泸州市重点中学2023学年高三六校第一次联考化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的

2、水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是A简单原子半径：bcaB最高价氧化物对应水化物的碱性：bZ，非金属性WYZ10、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（ ）A在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB12g金刚石中含有的共价键数为4NAC0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子D铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA11、下列有关解释正确的是（ ）选项文献解释A“三月打雷麦谷堆”反应之一是B“火树银花合，星桥铁锁

3、开”“火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为化学变化C“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程包括萃取和过滤两个操作AABBCCDD12、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A钠和冷水反应 Na 2H2O Na+ 2OH- H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2OH- AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al 6H+ 2Al3+ 3H2D铁跟稀硫酸反应：2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H213、实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）A装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B实验

4、结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的C装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性D实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸14、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：负极：（主要）正极：（主要）下列说法不正确的是A钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为B深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀C碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快D腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀

5、性更强15、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（ ）A碳酸钠B氢氧化铝C氧化钙D硫酸镁16、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+，Cl-，K+，SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-ABCD17、下列关于有机化合物 和 的说法正确的是( )A一氯代物数目均有6种B二者均

6、能发生取代、加成和氧化反应C可用酸性高锰酸钾溶液区分D分子中所有碳原子可能在同一平面上18、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是A原子半径：XYWB最高价氧化物对应水化物的碱性：XYCZ、W组成的化合物能与强碱反应DX的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:119、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02 molL-1 KAl(SO4)

7、2溶液中逐滴加入0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液时（25），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是A所加的Ba(OH)2溶液的pH=13Ba点的值是80 mLCb点的值是0.005 molD当V Ba(OH)2=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g20、下列关于文献记载的说法正确的是A天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用

8、器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏21、向某恒容密闭容器中加入1.6 mol L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深B0-60s内，NO2的转化率为75%C0-60s内，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1Da、b两时刻生成NO2的速率v(a)v(b)22、对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0，根据下图，下列说法错误的是（ ）At2时使用了催化剂Bt3时采取减小反应体系压强的措施Ct5时采取升温的措施D反应在t

9、6时刻，SO3体积分数最大二、非选择题(共84分)23、（14分）某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜：已知：芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子；RCNH回答下列问题：(1)F的结构简式是_。(2)下列说法正确的是_。A化合物A的官能团是羟基B化合物B可发生消去反应C化合物C能发生加成反应D化合物D可发生加聚反应(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：_。(4)写出同时符合下列条件的 D的同分异构体的结构简式：_。有三种化学环境不同的氢原子；含苯环的中性物质。(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线_。24

10、、（12分）某药物G，其合成路线如下：已知：R-X+ 试回答下列问题：(1)写出A的结构简式_。(2)下列说法正确的是_A化合物E具有碱性 B化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀C化合物F能发生还原反应 D化合物G的分子式为C16H17N5O2Br(3)写出C+DE的化学方程式_。(4)请设计以用4溴吡啶（）和乙二醇（）为原料合成化合物D的同系物的合成路线_(用流程图表示，无机试剂任选)。(5)写出化合物A可能的同分异构体的结构简式_。须同时符合：分子中含有一个苯环； 1H-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。25、（12分）乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称

11、。其制备原理如下：已知：苯胺易被氧化；乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度(20 )乙酰苯胺114.33050.46苯胺6184.43.4醋酸16.6118易溶实验步骤如下：步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。步骤2：控制温度计示数约105 ，小火加热回流1 h。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。（1）步骤1中加入锌粉的作用是_。（2）步骤2中控制温度计示数约105的原因是_。（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是_。抽滤装置

12、所包含的仪器除减压系统外，还有_、_(填仪器名称)。（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是_。26、（10分）硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。仪器B的名称是_，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有_。实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：实验步骤 现象取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入_溶液变成红色另一份滴入12滴K3 Fe(CN

13、)6溶液_A中硝酸亚铁晶体Fe(NO3)2xH2O分解的化学方程式为_ 。(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴_作指示剂。用a mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为_。27、（12分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：可能用到的有关性质如下：合成反应：向三颈烧瓶中加入95%的水

14、杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸 钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制在145150，控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酐，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120时，可继续提高内温至208左右，并维持15min至半小时，然后自然冷却。分离提纯：当温度冷却至80左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的 碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馏，收集150160/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1

15、)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。（1）装置a的名称是_。（2）乙酸酐过量的目的是_。（3）分水器的作用是_。（4）使用油浴加热的优点是_。（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是_(填正确答案标号)。a100110 b117.9127.9 c139149（6）判断反应基本完全的现象是_。（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为_。（8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_(填正确答案标号)。a直形冷凝管 b球形冷凝管 c蛇形冷凝管（9）本实验所得到的香豆素产率是_。28、（14分）硼元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学知识认识和理解它们。（1）硼元素位于元素周

16、期表的_区；硼元素的价电子排布式为_。（2）B、C、Si与H、O原子形成的单键和B、C、Si原子自成单键的键能如下表所示：化学键 键能389411318561358452293346222自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_。类似于烷烃，B、Si也有一系列氢化物，但从物质数量角度看：硅烷硼烷烷烃。原因是_。推测晶体B的晶体类型是_。（3）乙硼烷具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂，硼氢化锂常用于有机合成。由和构成。中B原子的杂化轨道类型为_；中三种元素电负性由大到小的顺序是_（写元素符号）。（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到： 内物质的空间构型为_。

