广东省揭阳市新河中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

1、广东省揭阳市新河中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知酸性强弱：羧酸碳酸酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟Na2CO3溶液反应的是 （ ）参考答案：BC略2. 以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A1 mol NH3分子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道B1 mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道C1 mol C2H2分子中含有2NA个键、2NA个键D1 mol C2H

2、4分子中含有4NA个键、2NA个键参考答案：B考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；物质结构中的化学键数目计算 分析：单键中只含有1个键，双键中含有1个键和1个键，三键中含有1个键和2个键，键由杂化轨道构成，键由未杂化的p轨道形成，据此分析解答：解：A1 mol NH3分子中含有3个NH键，属于sp3杂化，则分子中含有3NA个键和3NA个sp3杂化轨道，故A错误；BCO2分子的结构为O=C=O，分子中含有2个双键，则1 mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道，故B正确；CC2H2分子中含有2个CH键和1个CC，则1 mol C2H2含有3NA个键、2NA个键，故C错误；DC

3、2H4分子中含4个CH键和1个C=C键，则1 mol C2H4分子中含有5NA个键、NA个键，故D错误故选B点评：本题考查了共价键的类型和形成，题目难度中等，注意把握杂化轨道的形成，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力3. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝（）。下列分析正确的是的溶解度大于的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性与反应的离子方程式是整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的

4、H的数目为103NAB.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1NAC.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3NA参考答案：B略5. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是A、ROH是一种强碱 B、在x点，MOH未完全电离C、在x点C(M+)=C(R+) D、稀释前C(ROH)=10C(MOH)参考答案：D略6. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下

5、列说法正确的是A产物nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移参考答案：A略7. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()苯不能使KMnO4(H)溶液褪色苯分子中碳原子之间的距离均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A B C D 参考答案：B略8. 下列除去杂质的方法不正确的是A CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体 B

6、 Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入过量的铁粉 D Fe2O3粉末中少量Al2O3：加入过量NaOH溶液后，过滤，洗涤后再干燥参考答案：C9. 下列实验方法或结论中，不正确的是A用焰色反应即可鉴别NaCl、KC1和Na2SO4三种物质B向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含Fe3C向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出D用含NaOH的Cu(OH)2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高参考答案：A略10. 下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A苯 苯乙烯 B甲

7、醛 乙二醛 C对甲基苯酚 苯甲醇 D甲酸 乙醛 参考答案：A略11. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：1的化合物是参考答案：A12. 人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）A、COS属于离子化合物 B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=C=S D、COS含有极性共价键的极性分子参考答案：A略13. 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）

8、ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)参考答案：C14. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素形成的化合物中一定只含离子键B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z的单质晶体变成气态时需要克服相同的作用力D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略15. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是()A氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(

9、OH)2+2H+=Cu2+2H2OB乙醛的银镜反应：CH3CHO+Ag(NH3)2+OHCH3COO+NH4+NH3+Ag+H2OC苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (7分)成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。(1)用小试管取少量的苹果汁,加入(填名称),溶液变蓝,则苹果中含有淀粉。(2)利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:淀粉ABC醋酸B是日常生活中有特殊香味的常见有机物

10、,在有些饮料中含有B。写出化学方程式,并注明反应类型:B与醋酸反应:,属于反应。BC:,属于反应。可用于检验A的试剂是。(3)苹果中含有苹果酸,测得其相对分子质量为134。取0.02 mol苹果酸,使其完全燃烧,将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰,两者质量分别增加1.08 g和3.52 g。则分子中碳、氢原子的个数比为,苹果酸的分子式是。参考答案：(1)碘水(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化新制的氢氧化铜或银氨溶液(3)23C4H6O5解析：(1)淀粉遇碘变蓝色,利用此性质可检验淀粉的存

11、在。(2)淀粉水解得葡萄糖,B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B,可知B为乙醇,葡萄糖在酒化酶的作用下分解得乙醇。乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得乙酸乙酯,乙醇催化氧化可得乙醛。检验葡萄糖可用新制的氢氧化铜或银氨溶液。(3)无水CaCl2和碱石灰分别吸收水和二氧化碳,两者的物质的量分别为0.06 mol和0.08 mol,则分子中碳、氢原子的个数比23。1 mol该有机物中含有碳原子4 mol,氢原子6 mol,设分子式为C4H6Ox,根据相对分子质量可求得x=5,则分子式为C4H6O5。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分） 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：(1)苹果酸分子所含官能团的名称是_ 、_ 。(2)苹果酸不可能发生的反应有_ _(选填序号)。加成反应酯化反应加聚反