2024年江西省高考物理+化学+生物试卷（真题+答案）

第1页/共1页2024江西高考真题物理本试卷共4页，15小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他案，案不能在试卷上。非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。选择题：本题共10小题，共46分。在每小题给出的四个选项中，第1~7题只有一项符合题目要求，每小题4分；第8~10题有多项符合题目要求，每小题6分，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.蜡烛火焰是一种含有电子、正离子、中性粒子的气体状物质，将其置于电压恒定的两平行金属板间板间电场视为勾强电场，如图所示。若两金属板间距减小，关于火焰中电子所受的电场力，下列说法正确的是（）A.电场力增大，方向向左 B.电场力增大，方向向右C.电场力减小，方向向左 D.电场力减小，方向向右近年来，江西省科学家发明硅衬底氮化镓基系列发光二极管（LED），开创了国际上第三条LED技术路线。某氮化镓基LED材料的简化能级如图所示若能级差为2.20eV（约3.52×10-19J），普朗克常量h=6.63×10-34J·s，则发光频率约为（）A.6.38×1014Hz B.5.67×1014HzC.5.31×1014Hz D.4.67×1014Hz一质点沿x轴运动，其位置坐标x与时间“的关系为（x的单位是m，t的单位是s）。关于速度及该质点在第1s内的位移，下列选项正确的是（）A.速度是对物体位置变化快慢的描述；6mB.速度是对物体位移变化快慢的描述；6mC.速度是对物体位置变化快慢的描述；5mD.速度是对物体位移变化快慢的描述；5m“嫦娥六号”探测器于2024年5月8日进入环月轨道，后续经调整环月轨道高度和倾角，实施月球背面软着陆。当探测器的轨道半径从r1调整到r2时（两轨道均可视为圆形轨道）其动能和周期从EK1、TK1分别变为EK2、TK2下列选项正确的是（）A. B.C. D.“飞流直下三千尺，疑是银河落九天。”是李白对庐山瀑布的浪漫主义描写。设澡布的水流量约为10m'/s，水位落差约为150m。若利用深布水位落差发电，发电效率为70%，则发电功率大致为（）.A.1010W B.107W C.1015W D.103W如图（a）所示，利用超声波可以检测飞机机翼内部缺陷。在某次检测实验中，人射波为连续的正弦信号，探头先后探测到机翼表面和缺陷表面的反射信号，分别如图（b）（c）所示。已知超声波在机翼材料中的波速为6300ms。关于这两个反射信号在探头处的叠加效果和缺陷深度d，下列选项正确的是（）A.振动减弱；d=4.725mm B.振动加强；d=4.725mmC.振动减弱；d=9.45mm D.振动加强；d=9.45mm石墨烯是一种由碳原子组成的单层二维蜂窝状晶格结构新材料，具有丰富的电学性能。现设计一电路测量某二维石墨烯样品的载流子（电子）浓度。如图（a）所示，在长为a，宽为b的石墨烯表面加一垂直向里的匀强磁场，磁感应强度为B，电极1、3间通以恒定电流I，电极2、4间将产生电压U。当I=1.00×10-3A时，测得U-B关系图线如图（b）所示，元电荷e=1.60×10-19C，则此样品每平方米载流子数最接近（）A.1.7×1019 B.1.7×1015 C.2.3×1020 D.2.3×1016一条河流某处存在高度差，小鱼从低处向上跃出水面，冲到高处。如图所示，以小鱼跃出水面处为坐标原点，x轴沿水平方向，建立坐标系，小鱼的初速度为v0，末速度v沿x轴正方向。在此过程中，小鱼可视为质点且只受重力作用。关于小鱼的水平位置x、竖直位置y、水平方向分速度vx和竖直方向分速度vy，与时间t的关系，下列图像可能正确的是（）ABCD某同学用普通光源进行双缝干涉测光的波长实验。下列说法正确的是（）A.光具座上依次摆放光源、透镜、滤光片、双缝、单缝、遮光筒、测量头等元件B.透镜的作用是使光更集中C.单缝的作用是获得线光源D.双缝间距越小，测量头中观察到的条纹数目越多如图所示，垂直于水平桌面固定一根轻质绝缘细直杆，质量均为m、带同种电荷的绝缘小球甲和乙穿过直杆，两小球均可视为点电荷，带电荷量分别为q和Q。在图示的坐标系中，小球乙静止在坐标原点，初始时刻小球甲从x=x0处由静止释放，开始向下运动。甲和乙两点电荷的电势能（r为两点电荷之间的距离，k为静电力常量）。最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g。关于小球甲，下列说法正确的是（）A.最低点的位置B.速率达到最大值时的位置 C.最后停留位置x的区间D.若在最低点能返回，则初始电势能非选择题：本题共5小题，共54分。（8分）某小组探究物体加速度与其所受合外力的关系。实验装置如图（a）所示，水平轨道上安装两个光电门，小车上固定一遮光片，细线一端与小车连接，另一端跨过定滑轮挂上钩码。