:65:56712712712712等质量等浓度的稀盐酸与足量的四种金属反应后得到的氢气的质量

。一样多镁、铝、锌、铁四种金属各30g，分别与足量盐酸反应，2、等质量的金属镁、铝、锌、铁与足量稀硫酸完全反应生成氢气的质量由多到少的顺序是

。Al＞Mg＞Fe＞Zn1、金属镁、铝、锌、铁与酸反应生成氢气的速率由快到慢的顺序是

。Mg＞Al＞Zn＞Fe4、生成等质量的氢气，分别消耗的金属镁、铝、锌、铁的质量比为

。24:18:65:563、等质量等浓度的稀盐酸与足量的四种金属反应后得到的氢气的质量

。一样多2、等质量的金属镁、铝、锌、铁与足量稀硫酸完全反应生成氢气的加入稀硫酸的量氢气的质量AlMgFeZn等质量的金属与足量的酸反应足量的金属与等质量的酸反应加入稀硫酸的量氢气的质量AlMgFeZn等质量的金属与足量的等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，下图正确的是()等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，生成的氢气的质量m与反应时间t的关系合理的是()等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入溶质质现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知

X，Y在生成物中化合价均为+2价），则下列说法不正确的是

（

）

A．生成氢气的质量：X＞YB．相对原子的质量：X＞YC．金属活动性：Y＞XD．消耗硫酸的质量：X＞Y现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀关于混合物的计算方法：极端假设法相对原子质量：Zn-65Ag-108Cu-64Al-27H-1在6.5克混有银粉的锌粉中加入足量的稀盐酸，产生氢气的质量为（）A、大于0.2克B、等于0.2克C、小于0.2克D、无法确定C某不纯的锌块6.5克，与足量的稀硫酸反应，生成氢气2.2克，则锌块中可能含有的杂质为（）A、碳B、铜C、银D、铝D关于混合物的计算方法：极端假设法在6.5克混有银粉的锌粉利用金属化学性质除杂物质除杂试剂和操作方程式①CuO(Cu)②Cu

（Fe)③铁粉（铝粉）④Cu(NO3)2溶液(AgNO3)除杂原则：１、所选试剂只能和杂质发生反应，２、不能生成新的杂质３、最好还能生成所需要的物质利用金属化学性质除杂物质除杂试剂和操作方程式①CuO(Cu)

常见金属活动性顺序(H)。

（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就

；（2）在金属活动性顺序里，位于

能置换出盐酸、稀硫酸中的

；（3）在金属活动性顺序里，位于

能把位于

从他们的

里置换出来。

KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu越强氢前面的金属氢前面的金属后面的金属化合物的溶液常见金属活动性顺判断下列物质之间能否发生，能反应的写出化学方程式，不能反应的请说明原因：1）Fe+HCl2)Zn+CuSO4

3）Al+H2SO44）Cu+H2SO45）Ag+CuCl26)Fe+CuCl2

7)Cu+Hg(NO3)28)Cu+FeCl2能发生反应的为：1、2、3、6、7拓展：上述反应属于什么基本反应类型？除了上述溶液中的置换反应外，还有哪些？应用一：判断金属是否与酸、某些金属化合物反应。判断下列物质之间能否发生，能反应的写出化学方程式，不能反应的应用二：判断金属活动性强弱

1、有P、Q、R三种金属，其中只有Q能跟稀硫酸发生置换反应。将P浸入R(NO3)2溶液中，P会不断消耗同时有R析出。则这三种金属的活动顺序是（）A．Q＞R＞PB．Q＞P＞RC．P＞R＞Q

D．R＞P＞QB2、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序：

X＞Y＞Z应用二：判断金属活动性强弱1、有P、Q、R三种金属，其中只应用四：判断反应前后固体和溶液质量的变化情况

方法：差量法，即比较金属的相对分子质量大小相对原子质量：Fe-56Ag-108Cu-64H-1

将铁片放入下列溶液中，固体、溶液质量如何变化：A.氯化镁B.硝酸银C.硫酸铜D.稀硫酸

质量变化情况：增大？减少？不变？不变不变增大减少增大减少增大减少应用四：判断反应前后固体和溶液质量的变化情况方法：差量法，应用三：设计实验方案比较金属活动性强弱设计思路：⑴金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度⑵金属与金属化合物溶液是否反应设计实验方案比较下列金属活动性强弱①Zn与Fe、Fe与Cu、Cu与Ag②Zn、Fe、Cu③Cu、Fe、Ag规律：“中间特殊法”——先按金属活动性顺序将

金属排序，若中间为金属则两边为溶液，若

中间为溶液则两边为金属应用三：设计实验方案比较金属活动性强弱设计思路：设计实验方用三种不同的方法探究Fe、Zn、Cu的活动性强弱（试剂自选）并完成下表：验证方法(可图示）现象结论

方法一：取少量硫酸锌与硫酸铜的溶液于两个试管中，把两根相同的铁丝分别插入两个试管的溶液中插入硫酸锌溶液中的铁丝表面无明显现象，而插入硫酸铜溶液中的铁丝表面覆盖一层红色物质Zn＞Fe＞Cu

方法二：取少量硫酸亚铁的溶液于两个试管中，分别插入锌片和铜丝锌片表面有黑色物质析出，而铜丝表面无明显现象Zn＞Fe＞Cu

Zn＞Fe＞Cu

方法三：取等质量等浓度的稀硫酸于三支试管中，分别插入锌片、铁丝和铜丝锌表面有大量气泡，反应速率最快，铁表面有气泡，反应速率较慢，铜表面无气泡用三种不同的方法探究Fe、Zn、Cu的活动性强弱（试剂自选）应用五:关于金属“析出”问题将一定量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究（1）猜想：固体的成分可能

，（2）实验：请设计实验验证你的猜想。简要说明实验过程、现象和结论。铜、铜和铁

取少量固体于试管中，加入稀盐酸，若无气泡，则固体是铜；若有气泡，则固体是铜和铁。应用五:关于金属“析出”问题铜、铜和铁取少量固体硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中滴加盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是()A银和铁B铜和铁

C银和铜D银、铜和铁

规律：1、滤渣中最不活泼的金属肯定有，最不活泼的

金属先全部析出后再析出较活泼的金属，2、滤液中最活泼的金属的化合物溶液肯定有3、能反应的金属和化合物溶液不能同时存在

硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属将一定质量的锌、铁放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，请用化学式填空：（1）不论各物