2023届潮州市重点中学高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关晶体的叙述中，错误的是A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个B．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子2、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是()A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH33、如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是()A．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．α­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同4、一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是A．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化B．0-20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1C．10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡D．20s时，正反应速率大于逆反应速率5、下列物质中，不属于天然高分子化合物的是A．淀粉B．棉花C．塑料D．蚕丝6、甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．Q>0B．600K时，Y点甲醇的v(正)<v(逆)C．从Y点到Z点可通过增大压强实现D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现7、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7A．将0.1

mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO8、某人胃酸过多,并且患有严重的胃溃疡，他应该选择的药物是（）A．Al(OH)3B．NaHCO3C．阿司匹林D．麻黄碱9、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol10、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为()A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C1311、下列实验现象及结论正确的是A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP(AgCl)>KSP(AgI)B.Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka:H2CO3>H3BO3C．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者12、对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，△H＜0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是()A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O213、已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是A．v（A）=0.15mol/(L·S)B．v（B）=0.6mol/(L·S)C．v（C）=0.4mol/(L·S)D．v（D）=0.45mol/(L·S)14、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不可行的是（）A．用氯苯合成环己烯：B．用甲苯合成苯甲醇：C．用乙烯合成乙酸：D．用乙烯合成乙二醇：15、创建文明校园，学校全园禁烟，同学们也参与了“寻找烟头”活动。吸烟有害健康，烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为，有关其叙述正确的是A．该有机物属于芳香族化合物B．尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内C．尼古丁分子中的六元环不是正六边形D．尼古丁的一氯代物有10种同分异构体16、下列解释事实的反应方程式不正确的是（）A．向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－===CuS↓C．向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H++4I－+O2===2I2+2H2O17、反应A(g)

+3B(g)2C(g)

+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(A)=0.15mol/(L·min)B．v(B)=0.04mol/(L·s)C．v(C)=0.03mol/(L·s)D．v(D)=0.4mol/(L·min)18、在的密闭容器中进行反应，内的物质的量由减小到，则用的浓度变化表示的反应速率为A．1.2 B．1 C．0.6 D．0.419、2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中，有2／3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是A．“吸入”CO2时，钠箔为正极B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+CD．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol20、一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）21、实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B．②中阳极的主要电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．③中制备漂白液的反应：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．②、③、④中均发生了氧化还原反应22、下列化学反应的有机产物中，不只一种的是（）A．在碱性溶液中水解B．甲苯在Fe粉催化作用下与发生取代反应C．与NaOH的醇溶液共热反应D．在催化剂存在下与足量完全加成二、非选择题(共84分)23、（14分）有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题：A的化学式为__________；B的名称是_______。反应①、②的反应类型分别是____________、___________。下列有关的说法错误的是________(填字母)。a．分子中所有碳原子均在同一平面上b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c．与丙酸互为同系物d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应④的化学方程式：_____________。C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。①能发生水解反应但不能发生银镜反应；②能使溴的CCl4溶液褪色。24、（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________(用离子方程式表示)。将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。25、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。26、（10分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是___________。装置B中盛放液体是_______，气体通过装置B的目的是___________。装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是____________。D中反应的化学方程式是__________________。烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是_____________。27、（12分）对甲基苯甲醚室温下为无色液体，具有紫罗兰和依兰油的香气。可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所示：可能用的有关数据如表所示：物质甲醇对甲基苯酚对甲基苯甲醚熔点/℃-93.935.26-32.05沸点/℃64.96202174密度/（g/cm3）0.791.030.969水溶性易溶微溶不溶I.合成反应：在图甲烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度60℃（水浴加热）进行反应。II.产物提纯：①将反应液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中静置分液；②将分液得到的有机层转移至图乙烧瓶中，加热蒸馏，收集产品。根据以上信息回答下列问题：对甲基苯甲醚结构简式为___；仪器B的名称为_________，向烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是__；采用水浴加热的目的是______，加饱和碳酸钠溶液的作用是___；蒸馏收集产品控制的馏分温度大约是___。28、（14分）铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_________。请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:①____________________________________________________;②_____________________________________________________。某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________________。写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式:___________________欲使上述体系中铝离子浓度增加,可加入的物质是_____________________。29、（10分）高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：注：Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7。加入新制氯水所发生反应的离子方程式为____加入NiCO3的目的是________。由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全角度评价两种方案的优点。方案1．____方案2．____方案2所用的氢气可以选用下列装置中的____来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置________。若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的____。装置D中导管a的作用是____。a．CO2b．Cl2c．NOd．SO2

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、A3、B4、A5、C6、B7、A8、A9、B10、D11、B12、B13、D14、D15、C16、A17、C18、C19、C20、B21、D22、B二