实验前调节轨道右端滑轮高度，使细线与车道平行，再适当垫高轨道左端以平衡小车受摩擦力。小车的质量为M1=320g。利用光电门系统测出不同钩码质量m时小车加速度a。钩码所受重力记为F，作出a-F图像，如图（b）图线甲所示。由图线甲可知，F较小时，a与F成正比：F较大时，a与F不成正比。为了进一步探究，将小车的质量增加至M2=470g，重复步骤（2）的测是过程，作出a-F图像，如图（b）中图线乙所示。与图线甲相比，图线乙的线性区间再将小车的质量增加非线性区间至M=720g，重复步骤（2）的测最过程，记录钩码所受重力F与小车加速度a，如表所示（表中第9~14组数据未列出）。序号12345钩码所受的重力F/（9.8N）0.0200.0400.0600.0800.100小车加速度a/（m·s-2）0.260.550.821.081.36序号6789~1415钩码所受的重力F/（9.8N）0.1200.1400.1600.3100小车加速度a/（m·s-2）1.671.952.203.92请在图（b）中补充描出第6至8三个数据点，并补充完成图线丙。根据以上实验结果猜想和推断：小车的质量时，a与F成正比。结合所学知识对上述推断进行解释：___________________________________________________________.（7分）某小组欲设计一种电热水器防触电装置其原理是：当电热管漏电时，利用自来水自身的电阻，可使漏电电流降至人体安全电流以下。为此，需先测量水的电阻率，再进行合理设计。如图（a）所示，在绝缘长方体容器左右两侧安装可移动的薄金属板电极，将自来水倒入其中，测得水的戳面宽d=0.07m和高h=0.03m。现有实验器材：电流表（量程300μA，内阻R=2500Ω）、电压表（量程3V或15V，内阻未知）直流电源（3V）、滑动变阻器、开关和导线。请在图（a）中画线完成电路实物连接。连接好电路，测量26℃的水在不同长度l时的电阻值Rx。将水温升到65℃，重复测量。绘出26℃和65℃水的Rx-l图线，分别如图（b）中甲、乙所示。若Rx-l图线的斜率为k，则水的电阻率表达式为ρ=_____（用k、d、h表示）。实验结果表明，温度_____（填“高”或“低”）的水更容易导电。测出电阻率后，拟将一段塑料水管安装于热水器出水口作为防触电装置。为保证出水量不变，选用内直径为8.0×10-3m的水管。若人体的安全电流为1.0×10-3A，热水器出水温度最高为65℃，忽略其他电阻的影响（相当于热水器220V的工作电压直接加在水管两端），则该水管的长度至少应设计为_____m。（保留两位有效数字）（10分）可逆斯特林热机的工作循环如图所示一定质量的理想气体经ABCDA完成循环过程，AB和CD均为等温过程，BC和DA均为等容过程已知T1=1200K，T2=300K，气体在状态A的强pA=8.0×105Pa，体积V=1.0m3，气体在状态C的压强pc=1.0×105Pa。求：气体在状态D的压强pD；气体在状态B的体积V2。（11分）雪地转椅是一种游乐项目，其中心传动装置带动转椅在雪地上滑动。如图（a）（b）所示，传动装置有一高度可调的水平圆盘，可绕通过中心O点的竖直轴匀速转动。圆盘边缘A处固定连接一轻绳，轻绳另一端B连接转椅（视为质点）。转椅运动稳定后，其角速度与圆盘角速度相等。转椅与雪地之间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g，不计空气阻力。在图（a）中，若圆盘在水平雪地上以角速度ω1匀速转动，转椅运动稳定后在水平雪地上绕O点做半径为r1的匀速圆周运动。求AB与OB之间夹角α的正切值。将圆盘升高，如图（b）所示。圆盘匀速转动转椅运动稳定后在水平雪地上绕O1点做半径为r2的匀速圆周运动，绳子与竖直方向的夹角为θ，绳子在水平雪地上的投影A1B与O1B的夹角为β。求此时圆盘的角速度ω2。（18分）如图所示，绝缘水平面上固定一光滑平行金属导轨，导轨左右两端分别与两粗糙的倾斜平行金属导轨平滑连接，两侧导轨倾角分别为θ1、θ2，导轨间距均为l=2m，水平导轨所在区域存在竖直向上的匀强磁场，磁感应强度大小B=0.5T。现有两均匀金属细棒甲和乙，质量分别为m1=6kg和m2=2kg，接人导轨的电阻均为R=1Ω左、右两侧倾斜导轨与两棒的动摩擦因数分别μ1=、μ2=。初始时刻，乙静止在水平导轨上，与水平导轨左端P1P2的距离为d，甲从左侧斜导轨高度h=4m的位置静止滑下。水平轨足够长，两棒运动过程中始终与导轨接触良且保持垂直。若两棒发生碰撞，则为完全非弹碰撞。不计空气阻力和导轨的电阻。（g取10m/s2，sinθ1=0.6，sinθ2=0.8）求甲刚进入磁场时乙的加速度大小和方向；为使乙第一次到达水平导轨右端Q1Q2之甲和乙不相碰，求d的最小值；若乙前两次在右侧倾斜导轨上相对于水平轨的竖直高度y随时间t的变化如图（b）所示（t1、t2、t3、t4、b均为未知量），乙第二次进入有侧倾斜导轨之前与甲发生碰撞，甲在0~t3时间内未进入右侧倾斜导轨，求d的取值范围.

