浙江省宁波市海曙区效实中学2023学年化学高一第二学期期末学业水平测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1 molC5H12至少需要2 mo

2、lH22、物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ）A颜色B状态C化学键D原子核3、下列反应速率4NH3+5O2=4NO+6H2O关系正确是（ ）A BC D4、下列元素中最高正化合价为+7价的是( )AClBHCNDHe5、CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )选用适当的催化剂 提高装置温度 降低装置的压强 装置中放入碱石灰ABCD6、诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，

3、催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是A催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的平衡转化率D在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N27、根据元素周期律判断，不正确的是 ( )A铍(Be)原子失电子能力比Ca弱BK与水反应比Mg与水反应剧烈CHCl的稳定性强于HBrD硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO48、区别棉花和羊毛的最简单的方法是（ ）A加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C在火中灼烧，

4、闻其是否有烧焦羽毛的气味D通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素9、下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ）A Fe3+Fe2+BMn2+MnO4CClCl2DN2O3HNO210、下列关于海水资源的说法不正确的是（ ）A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B从海水中可以提取铀和重水等核原料C海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低11、下列说法错误的是A绿色化学的核心是及时治理污染B油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应C含氮、磷的污水任意排放会造成水华或赤潮D硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质12、下

5、列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（ ）A苯、四氯化碳B乙炔、乙烯C乙烷、乙烯D苯、酒精13、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)。2 min时测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是Ax 1B2 min内A的反应速率为0.3 molL-1min-1C2 min时，A的浓度为0.9molL-1DB的转化率为60%14、下列分子式只能表示一种物质的是（ ）ACH2Cl2BC5H12CC3H7ClDC4H1015、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(

6、g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )AX2为0.2 molL-1BY2为0.45 molL-1CZ为0.35 molL-1DZ为0.4 molL-116、已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的()A质子数B核电荷数C核外电子数D离子所带的电荷数17、下列关于乙烯分子的叙述中错误的是（ ）A乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B乙烯的结构简式为C乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120D碳碳双键是乙烯的官能团18、下列说法正确的是（ ）ACaCl2中既有离子键又有共价

7、键，所以CaCl2属于离子化合物BH2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键CC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体19、一定温度下，可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是：A单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol ABBA2 、B2 、AB的物质的量之比为1：1：2C体系内的总压不随时间变化D单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B220、1，4二氧六环是一种常见的有机溶剂。它可以通过下列合成路线制得：已知RCH2Br加热氢氧化钠溶液RCHA乙烯 B乙醇 CC

8、H2CHCHCH2 D乙醛21、糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是A氢B碳C氮D氧22、如图是某烷烃分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。其结构简式是 （ ）ACH3CH3BCH3CH2CH3CCH3CH2CH2CH3DCH2CH3CH4二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：； 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A转化为B的化学方程式是_。（2）图中“苯”省略了反应条件，请写出、物质的结构简式：_，_。（3）苯的二氯代物有_种同分异构体。（4）有机物的所有原

9、子_（填“是”或“不是”）在同一平面上。24、（12分）可降解聚合物P的合成路线如下已知：（1）A的含氧官能团名称是_。（2）羧酸a的电离方程是_。（3）BC的化学方程式是_。（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是_。（5）EF中反应和的反应类型分别是_。（6）F的结构简式是_。（7）聚合物P的结构简式是_。25、（12分）下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有_，该仪器的作用为_；操作2的名称为_；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有_。（2）实验

10、室用二氧化锰制氯气的化学方程式为_。（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_。26、（10分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。（实验探究）（1）A中发生反应的化学方程式为 。（2）B中盛放的干燥剂为 ，干燥氨气能否用浓硫酸 （填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L（4）实验室收集氨气的方法是 。（5）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”），红色石蕊试纸变

11、成 色。（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。27、（12分）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示：实验步骤： 先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为57。 加热油浴保温约135

12、145将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。 保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。 取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。 将的液体混合物分液，弃去水层。 将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。 分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 试回答： (1)实验中浓硫酸的主要作用是_。 (2)用过量乙醇的主要目的是_。 (3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_。 (4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是

