广东省揭阳市普宁建新中学高三化学期末试题含解析

1、广东省揭阳市普宁建新中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 （ ）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 苯甲酸（NaCl）： 加水，重结晶 D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略2. 取0.1mol下列氢氧化物置于1L水中，充分搅拌后，溶液碱性最弱的 AMg(OH)2 BKOH CBa(OH)2 DNaOH参考答案：答案：A3. 等物质的量的下列各物质

2、分别于盐酸反应，消耗的HCL的物质的量最少的是A、Na B、CuO C、Fe D、Na2O参考答案：A略4. 下列有关化学用语表示正确的是ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图参考答案：C略5. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是() A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：C6. （2007江苏

3、卷）2.下列叙述正确的是 A.聚丙烯的结构简式为：B.石英的化学式为：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar原子的结构示意图为：参考答案：C本题主要考查物质的组成与结构。在由单体经加聚反应得高聚物的过程中不能改变单体的组成和连接方式，聚丙烯的结构应为，A不正确；石英的化学式为SiO2，B不正确；经分析PCl3、CS2的最外层的电子情况知C正确；Ar为18号元素，原子核内有18个质子，D不正确。7. (08淄博调研)分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（ ） A根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B根据是

4、否含氧元素来确定物质是否为氧化物 C根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素 D根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解参考答案：答案：AD8. 下图所示的实验，能达到实验目的或正确的是ABCDa为阳离子交换膜b为阴离子交换膜验证苯与液溴发生取代反应验证AgCl溶解度大于Ag2S证明温度对平衡移动的影响利用装置制取硫酸和氢氧化钠参考答案：C略9. 在容积可变的密闭容器中，2 molN2和8 molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%参考答案：B略10. 下列叙述正确的是

5、（ ）ANa、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2+Cl2Fe3+2C1参考答案：B解：A铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不生成碱和氢气，故A错误；B漂白粉金属利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，二者原理不同，故B正确；C二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，故C错误；D二者反应离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2C1，故D错误；故选B11.

6、 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D35参考答案：A略12. Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质, 电解质溶液为KOH溶液，电池放电时总反应方程式为：Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A该电池正极反应式为：Ag2O2 + 2 e - + 2H2O 2Ag + 4OH - B放电时负极区溶液的pH逐渐变大 CK2Zn(OH)4是还原产物， Ag是氧化产物 D每生成1 mol K2Zn(OH)4 转移 2 mol 电子

7、参考答案：D13. E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是 （ ） A该反应的化学方程式是2HF(HF)2 B平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 Ct1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大 DM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低参考答案：C由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3:1，故其化学方程式为3HF(HF)3，A错。平衡混合气体中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol20 gmol1+1mol60 g

8、mol1)/3mol=33.3 gmol1，选项B中漏写单位而错。选项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，C正确。由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D错。14. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O； Se2H2SO4(浓)错误！未找到引用源。2SO2SeO22H

9、2O下列有关叙述正确的是ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓) SeO2 I2。B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略15. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2B酸性：H3BO3H2CO3C热稳定性：NH3PH3D还原性：S2F参考答案：A【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；B元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的

10、水化物的酸性越强；C元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；D元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱【解答】解：A因金属性CaMg，所以碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2，故A正确；B因非金属性CB，所以酸性：H3BO3H2CO3，故B错误；C因非金属性NP，所以热稳定性：NH3PH3，故C错误；D因非金属性FS，所以还原性S2F，故D错误；故选A【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3

11、6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是_。（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是 （用离子方程式表示）。（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是_ 。（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的

12、试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl36H2O，你认为加入的试剂可以是_ _。（填序号）适量氯气适量过氧化氢和稀盐酸酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液参考答案：（共8分，每空2分）废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率（将Fe2全部氧化成Fe3）NO3 + 4H + 3Fe2 = 3Fe3 + NO+ 2H2O 使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下 试题分析：（1）废铁屑含少量铜杂质，可形成Fe-Cu-盐酸原电池，加快反应速率；（2）因为能保证生成的亚铁离子全部被硝酸氧化为铁离子，离子方程式是NO3 + 4H + 3Fe2 = 3

13、Fe3 + NO+ 2H2O；（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，目的是可与大气保持相通，便于分液漏斗内的液体顺利流下；（4）若用空烧杯接滤液，则加入的试剂起到氧化剂作用，同时不能引入新的杂质，若为氯气，则氯气可氧化亚铁离子为铁离子，不会产生杂质；若为过氧化氢和稀盐酸，则过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，自身被还原为水，同时稀盐酸还可防止铁离子的水解；高锰酸钾可氧化亚铁离子为铁离子，但自身被还原为锰离子，引入杂质；氢氧化钠不能起到氧化作用，所以选择。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. IVA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)

14、所示。该单质的晶体类型为_，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_。(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是_。A.石墨烯是一种强度很高的材料B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物D.石墨烯与H2 制得石墨烷的反应属于加成反应(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2 的熔点如图(b)所示。SiX4的沸点依F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_。结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断: 依F、Cl、Br、I 次序，PbX

15、2 中的化学键的离子性_、共价性_。(填 “增 强”“不变”或“减 弱 ”)(4)碳的另一种单质C60，晶胞结构与金属铜晶胞相似，其晶胞参数为a nm，晶体密度为_gcm-3(只列计算式，不需化简)。参考答案：(1)混合型晶体 键、键 sp2 (2)C (3) 均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大 减弱 增强 (4)(46012)/(a10-7)3NA解析：(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示，应为石墨，属于混合型晶体，在石墨晶体中，同层的每一个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合，六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环，伸展成片层结构，在同一平面的碳原子还各剩下一

16、个p轨道，其中有一个2p电子，这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大键，故答案为：混合型晶体；键、键；sp2；(2) A.石墨烯是一种单层碳原子组成的二维晶体，相邻碳原子间通过共价键相结合，强度很高，故A正确；B.石墨烯中存在自由移动的电子，是电的良导体，而石墨烷中没有自由移动的电子，为绝缘体，故B正确；C.石墨烯中只含有一种元素，是碳的单质，故C错误；D.石墨烯与H2间的反应属于加成反应，故D正确；故选C。(3)四卤化硅为分子晶体，依F、Cl、Br、I的相对分子质量逐渐增大，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，故答案为：均为分子晶体，范德华力

17、随分子相对质量增大而增大；PbX2的沸点逐渐降低，其中PbF2为离子晶体，PbBr2、PbI2为分子晶体，可知依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强，故答案为：减弱；增强；(4)金属铜晶胞是面心立方，C60的晶胞结构与金属铜晶胞相似，C60位于顶点和面心，个数为8+6=4，则晶胞的质量为g，其晶胞参数为anm=a10-7cm，则体积为(a10-7)3cm3，所以密度为=g?cm-3，故答案为：。18. （12分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的电子排布式为 。（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构

18、相似、性质相近。则Cl2、BrI、ICl的沸点由高到低的顺序为 。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为 。（5）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。（6）HClO4、HIO4的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。参考答案：（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p5 或Ar3d104s24p5 （2）BrI ICl Cl2（3）HF分子间形成氢键 （4）V形（5）RbCl （6） （每空2分）略19. 利

19、用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO(1)化合物B中的含氧官能团名称为_。(2)AB的反应类型为_。(3)A的分子式为_。(4)写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式_。(5)写出G到H反应的化学方程式_。(6)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_。能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有4种不同化学环境的氢。(7)写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_参考答案：(1) 醛基、羰基（或酮基） (2)氧化反应 (3) C10H16 (4) (5) (6) (7) 【分析