参考答案1.B场强与电势差的关系+电场力U不变,2.C能量子+推理论证能力根据题意可知，辐射出的光子能量ε=3.52×10−19 J，由ε=ℎν代入数据解得ν=5.31×1014 Hz,C正确。3.C速度的定义+位移与位置速度是描述物体运动快慢的物理量，即物体的空间位置随时间变化的快慢，BD错误；根据x与t的关系式可知，t=0时，质点位于x考情速递从重视物理知识的运用，到重视物理概念的理解本题通过考查速度的定义，引导考生意识到物理概念的重要性，考生在平常的学习中不仅要注重物理知识的运用，更要注重对物理概念的理解。4.A万有引力定律的应用+动能GMm5.B功率+估算发电功率P代人数据解得P≈6.A波的叠加+推理论证能力根据反射信号图像可知，超声波的传播周期T=2×10−7 s，又波速v=6300 m/s，则超声波在机翼材料中的波长λ=vT=1.26×10方法总结当波源振动步调一致的两列波在某点发生干涉时，若该点到两波源的波程差等于波长的整数倍，则该点振动加强，若该点到两波源的波程差等于半波长的奇数倍，则该点振动减___弱；当浓源振动步调相反时，结论相反。7.D电流的微观表达式+速度选择器原理设样品每平方米载流子（电子）数为n，电子定向移动的速率为v，则时间t内通过样品的电荷量q=neutb，根据电流的定义式得I=qt=nevb，当电子稳定通过样品时，其所受电场力与洛伦兹力平衡，则有eUb=evB，8.AD抛体运动规律+图像分析由于小鱼在运动过程中只受重力作用，则小鱼在水平方向上做匀速直线运动，即vx为一定量，则有x=vxt,A可能正确有y=vy0t−12gt9.BC双缝干涉实验+理解能力光具座上的双缝应该在单缝和遮光筒之间，先通过单缝得到线光源，然后通过双缝得到两列完全相同的相干光，A错误，C正确；透镜的作用是使射向滤光片的光更集中，B正确；根据双缝干涉条纹间距公式Δx=ldλ可知，双缝间距d越小，则条纹间距Δx越大考情速递借助实验器材，引导考生关注实验细节本题通过考查光的双缝干涉实验中各器材的摆放顺序和作用，引导考生关注实验细节，在平常的实验学习中不仅要重视实验操作和实验结论等，还要理解各实验器材的作用。BD库仑定律+受力分析+能量守恒定律小球甲从开始运动至第一次运动到最低点的过程，根据能量守恒定律有mgx0−x=小球甲第一次向下运动至速度最大的位置，此时加速度为零，根据平衡条件有mg=f+kQqx2若小球甲停止是在下降的过程，且停止运动后恰好静止，有mg+f=kQqx12，解得x1=kQqmg+f，若小球甲停止是在上升的过程，且停止运动后恰好静止若小球甲在最低点能返回，则有kQqx2>mg+f，解得x<kQqmg+11.（4）较大（1分）较小（1分）（5）如图所示（2分）（6）远大于钩码的质量（2分）见解析（2分）探究物体加速度与其所受合外力的关系+数据处理根据题图（b）分析可知，与图线甲相比，图线乙的线性区间较大，非线性区间较小。在坐标系中进行描点，结合其他点用平滑的曲线拟合，使尽可能多的点在线上，不在线上的点均匀分布在线的两侧，如答图所示。（6）对钩码根据牛顿第二定律有F−T=ma，对小车根据牛顿第二定律有T=Ma，联立解得F=M+ma，变形得a=1M+m12.（2）如图所示（1分）（4）ldℎ2分 高（2分）（5）0.46设计电热水器防触电装置+测量水的电阻率+电路连接+图像法处理数据+实验探究能力（2）由于电流表内阻准确已知，则电流表的分压可以求出，故电流表采用内接法.又电源电动势为3 V，则电压表应以量程3 V接入电路（4）根据电阻定律有R⋅=ρlS，又S=dℎ，联立得Rs=pdℎl，故Rs−l图像中图线的斜率k=ρdℎ，（5）根据欧姆定律和电阻定律有R=UI=ρl'πd213.气体实验定律+p（1）气体从状态D到状态A的过程发生等容变化，根据查理定律有p代入数据解得p（2）气体从状态C到状态D的过程发生等温变化，根据玻意耳定律有p代入数据解得V又气体从状态B到状态C发生等容变化，因此气体在B状态的体积也为V14.圆周运动+受力分析（1）对转椅受力分析，转椅在水平面内受水平圆盘摩擦力、轻绳拉力，两者合力提供其做圆周运动所需向心力，如图所示设转椅的质量为m，则转椅所需的向心力F转椅受到的摩擦力f根据几何关系有tan联立解得tan（2）转椅在题图（b）情况下所需的向心力F转椅受到的摩擦力f根据几何关系有tan竖直方向上由平衡条件有N水平面上有f联立解得ω15.法拉第电磁感应定律+动能定理+牛顿第二定律+动量定理+动量守恒定律+运动学公式+临界极值问题分析解答：对甲杆在倾斜导轨上受力分析得根据运动学知识：根据三角关系得甲杆进入磁场时乙杆水平方向受力平衡，求得，方向水平向右当甲乙杆共速时，甲乙杆相距最近，系统动量守恒解的对乙杆，由动量定理可得：进而求得，相距最短距离为共速后，甲乙两杆一起以做匀速运动，直到乙杆滑上右边倾斜导轨上，乙杆在右侧倾斜导轨上运动时，受力分析得上滑时：，下滑时：，可得：当乙杆回到水平导轨时，甲杆的速度为，此后两杆在水平导轨上运动时系统得动量守恒，设完全非弹性碰撞后速度为，则乙杆上滑时运动学公式：，再根据图乙，可得可得，设甲杆在到内位移为，甲杆动量定理得得当乙杆滑回水平导轨与甲杆相碰时，共速时刚好相碰，距离d最大，对甲杆，由动量定理，此时甲乙两杆相距要使两杆在乙杆第一次滑回水平轨道碰撞，距离最小时为在时碰撞，此时距离最大时，为共速时碰撞，此时因此距离满足

