湖北省孝感市汉川市第二中学2023学年化学高一第二学期期末学业水平测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1molCH4分子中共价键总数为4NAB18gD2O中含有的质子数目为10NAC标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0

2、.25NAD28 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14NA2、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属FeC通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属NaD冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜3、下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A150 mL 1 molL1NaCl溶液B75 mL 2 molL1CaCl2溶液C150 mL 2 molL1KCl溶液D75 mL 1 molL1AlCl3溶液4、可逆反应2SO2+ O22SO3达到平衡的标志是消耗2 mol SO

3、2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中，SO3的质量分数不再改变ABC只有D只有5、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积变大、pH变小、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离了积不变、pH变小、呈中性6、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率B红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅C在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，有氨气溢出D合成氨工业用铁触媒作催化剂7、下列离子方程式书写正确的是A少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热

4、:NH4+OHNH3H2OB铜片与稀硝酸反应：3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2OC金属铁加入到浓硫酸中：2Fe6H+2Fe3+3H2D工业上制备印刷电路板时发生的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+8、在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是()A乙烯B苯C甲烷D乙烷9、在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是A缩小体积使压强增大 B压强不变，充入N2使体积增大C体积不变，充入He使压强增大 D压强不变，充入He使体积增大10、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g

5、，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为A16.0gB19.2gC24.0gD30.6g11、下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是()ACl2B氯水CCa(ClO)2溶液DCaCl2溶液12、下列反应属于取代反应的是ABCD13、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是ANH3BCl2CCO2DNO214、H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是A反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量B微粒半径：O2- S2-C该反应中反应物的化学能全部转化为

6、热能D非金属性：S O15、能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为()A铝的密度小，熔点较低B铝在空气中燃烧放出大量的热C铝在金属活动性顺序表中排在较前面D铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热16、下列说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基C植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构式为：_。（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称_；D中含官能团名称_；（3）写出反应的化学方程式：_反应类型：_：_反应类型：_：_反应类型：_18、A是一种

7、常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(1)写出A的电子式_，B、D分子中的官能团名称分别是 _、_。(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_，其作用为_；(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：_ ；_；_。19、为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）浸

8、有NaOH溶液的棉花的作用_。（2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为_。（3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为_。（4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程的操作和现象是_。20、实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的_。(2)C装置的作用是_。D装置的作用是_。(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？_。(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.90 g，D装置增重26.4 g，

9、则A的分子式为_。21、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题： (1)B在元素周期表中的位置为_。(2)E的氧化物对应的水化物有_ (写化学式)。(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是_(用离子符号表示)。(4)化合物D2C的形成过程为_(用电子式表示)。(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为_，该化

10、合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为_。(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A、CH4中C形成4个共价键，因此1mol甲烷中含有共价键物质的量为4mol，故A正确；B、1molD2O中含有质子物质的量为10mol，D2O的摩尔质量为20gmol1，18gD2O的物质的量为0.9mol，所以18gD2O中含有质子物质的量为9mol，故B错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，不能直接用22.4Lmol1，故C错

11、误；D、28gN2的物质的量为1mol，1molN2中含有电子物质的量为271mol=14mol，1mol乙烯中含有电子物质的量为26+41=16mol，故D错误。2、C【答案解析】A项、冶炼金属时，金属元素以化合态存在，冶炼的实质是金属阳离子得到电子变成金属原子，故A正确；B项、碳粉或铝粉具有还原性，高温条件下能还原铁矿石获取金属Fe，故B正确；C项、通过电解熔融NaCl的方法可以获取金属Na，故C错误；D项、冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜，反应中铜元素都得电子发生还原反应生成铜单质，故D正确；故选C。3、C【答案解析】测试卷分析：根据氯化镁的化学式可知1 molL1MgCl2溶液中的

12、Cl浓度1mol/L22mol/L，选项中氯离子的浓度分别是（mol/L）1、4、2、3，答案选C。考点：考查离子浓度计算4、C【答案解析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。【题目详解】消耗2molSO2的同时生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能确定是否达到平衡，故错误；SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故错误；反应混合物中，SO3的质量分

13、数不再改变，即各物质的浓度保持不变，能确定是否达到平衡，故正确；故选：C。5、B【答案解析】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性，故B正确。故选B。6、D【答案解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【题目详解】A、增大氧气浓度平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，所

14、以能用勒沙特列原理解释，故A不选；B、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；C、在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，提高氢氧根的浓度，使氨的溶解平衡逆向移动，有氨气逸出，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D、催化剂不能使平衡发生移动，不能用勒沙特列原理解释，故D选；故选D。7、B【答案解析】A. 碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合加热时，反应生成碳酸钠氨气和水，反应的离子方程式为：2OH+NH4+HCO3=CO32+NH3+2H2O，A项错误；B. 铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式：3

15、Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2O，B项正确；C. 常温下，金属铁加入到浓硫酸中会发生钝化现象，C项错误；D. 电荷不守恒，工业上制备印刷电路板时发生的反应正确的离子方程式为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，D项错误；答案选B。8、A【答案解析】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，故其可以和溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，A正确；B. 苯分子中不含碳碳双键，而是大键，其不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错误；C. 甲烷属于饱和烃，不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D. 乙烷属于饱和烃，不能和溴水发生