13、_。 (5)在步骤所得的粗酯里还含有的杂质是_。28、（14分）按下面的实验过程完成下题：（1）写出上述过程颜色变化（a）_；（b）_；（d）_。（2）写出上述反应的化学方程式：（1）_；（3）_。29、（10分）AI是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。 已知：CH3CH2BrNaOH（1）0.2mol A完全燃烧生成17.6 g CO2，7.2g H2O，则A的结构简式为_。（2）D分子中含有官能团的名称为_；（3）的反应类型为_（4）G可能具有的性质为_。a.与钠反应 b.与NaOH溶液反应 c.易溶于水（5）请写出和的化学方程式：反应_；反应_；（6）J

14、是有机物B的同系物，且比B多3个碳原子，J可能的结构有_种，写出其中含3个甲基可能的结构简式_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B、根据分子中氢原子的种类判断；C、根据饱和碳原子的结构特点判断；D、根据氢原子守恒解答。详解：A、螺2，2戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过

15、两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺2，2戊烷多4个氢原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正确。答案选C。点睛：选项B与C是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。关于有机物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。2、C【答案解析】A在化学变化中，颜色不一定发生改变，故A错误； B在化学变化中，状态不一定发生改变，故B

16、错误；C化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化，故C正确； D化学反应的最小微粒是原子，故原子核不发生改变，故D错误。答案选C。【答案点睛】3、D【答案解析】A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 ，故A错误；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，故B错误；C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，故D正确；故选：D。点睛：本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比。4、A【答案解析】一般情况下（氧、氟元素除外），

17、主族元素的最高正化合价=最外层电子数。【题目详解】A、Cl元素的最高正化合价为+7价，A正确；B、H元素的最高正化合价为+1价，B错误；C、N元素的最高正化合价为+5价，C错误；D、He是稀有气体元素，化合价一般只有0价，D错误，答案选A。5、C【答案解析】要提高尾气处理效果,需要尾气排放到大气之前尽可能的转化为无害气体,应从速率及平衡的角度分析。【题目详解】选用适当的催化剂,可以加快反应速率,使有害气体在排出之前尽可能地转化为无害气体,可以提高尾气处理效率，正确；提高装置温度,虽然能加快反应速率,该反应放热，平衡左移，但会降低转化率,错误；降低装置的压强,既减慢反应速率,又降低转化率，错误；

18、装置中放入碱石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移动,提高转化率，正确；符合题意为；正确选项C。6、C【答案解析】A、在铂催化剂的作用下，NO、NO2将CO氧化为CO2，选项A正确；B、将铂表面做成蜂窝状，增大了反应物的接触面积，有利于提高催化效果，选项B正确；C、催化剂只能改变化学反应速率而不能改变化学反应限度(即不能使化学平衡发生移动)，选项C不正确；D、NO、NO2变成N2，氮元素的化合价降低，被还原，选项D正确；答案选C。7、D【答案解析】A.铍（Be）和Ca是同一主族的元素，由于金属性：CaBe，所以Be的原子失电子能力比钙弱，故A正确；B.由于金属性：KMg，所以K比Mg更容易

19、失去电子，故K与水反应比Mg与水反应剧烈，故B正确；C.Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金属性：ClBr，所以气态氢化物的稳定性：HClHBr，故C正确；D.由于非金属性：BS，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3H2SO4，即硼酸(H3BO3)的酸性弱于H2SO4，故D错误。故选D。【答案点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。8、C【答案解析】棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，

20、其它方法较为复杂，故选C。9、A【答案解析】下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。【题目详解】A选项，Fe3+Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意；B选项，Mn2+MnO4，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意；C选项，ClCl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意；D选项，N2O3HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为A。10、C【答案解析】测试卷分析：A、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故说法正确；B、海水中可以提取铀和重水等核燃料，故说法正确；C、溴和氟元素不是微量元素，故说法错误；D、

21、海水中许多元素富集程度很低，故说法正确。考点：考查海水资源的综合利用等知识。11、A【答案解析】A. 绿色化学，又称环境无害化学、环境友好化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计。其核心是原子经济性，即充分利用反应物中的各个原子，从而既能充分利用资源又能防止污染。A错误；B. 油脂在氢氧化钠溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，该反应是制造肥皂流程的一步，因此该反应也叫皂化反应，B正确；C.含氮、磷的污水不经处理任意排放至下水道，最终会随水体流入江流、湖泊中，促进藻类等水生植物迅速大量繁殖，引起水华或赤潮，C正确；D. 酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。顾名思义，酸雨是雨水中溶有了