2024江西高考真题化学一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是A.青蓝色是由于生成了单质钴 B.表面的釉属于有机高分子膜C.主要成分为铝硅酸盐 D.铁元素的存在形式只有Fe2O32.科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是A.分子的极性：SiH4>NH3 B.键的极性：H—Cl>H—HC.键角：H2O>CH4 D.分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH3.“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是A. B. C. D.4.蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是A.含有4种官能团，8个手性碳原子B.1molX最多可以和3molH2发生加成反应C.只有1种消去产物D.可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀5.某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键()，XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是A.WYZ2是强酸 B.MZW是强碱 C.M2Z2是共价化合物 D.X2W2是离子化合物6.由下列实验事实得出的结论正确的是实验事实结论A铝和氧化铁反应需要引燃该反应BKI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：C久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体NaOH结晶析出D久置的溶液中出现红褐色沉淀A.A B.B C.C D.D7.我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2A.22.4L15N2含有的中子数为16NA B.12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NAC.1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D.生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA8.从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是A.将CPU针脚粉碎可加速溶解B.除杂和溶金步骤需在通风橱中进行C.富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中D.还原步骤中有生成9.温度T下，向1L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是A.再充入1molX和1molY，此时B.再充入1molX，平衡时C.再充入，平衡向右移动D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应10.一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法正确的是A.亲水性：Z>聚乙烯 B.反应属于缩聚反应C.Z的重复结构单元中，nN∶nS=1∶2 D.反应的原子利用率＜100%11.我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是A.CuAg电极反应为2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣B.CuRu电极反应为6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣C.放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室D.