无机化学D试题.d

无机化学D试题.d..无机化学D试题.d..无机化学D试题.d..资料仅供参考文件编号：2022年4月无机化学D试题.d..版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：《无机化学D》试样题一、填空题（本题共12小题，共35分。请将答案写在横线上方）1、（1分）根据酸碱质子理论，NH3的共轭酸是________________。2、（5分）已知298K时，·L-1HA溶液的pH为，则该酸的解离常数Kaθ=；将该酸溶液稀释后，其pH将变，解离度将变，其Kaθ将。（填大、小或不变）3、（2分）真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是___________________________________________。4、（4分）24号元素的电子排布式为，它位于元素周期表中周期族，属于区。5、（5分）钴的配合物[Co(NH3)4(H2O)2]SO4名称为___________，中心离子是__________，配位体是___________配位原子是______________，配位数_______。6、（3分）25C，将240kPa的氮气与60kPa的氧气充入容积为的真空器中，则p（N2）=kPa；p（O2）=kPa；容器内的总压p=kPa。7、（4分）AgI(s)的溶度积，则其在水中的溶解度为________mol·L−1,其在·L−1KI溶液中的溶解度为_________mol·L−1。8、（2分）已知，，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式）。9、（3分）BF3分子中B原子的杂化轨道类型是_____________，分子空间构型为______________，B与F所成的键是_______(填)。10、（3分）已知：则反应AgCl(s)＋2NH3(aq)=[Ag(NH3)2]+(aq)＋Cl－(aq)的平衡常数Kθ=。11、（3分）已知反应(1)2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)ΔrGθm=－−1(2)4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)ΔrGθm=－−1则Fe3O4(s)的ΔfGθm为____________________。二、选择题（本题共15小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）题号123456789101112131415答案1、下列物理量中不是状态函数的是A、焓（H）B、热（Q）C、Gibbs自由能（G）D、熵（S）2、气体反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了1/2，则平衡常数Kθ为原来的A、1/4B、4倍C、2倍D、不变3、由NaH2PO4和Na2HPO4配制的缓冲溶液的有效缓冲范围是（已知H3PO4的pKa1=，pKa2=，pKa3=）A、pH：~B、pH：~C、pH：~D、pH：~4、在−1的Na2CO3溶液中，加入等体积−1盐酸，则混合溶液的pH值为（已知H2CO3的pKa1=，pKa2=）A、B、C、D、5、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔrHθm=－−1，其中mol1是指A、每mol上述反应B、每molH2C、每molO2D、每molH2O6、BaSO4在下列各溶液中溶解度最大的是;A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.H2O溶液D.BaCl2溶液7、下列电对的电极电势E值随介质H+浓度的增大而增大的是A、Sn4+/Sn2+B、Fe3+/Fe2+C、D、Br2/Br8、根据酸碱质子理论，下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是A、PO43-B、NH4+C、H3O+D、HCO39、若把某基态原子核外电子排布写成1s22s22p63s23p04s2时，则违背了A、保利不相容原理B、能量最低原理C、洪特规则D、洪特规则特例10、形成HF分子时原子轨道重叠是A、s―s重叠B、s―p重叠C、p―p重叠D、p―sp重叠11、下列元素中，电负性最大的是A、NB、SiC、OD、C12、下列元素中，第一电离能最大的是A、NaB、MgC、AlD、Ca13、已知，若向c(Cl−)=c(I−)=的混合液中滴加入−1AgNO3溶液，当加入Ag+浓度达到10−−1时，则会发生A、只有AgCl沉淀B、只有AgI沉淀C、AgCl和AgI沉淀14、已知在酸性介质中,E(MnO2/Mn2+)=,在c(Mn2+)=pH=时,E(MnO2/Mn2+)等于A、B、C、D、15、在恒温下，反应2Cl2(g)+2H2O=4HCl(g)+O2(g)，则采取什么措施可使反应平衡向右移动A、容器体积不变，充入氖气B、容器体积不变，加催化剂C、减小容器体积D、增加容器体积三、简答题(本题共2小题，共6分)1、（3分）用四个量子数描述

n=6,l=1的所有电子的运动状态。

2、（3分）用杂化轨道理论解释CCl4分子的空间构型。四、综合计算题（（本题共4小题，共29分。要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最终结果。）1、(8分)一定的温度下AgNO3(s)可按下式分解2AgNO3(s)=2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g)通过计算判断上述分解反应在时能否发生若不能，请您计算出分解温度。参考热力学数据AgNO3(s)Ag(s)NO2(g)O2(g)ΔfHm/kJ·mol-1Sm/J·mol－1·K－12、（6分）欲配制pH=的缓冲溶液，要求缓冲溶液中HAc的浓度达到L－1。问应取molL－1的醋酸溶液多少mL？固体NaAc·3H2O多少g？(已知pKa(HAc)=,M(NaAc·3H2O)=136gmol－1)3、（6分）海水中Mg2+浓度大约为1。在工业提取镁的过程中，需首先把Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀。求加入碱至Mg(OH)2开始沉淀时溶液pH值为多少？若加入碱使海水样品中的pH=，则在此条件下Mg2+是否被沉淀完全？（已知，离子浓度<1051为沉淀完全）4、（