22、硫酸或硝酸。硫酸酸和硝酸主要源自于空气中的硫氧化物和氮氧化物，所以说硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，D正确；故合理选项为A。12、B【答案解析】A项，加入溴水后，橙红色在上层的是苯，橙红色在下层的是四氯化碳；B项，乙炔、乙烯均能与溴单质发生加成反应，使溴水褪色；C项，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色；D项，加入溴水后，橙红色在上层的是苯，酒精与溴水互溶。综上，选B。13、D【答案解析】由题给数据建立如下三段式：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)起（mol） 3 1 0 0变（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8末（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8【题目详解】A项、

23、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1，故A正确；B项、2 min内A的反应速率为=0.3 molL-1min-1，故B正确；C项、2 min时，A的浓度为=0.9molL-1，故C正确；D项、B的转化率为100%=40%，故D错误；故选D。【答案点睛】本题考查化学反应速率的有关计算，注意三段式的建立和化学反应速率、转化率相关公式的应用是解答关键。14、A【答案解析】分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误。详解：ACH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故A正确；BC5H12存在3种同分异构体：CH3-CH2-CH2-C

24、H2-CH3、，所以不能只表示一种物质，故B错误；CC3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故C错误；D. C4H10存在2种同分异构体：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，所以不能只表示一种物质，故D错误；故选A。15、C【答案解析】Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1mol/L+mol/L=0.2 molL-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L +mol/L =0.4molL-1，故c（X2）的取值范围为：0c（X2）0.2 molL-1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2 mol/L

25、+0.1 mol/L2=0.4molL-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L -0.1 mol/L =0.2molL-1，故c（Y2）的取值范围为：0.2molL-1c（Y2）0.4 molL-1，c（Z）的取值范围为：0c（Z）0.4 molL-1。【题目详解】A、0c（X2）0.2 molL-1，A错误；B、0.2molL-1c（Y2）0.4 molL-1，B错误；C、c（Z）的取值范围为：0c（Z）0.4 molL-1，C正确；D、0c（Z）0.4 molL-1，D错误。答案选C。16、D【答案解析】已知元素的原子序数，由“原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数”可知，选项ABC

26、推知，选项D无法推知；答案选D。17、B【答案解析】A乙烯为平面结构，所有原子处于同一平面上，故A正确；B烯烃分子中碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，其结构简式为CH2=CH2，故B错误；C乙烯为平面结构，碳氢键之间的夹角约为120，故C正确；D乙烯分子中所含有的官能团为碳碳双键，故D正确；答案为B。18、C【答案解析】A含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，非金属元素之间易形成共价键；B分子晶体汽化时破坏分子间作用力，分解破坏共价键；C结构不同的分子分子间作用力不同，分子间作用力不同的分子沸点不同；D相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子

27、晶体，常见的原子晶体是周期表中第A族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。【题目详解】ACaCl2含有离子键无共价键，为离子化合物，A错误；BH2O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键H-O键，B错误；C丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C正确；D水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查化学键、分子间作用力的判断，为高频考点，侧重

28、考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题的关键。19、D【答案解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。【题目详解】A.单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故A错误；B.A2、B2、AB的物质的量之比为1：1：2不能说明各组分的浓度保持不变，无法证明是否达到平衡状态，故B错误；C.反应前后气体体积相等，所以压强不变不能说明各组分浓度保持不变，反应不一定达到平衡状态，故C错误；D.单位时间内生成2n mol AB

29、的同时生成n mol B2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；答案选D。【答案点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。20、A【答案解析】根据逆合成分析法可知，由于C是经浓硫酸做催化剂、脱水生成了1，4-二氧六环这种醚类，即可知由C生成1，4-二氧六环发生的是醇分子间的脱水，因此C为HOCH2CH2OH，而C是B通过和氢氧化钠水溶液作用得到的，故可知B为卤代烃，即B到C发生的是卤

