广东省揭阳市汾水中学2023年高三化学模拟试卷含解析

1、广东省揭阳市汾水中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BNH3通入AlCl3溶液中 C CO2通入CaCl2溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：C2. 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是 A双鼢A的分子式是C15H16O2 B双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2 : 2 :3C反应中，1mol双酚A最

2、多消耗2 mol Br2 D反应的产物中只有一种官能团参考答案：C略3. 在含有NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O的溶液中，通入CO2气体，首先生成的是（）ANa2CO3 BNH4HCO3 CNaHCO3 DCaCO3参考答案：答案：D4. 下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是 （ ） A氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃 B纯碱有与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 CBaCO2、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 DMgO、A12O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚参考答案：A略5. 下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸

3、钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu参考答案：CA错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2-O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，

4、直接取材于课本第一册第四章第一节；6. 将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)nC(g)2D(g) 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 molL1s1。则下列结论中正确的是 A以A表示的平均反应速率为0.1 molL1s1 B平衡时，B的浓度为1 molL1 Cn值等于1 D平衡时B的转化率为50% Ks5u参考答案：B略7. 下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A、液面在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 B、相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c(

5、H) C、在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数D、在碳与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的H2SO4 与被还原的H2SO4 的物质的量 参考答案：C8. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ）ANH4Cl中的氮元素被还原B每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6molC. 被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为11DN2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：C略9. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C红宝石、珍珠、玛瑙、水晶

6、、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐D石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化参考答案：C略10. 将一定量锌与100mL 185mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 336L（标况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2和H2的体积比为41 C反应中共消耗Zn 975g D反应中共转移电子3mol参考答案：B略11. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）参考答案：D略12. 某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2SO46H2O处理，反应中

7、铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol B处理废水中Cr2O2-7的物质的量为mo1 C反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=y参考答案：C略13. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小参考答案：考

8、点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据N=nNA、V=nVm、=进行判断解答：解：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A根据N=nNA知，二者的分子数之比等

9、于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；B根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握基本公式及其适用范围，题目难度不大14. 下列说法正确的是()电解质溶液导电属于化学变化 碱性氧化物都是金属氧化物FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取N

10、a2O2不是碱性氧化物ABC D参考答案：C略15. 下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c（H+）=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。配

11、制450 mL物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。浓硫酸的作用是 。装置E中发生化学反应的离子方程式为 。装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ；如需改进，请简述设计方

12、案 （若认为合理。则此问可不作答）。氯元素含量为10%的漂白液355 g，其中含NaClO的物质的量为 mol。参考答案：（14分）500 mL容量瓶（2分）干燥氯气（2分）Cl2 + 2OH= Cl + ClO + H2O（2分）HCl溶于水电离出的H-+和饱和NaCl溶液中的Cl 都会对反应Cl2 + H2O H-+ + Cl+ HClO 起到抑制作用（2分） 不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2分）取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在

13、塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。（2分，合理给分）0.5（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学有机化学基础（13分）某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是：。（1）G中含氧官能团是 。（2）下列关于G的说法正确的是 。a能与溴单质反应 b能与金属钠反应c1 molG最多能和3 mol氢气反应 d分子式是C9H7O3可通过下列路线合成此医药中间体：请回答下列问题：（3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 ；BC的反应类型是 。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程

14、式： 。（5）E的结构简式是 ；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有 种。参考答案：化学有机化学基础（13分）（1）羟基、酯基（写结构简式也给分） （2分）（2）a、b （2分）（3）CH3CHO （1分）取代反应 （1分）（4） （3分）（5） （2分）3 （2分）略18. 【选修三】过渡元素铁可形成多种配合物，如：Fe(CN)64-、Fe(SCN)3，(NO3)3等。（1）Fe2+基态核外电子排布式为。（2）与CN互为等电子体的一种分子是： ，CN可在TiO2作光催化剂下转化为OCN，OCN中三种元素的电负性由大到小的顺序为 ，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分

15、别为 ，1molFe(CN)63中含有键的数目为 。（3）铁的另一种配合物Fe(CO)X的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X= ，已知该配合物的熔点为-20.5，沸点为103，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)X晶体属于（填晶体类型）。（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如右图所示。则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有 个，该晶体的密度的计算式为： （不用化简，已知小立方体的边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA）。 参考答案：（1）3d6（2）N2或CO；ONC；sp2；sp3；12NA（3）5；分

16、子（4）8；195/(a3NA)（2）CN-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为CO或氮气分子等；同周期自左而右电负性增大，故电负性：ONC；尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3；在配合物Fe（CN）63-中，CN-与铁离子之间有6个配位键，在每个CN-内部有一个共价键，所以1mol该配合物中含有键的数目为126.021023个或12mol（12NA）。故答案为：N2或CO；ONC；sp2；sp3；12NA；（3）Fe的价电子数为8，铁与CO形成配合物Fe(CO)X时，每个CO提供2个电子，配合物Fe(CO)X的中心原子价电子数与配体提供

17、电子数之和为18，则X=(18-8)/2=5；已知Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，根据分子晶体的物理性质：分子晶体熔沸点低，易溶于有机溶剂，可知Fe(CO)5属于分子晶体。故答案为：5；分子；（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。由小立方体图示可知，这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有8个；正方体中，顶点上的原子被8个晶胞占有、体心上的原子被1个晶胞占有：Fe：(41/8)+1=3/2、Al：41/8=1/2，所以该合金的化学式为AlFe3；一个小立方体质量为：(27+563)/NA =19

18、5/NA，所以其密度=m/V=195/(a3NA)。故答案为：8；195/(a3NA)。【名师点睛】本题主要考查了电子排布式、电负性、电子式、等电子体、键、晶体类型、晶体结构等知识点，内容较多，中等难度。（2）分子中中心原子轨道杂化类型的判断方法：ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=0.5（中心原子的价电子数+配位原子的电荷数总数），注意：当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+键数进行判断。（4）有关晶胞的计算是晶体结构与性质

19、考查的重要知识点，也是历次高考的重点内容之一。晶胞是描述晶体结构的基本单元，数量巨大的晶胞“无缝隙并置”构成晶体。晶胞中微粒数目的计算方法通常采用“均摊发”，“均摊法”的原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/n；（1）利用“均摊法”计算长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的微粒数：微粒位于顶角同为8个晶胞所共有，1/8微粒属于该晶胞；微粒位于棱上同为4个晶胞所共有，1/4微粒属于该晶胞；微粒位于面上同为2个晶胞所共有，1/2微粒属于该晶胞；微粒位于晶胞内部，整个微粒属于该晶胞。（2）计算非长方体晶胞中微粒视具体情况而定：如石墨晶胞每一层内碳

20、原子排成六边形，其顶角（1个C原子）被3个六边形共有，每个C原子有1/3属于某个六边形；如金刚石晶胞为正四面体结构，其顶角（1个C原子）被12个六边形共有，每个C原子有1/12属于某个六边形。（3）团簇分子中含有的原子个数即是该分子独有的，注意不能用均摊法计算。19. 【化学选修5：有机化学基础】聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。Diels-Alder反应：。（1）生成A的反应类型是_。D的名称是_。F中所含官能团的名称是_。（2）B的结构简式是_；“BC”的反应中，除C外，另外一种无机产物是_。（3）D+GH的化学方程式是_。（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为_（任写一种）。（5）已知：乙