处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH12.NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值M为NA，下列说法正确的是A.Nb的配位数是6B.Nb和O最短距离为anmC.晶体密度D.M的分数坐标为13.废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)=；A.曲线z为δ(MnOH+)B.O点，C.P点，c(Mn2+)＜c(K+)D.Q点，c()=2c(MnOH+)+2c()14.白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：编号试剂反应后的不溶物生成的气体Ⅰ蒸馏水白色无色、有刺激性气味Ⅱ稀盐酸白色无色、无味ⅢNaOH溶液无不溶物无色、有刺激性气味依据实验现象，下列说法正确的是A.可能含Al2O3 B.含BaCl2 C.含Na2SO3 D.不含KCl二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO4.含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质】为原料制备CeCl3•nH2O的工艺流程图。已知：ⅰ．Ksp[Th(OH)4]=4.0×10﹣45，Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10﹣20，Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10﹣48ⅱ．镭为第ⅡA族元素回答下列问题：（1）关于独居石的热分解，以下说法正确的是_______(填标号)。a．降低压强，分解速率增大b．降低温度，分解速率降低c．反应时间越长，分解速率越大d．提高搅拌速度，分解速率降低（2）Na2U2O7中铀元素的化合价为_______，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为_______。（3）浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为_______，滤液可用于_______阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水。（4）溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。①盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为_______。②当溶液pH=4.5时，c(Th4+)=_______mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。（5）以BaSO4为载体形成共沉淀，目的是去除杂质_______。16.石油开采的天然气含有H2S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下：反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(s)⇌CS2(g)+4H2(g)ΔH1=+260kJ/mol反应Ⅱ：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)ΔH2=+90kJ/mol反应Ⅲ：2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)ΔH3=+181kJ/mol回答下列问题：（1）H2S分子的电子式为_______。（2）反应Ⅳ：CS2(g)⇌S2(g)+C(s)ㅤΔH4=_______kJ/mol。（3）保持反应器进料口总压为100kPa．分别以8kPaCH4、24kPaH2S(He作辅气)与25kPaCH4、75kPaH2S进料。CH4平衡转化率与温度的关系如图1，含有He的曲线为_______，理由是_______。（4）假设在10L的恒温刚性容器中，通入0.3molCH4和0.15molH2S发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为P0.CH4和H2S的转化率与时间的关系如图2，0～5min内H2的化学反应速率为_______mol/(L•min)；5min时，容器内总压为_______。（5）假设H2S和CH4的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。吸附等温式为：。其中a是气体的吸附系数，Vm是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H2S的吸附系数是CH4的4倍，当H2S的分压为2MPa及4MPa，CH4和H2S的分压相同时，H2S平衡吸附量分别为0.6m3/kg和0.8m3/kg(已换算成标态)，则H2S的吸附系数为_______MPa﹣1。