30、代烃的水解，又结合B是烃A和溴反应得到的，故B为BrCH2CH2Br，而B是由烃A和溴反应生成的，所以A是乙烯，和溴通过加成反应得到B。答案选A。21、C【答案解析】此题属于一道简单题目，考点为营养物质中糖类的组成元素。【题目详解】淀粉属于多糖，分子组成为（C6H10O5）n，组成元素为C、H、O，不含N元素；故选C。22、B【答案解析】根据分子球棍模型，大球是碳原子、小球是氢原子，该有机物是丙烷，结构简式是CH3CH2CH3，故B正确。二、非选择题(共84分)23、 3 不是 【答案解析】(1)A为硝基苯，根据信息可知B为，根据A、B的结构可知，甲基取代硝基苯苯环上硝基间位的H原子生成B，反

31、应方程式为：+CH3Cl+HCl，故答案为+CH3Cl+HCl；(2)与水反应生成，根据信息可知为，由转化关系图可知硝基苯发生间位取代，卤苯发生对位取代，所以卤苯，为，故答案为；(3)苯的二氯代物有邻位、间位和对位3种，故答案为3；(4)中甲基为四面体结构，所以所有原子不是在同一平面上，故答案为不是。【答案点睛】本题的易错点是(4)，只要分子结构中含有饱和碳原子，分子中的原子就不可能共面。24、羟基 CH3COOHCH3COO-+H+ 加成反应，取代反应 【答案解析】由C还原得到，可推得可得知C为，硝基被还原得到氨基；B在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应，可以推得B为，A与羧酸a反应生成B，则羧

32、酸a为乙酸，A为苯乙醇，通过D的分子式可推得D为，D被氧化得E，再根据信息（1）即可推得F的结构；由框图可知，G结构简式为，由信息ii可推知P结构简式为。【题目详解】（1）A的含氧官能团是-OH，名称是羟基；（2）由流程框图可知，羧酸a为CH3COOH，电离方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化学方程式是；（4）由上述解析可知，D的结构简式是；（5）反应是加成反应，反应是取代反应。（6）由上述解析可知，F的结构简式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的结构简式。25、玻璃棒 引流 萃取（分液） 温度计、冷凝管 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 【答案解

33、析】（1）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为引流；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，蒸馏操作用到的仪器有，酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计， 完成操作3，还缺少的玻璃仪器有温度计、冷凝管。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。（3）在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液

34、中通入二氧化硫，发现蓝色褪去，发生的反应为。26、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（2） 碱石灰 ； 不能 （3） 4.48 （4） 向下排空气法（5） D ； 蓝色 （6） 产生大量白烟（7） F【答案解析】（1）A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体，所以A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O。（2）NH3 属于碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固体的物质的量为10.7g53.5g/mol=0.2mol，根据2NH4Cl+C

35、a(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O，标准状况下生成NH3的体积为0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。（4）氨气比空气轻且极易溶于水，所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法。（5）干燥的氨气不会电离，所以C、D装置中颜色会发生变化的是D，在D中发生的反应是NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，所以红色石蕊试纸变成蓝色。（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，发生的反应为NH3+HCl=NH4Cl（白色固体），可观察到的现象是产生大量白烟。（7）氨气极易溶于水，必须有防倒吸装置，所以合适的装置是F。27、作催化剂和吸水剂 使酯化反应向生成乙酸乙酯

36、的方向移动，提高乙酸乙酯的产率 除去乙酸 除去乙醇 水 【答案解析】(1)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为催化剂、吸水剂；(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，故答案为使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率；(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为中和乙酸、溶解乙醇，降

37、低乙酸乙酯的溶解度； (4)氯化钙溶液极易与乙醇结合成六水合物，因此饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，故答案为除去乙醇；(5)饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中会含有杂质水，故答案为水。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备，掌握浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理为解答本题的关键。本题的难点是饱和氯化钙溶液的作用，要注意题干的提示。28、 黄色 橙红色 紫色 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 2KI+Br2=2KBr+I2【答案解析】（1）FeBr2与足量Cl2反应得到FeCl3与Br2，加入CCl4，萃取溶液中的溴，有机层在下层，呈橙红色，氯化铁溶液在上层，呈橙黄色，上层液中加入KI淀粉溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉显蓝色，下层液中加入KI淀粉溶液，溴氧化碘离子得到碘单质，溶解在四氯化碳中呈紫色；（2）反应是FeBr2与足量Cl2反应得到FeCl3与Br2，反应化学方程式为2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2；反应是溴氧化碘离子生成碘单质，反应