16、加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；故合理选项为A。【答案点睛】有机物中，能和溴水发生加成反应的物质往往含有碳碳双键、碳碳三键。能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质一般是含碳碳双键、碳碳三键的物质，还有醇类、醛类、酚类、以及苯的部分同系物。9、A【答案解析】测试卷分析：A缩小体积使压强增大，物质的浓度增大，化学反应速率加快，正确；B.压强不变，充入N2使体积增大，则O2的浓度减小，化学反应速率减慢，错误；C体积不变，充入He使压强增大，但是物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，错误；D.压强不变，充入He使体积增大，则物质的浓度减小，化学反应速率减小，错误。考点：考查影响化学反应速率的因

17、素的知识。10、C【答案解析】测试卷分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL 2molLl的盐酸恰好完全反应后所得的产物为CuCl2，则其物质的量为0.3mol。设加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为xg，则可得关系式：0.364=x64/80，解得x=24g。答案选C。考点：元素守恒11、D【答案解析】A、Cl2遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选A；B. 氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选B； C. Ca(ClO)2溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选C；D.

18、 CaCl2溶液不能生成次氯酸，没有漂白性，不能使湿润的红色布条褪色，故选D。12、D【答案解析】A、属于氧化反应，选项A不符合；B、属于加成反应，选项B不符合；C、属于消去反应，选项C不符合；D、属于取代反应，选项D符合。答案选D。13、C【答案解析】SO2气体与BaCl2溶液不能反应，弱酸不能制强酸；但是在通往氧化性气体例如Cl2、NO2时溶液中即可产生硫酸根离子，最终产生硫酸钡沉淀；如果加入碱性气体时例如 NH3时可产生亚硫酸根离子，最终产生亚硫酸钡白色沉淀；相关方程式如下：2NH3SO2H2O=（NH4）2SO3， Ba2SO32=BaSO3；Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，

19、Ba2SO42=BaSO4；NO2SO2+H2O=NO+H2SO4，Ba2SO42=BaSO4。故本题答案为C。14、A【答案解析】A. 燃烧是放热反应，因此反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量，A正确；B. 核外电子层数越多，微粒半径越大，即微粒半径：O2-S2-，B错误；C. 反应中还存在发光现象，因此该反应中反应物的化学能不可能全部转化为热能，C错误；D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：SO，D错误，答案选A。15、D【答案解析】铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质，氧化物和铝粉（铝热剂）反应剧烈，放出大量的热使生成的金属熔化为液态，所以铝能提炼难熔金属和

20、制成铝热剂，是因为铝具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热，故选D。16、C【答案解析】分析：A糖类中的单糖不能水解；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个羧基；C、植物油中含有不饱和键(比如碳碳双键)；D、油脂不属于高分子化合物。详解：A糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，选项A错误；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个羧基，选项B错误；C、植物油中含有不饱和键(比如碳碳双键)，能与Br2发生加成反应，从而使溴的颜色褪去，选项C正确；D、油脂不属于高分子化合物，选项D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 -OH 羟基 -COOH 羧基 CH2=CH2 + H2OCH3CH

21、2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 n CH2=CH2 加聚反应 【答案解析】（1）乙烯分子中两个C原子形成共价双键，每个C原子再与两个H原子形成两个共价键，结构式是：。（2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇与乙酸CH3COOH（D）发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能团名称是OH，名称是羟基；D是乙酸，官能团是-COOH，其中含官能团名称是羧基。（3）反应的化学方程式是CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH，反应类型是加成反应；反应的化学方程

22、式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应；反应的化学方程式是n CH2=CH2；反应类型是加聚反应。18、 羟基 羧基 饱和碳酸钠溶液 溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH，加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应 【答案解析】A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧

23、化生成D，D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G，G为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇与E，E为CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，F为，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A是CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COONa，F为。(1)A是CH2=CH2，乙烯的电子式为；B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，含有的官能团分别是羟基和羧基，故答案为：；羟基；羧基；(2)在实验室中，可用图2所示装置制取少量乙酸乙酯，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为：溶解乙

24、醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反应为乙烯的水化反应，反应的化学方程式为CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应；反应为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，属于氧化反应；反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应，故答案为：CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH，加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHC

25、H3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应。19、 吸收逸出的Cl2，防止污染环境 Cl2+2KI=I2+2KCl 0.005mol 打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4 层变为紫红色【答案解析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，氯气具有强氧化性，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C

26、中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题。【题目详解】（1）氯气有毒需要尾气处理，则浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染环境；（2）氯气具有氧化性，与碘化钾发生置换反应，反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的方程式为Cl2+2NaBrBr2+2NaCl。溴化钠的物质的量是0.01L1mol/L0.01mol，根据方程式可知消耗氯气是0.00

27、5mol；（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，即实验操作为：打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。【答案点睛】本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的存在，题目难度中等。20、使有机物A充分燃烧 吸收A燃烧后生成的H2O 吸收A燃烧后生成的CO2 能 C12H22O11 【答案解析】有机物A完全燃烧生成CO2和H2O，通过测定生成的

28、CO2、H2O的量确定实验式，用浓硫酸吸收水蒸气，用碱石灰吸收二氧化碳。由于装置内有空气，会影响水蒸气、二氧化碳质量测定，实验开始时，要先通入氧气排尽装置内空气，据此解答。【题目详解】（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳；（3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再根据A的质量判断是否有氧元素；（4）浓硫酸增重可知水的质量为9.90g，可计算出n（H2O）=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.3g，有机物的质量为17.1g，所以有机物中氧的质量为8.8g，n（O）=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol12：22：11，即实验式为C12H22O11，A的摩尔质量为342g/mol，所以分子式也为C12H22O11。21、第二周期第A