（6）与传统天然气制氢中需要脱硫将H2S转化为硫黄和水相比，上述方法优点是_______。17.一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备实验步骤及传感原理如图(反应物均按化学计量数之比进行投料)：Ⅰ．将Ni(NO3)2•6H2O和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、无水Na2CO3和N，N，N'﹣三甲基乙二胺(X)溶液，继续搅拌5min；Ⅱ．加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应35min；Ⅲ．减压过滤，用去离子水洗涤3次，烘干，重结晶，得到配合物Z；Ⅳ．室温下，将适量Z溶于丙酮(L)，温度降至15℃，溶液经混合色逐渐转为蓝绿色，得到配合物W的溶液。回答下列问题：（1）已知配合物Z中Ni、N和O五个原子共平面，Ni2+的杂化方式_______(填“是”或“不是”)sp3。（2）步骤Ⅰ中，加入Na2CO3的目的是_______。（3）步骤Ⅱ中，为避免沉淀包裹反应物共沉，可采取的操作是_______。（4）步骤Ⅲ中，洗涤去除的无机盐产物是_______。（5）采用EDTA配位滴定法测定Ni的含量。实验步骤如下：ⅰ．准确称取mg的配合物Z；ⅱ．加入稀硝酸使样品完全消解，再加入去离子水，用20%醋酸钠溶液调节pH至4～5；ⅲ．以PAN为指示剂，用cmol/LEDTA标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗EDTA体积VmL。已知：EDTA与Ni2+化学计量数之比为1：1①除了滴定管外，上述测定实验步骤中，使用的仪器有_______(填标号)。②Ni的质量百分含量为_______%。（6）利用上述配合物的变色原理(温差约10℃时，颜色有明显变化)，设计一种实用温度传感装置_______。18.托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。已知：回答下列问题：（1）化合物A_______(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。（2）写出由C生成D的化学反应方程式_______。（3）写出G的结构简式_______。（4）H到I的反应类型是_______。（5）参照上述合成路线，试剂X的化学式是_______。（6）K完全水解后，有机产物的名称是_______。（7）E的消去产物(C6H10O2)的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的可能结构有_______种(立体异构中只考虑顺反异构)；写出只满足下列条件a和c，不满足条件b的结构简式_______(不考虑立体异构)。a)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2；b)红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；c)核磁共振氢谱峰面积比例为3∶3∶2∶1∶1。

参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.【答案】C【详解】A．青花瓷上的蓝色花纹是由于使用了含有氧化钴的“青料”绘制而成，与单质钴无直接关系，A错误；B．釉是一种覆盖在陶瓷表面的物质，通常由无机物质组成，如硅酸盐、氧化物等，B错误；C．青花瓷是一种釉面瓷，其材质属于无机非金属材料，主要成分为铝硅酸盐，C正确；D．青花瓷呈现青蓝色，不能确定铁元素的具体存在形式，Fe2O3呈红色，D错误；故选C。2.【答案】B【详解】A．SiH4中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误；B．H—H为非极性键，H—Cl为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确；C．水分子为V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜CH4，故C错误；D．原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误；故选B。3.【答案】C【分析】利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，有机相与水相分层，可分液分离，以此来解答。【详解】A．图为蒸馏，不能分离稀土离子，故A错误；B．图中为过滤，不能分离稀土离子，故B错误；C．图中分液漏斗可萃取、分液分离稀土离子，故C正确；D．图中为抽滤装置，不能分离稀土离子，故D错误；故选C。