17、在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，晶体的层间距为a pm，键键长为b pm，则六方氮化硼晶体的密度为_（用表示阿伏加德罗常数的值）。29、（10分）绿水青山是构建美丽中国的伟大构想，可用化学实现“化废为宝”。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、铁的氧化物等）生产碱式硫酸铁 （是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂）工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：回答下列问题：（1）用稀硫酸浸废铁屑后溶液中主要的金属阳离子有_。（2）写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式：_。（3）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_范围内。（4）已知室温下，Al(OH)3 的Ksp=1

18、.310-33，在pH=5时，溶液中的c(Al3+)=_。（5）反应中入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 _。（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为_。（7）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液于带 塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pHAlO，A正确；B. 最高价氧化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B不正确；C. 工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价化合物，其在熔融状态下不导电，C不正确；D. 向过氧化钠中加入足量的

19、氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D不正确。本题选A。2、D【答案解析】A.Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2，图中固液加热装置可制备，A正确；B.硫酸铜与NaI发生氧化还原反应生成CuI、SO2，可用该装置制备CuI并制备少量含SO2的溶液，B正确；C.分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；D.加热干燥湿的CuI固体，由于CuI易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误；故合理选项是D。3、D【答案解析】AM中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；BM中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；CM中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还

20、原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C错误；D乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M，故D正确；故答案为：D。4、B【答案解析】A.NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A族金属元素的金属性最强，B项正确；C.同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，C项错误；D.族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误；答案选B。5、C【答案解析】b和c均为10电子分子，b在常温下为液体，则b可能为H

21、2O，c可能为HF、NH3，根据转化关系推测X为氧气，Z为氢气，则Y可能为氟气或氮气，又a为双原子分子，则a为NO，则Y为氮气。A. 根据上述分析，单质Y为N2，故A正确；B. NO不能溶于H2O中，故B正确；C. NO和NH3在一定条件下可以反应，故C错误；D. H2O比NH3稳定，故D正确。故选C。6、D【答案解析】根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH)c(H+)=c(OH)，B错误；C、ab是酸过量和bc是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以ac过程中水的电离程度先增大后减小，C错

22、误；D、c点时，c(A)/c(OH)c(HA)=1/Kh，水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，1/Kh减小，所以c(A)/c(OH)c(HA)随温度升高而减小，D正确；答案选D。7、D【答案解析】A. 12g石墨烯里有1mol碳原子，在石墨中，每个六元环里有6个碳原子，但每个碳原子被3个环所共有，所以每个环平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环，所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA，故A不选；B. 标准状况下，HF是液体，故B不选；C. NH3和HC1反应生成的NH4Cl不是由分子构成的，是离子化合物，故C不选；D. 1L 0.1 mol/L的硫化

23、钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为0.1mol，但硫离子会发生水解：S2-+H2OHS-+OH-，所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于0.1NA，故D选。故选D。8、A【答案解析】A. 将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确；B. 稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；C. 氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；D. 氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁，故D错误；故答案为A。【答案点睛】制备无水氯化铁需要在HCl气流

24、中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。9、D【答案解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a-2、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素。【题目详解】A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径SCl，非金属性WX，故A正确；B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，故B正确；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正确

25、；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SO4Y，故B正确；CZ、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，故C正确；DX的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在Na+和O22-，则阴阳离子之比为1:2，故D错误；故答案为D。【答案点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。（3）电子层结构相同的微粒：电

26、子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。19、D【答案解析】溶液中逐渐滴加溶液，OH-会先与Al3+发生反应，生成Al(OH)3沉淀，随后生成的再与OH-发生反应，生成；在OH-反应的同时，Ba2+也在与反应生成沉淀。考虑到溶液中是Al3+物质的

27、量的两倍，再结合反应的离子方程式可知，Al3+沉淀完全时，溶液中还有尚未沉淀完全；但继续滴加会让已经生成的发生溶解，由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当恰好溶解完全，的沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amL时，溶液中的恰好完全沉淀；沉淀物质的量为bmol时，中的Al3+恰好沉淀完全。【题目详解】A0.05mol/L的溶液中的c(OH-)约为0.1mol/L，所以常温下pH=13，A项正确；B通过分析可知，加入amL时，溶液中的恰好完全沉淀，所以，a=80mL，B项正确；C通过分析可知，沉淀物质的量为bmol时，中的Al3+恰好沉淀完全，那么此时加入的物质的量

28、为0.003mol即体积为60mL，因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的，共计0.005mol，C项正确；D当加入30mL溶液，结合C项分析，Al3+和Ba2+都未完全沉淀，且生成0.0015mol以及0.001mol，总质量为0.4275g，D项错误；答案选D。20、D【答案解析】A丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，

29、故D正确；故答案为D。21、D【答案解析】A. 放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；B. 设容器体积为V，0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6Vmol，则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol，NO2的转化率为=75%，B项正确；C. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内=0.01 molL1s1，则v(NO2)=2 v(N2O4)=20.01 molL1s1=0.02molL1s1 ，C项正确；D. 随着反应的进行，消耗的NO2的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成NO2的速率：v(a)BLi（4）根据元素守恒可知方框内的物质是，其空间构型为三角锥形。以一个六棱柱为研究对象，每一层的底面为正六边形，其面积为61/2b2sin60=b2pm2，六棱柱的高为a pm，六棱柱的体积为V=ab2pm3。一个六棱柱中平均拥有1个B原子、1个N原子