4.【答案】D【详解】A．分子中含酮羰基、羟基、醛基、醚键、碳碳双键，共5种官能团，连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，分子中含8个手性碳原子，故A错误；B．酮羰基、醛基、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1molX最多可以和4molH2发生加成反应，故B错误；C．与羟基相连碳的邻位碳原子上有H原子可发生消去反应，与左侧甲基、亚甲基上H原子可发生消去反应，则有2种消去产物，故C错误；D．分子中含醛基，可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，故D正确；故选D。5.【答案】B【分析】W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，M为K元素，X、Y、Z同周期，X6W6分子含有大π键()，说明X6W6是苯，X为C元素，W为H元素，XZ2分子呈直线形，为CO2，Z为O元素，Y为N元素，以此解答。【详解】A．由分析可知，W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，HNO2是弱酸，不是强酸，A错误；B．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，W为H元素，KOH是强碱，B正确；C．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，K2O2中存在K+和，属于离子化合物，C错误；D．由分析可知，X为C元素、W为H元素，C2H2为乙炔的分子式，乙炔中没有离子键，属于共价化合物，D错误；故选B。6.【答案】B【详解】A．铝热反应大量放热，反应需要引燃和反应放热还是吸热无关，A错误；B．KI溶液加热浓缩过程中，I-被空气中O2氧化生成I2，加入淀粉溶液后变蓝，根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：O2>I2，B正确；C．氢氧化钠会和空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠，故久置的NaOH溶液试剂瓶口出现的白色固体是碳酸钠，C错误；D．亚铁离子和Fe(OH)2都有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，故久置的FeCl2溶液中出现红褐色Fe(OH)3沉淀和Ksp大小无关，D错误；本题选B。7.【答案】D【详解】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；故选D。8.【答案】C【详解】A．将CPU针脚粉碎，增大与硝酸和水的接触面积，可加速溶解，故A正确；B．除杂和溶金步骤中会生成污染性气体二氧化氮、一氧化氮，需在通风橱中进行，故B正确；C．图示可知，富集后，K[AuBr4]主要存在于滤渣中，故C错误；D．还原步骤中Na2S2O5做还原剂得到金属单质金，硫元素化合价升高，反应过程中有生成，故D正确；故选C。9.【答案】A【分析】由题意可知，平衡时Y的浓度为0.4mol/L，由方程式可知，X的浓度为1mol/L—0.4mol/L=0.6mol/L，Z的浓度为0.4mol/L，则反应的平衡常数K=≈0.27。【详解】A．向真空刚性容器中再充入1molX和1molY时，反应的浓度熵Qc==0.35＞K，则反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故A正确；B．向真空刚性容器中再充入1molX相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度小于0.8mol/L，故B错误；C．向真空刚性容器中再充入不参与反应的1mol氮气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故C错误；D．温度升高，X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故D错误；故选A。10.【答案】A【详解】A．Z含多个羟基，易与水分子形成氢键，聚乙烯不溶于水，则亲水性：Z＞聚乙烯，故A正确；B．X中碳碳双键转化为单键，且生成高分子，该反应为加聚反应，故B错误；C．X中碳碳双键与H-S键发生加成，X中含3个氮原子，且3个碳碳双键发生加成反应，则Z的重复结构单元中也含有3个硫原子，可知Z的重复结构单元中，nN∶nS=1∶1，故C错误；D．该反应中生成物只有一种，为化合反应，反应的原子利用率为100%，故D错误；故选：A。11.【答案】B【分析】由原电池中电子移动方向可知，CuAg为负极，HCHO失去电子生成HCOO-和H2，电极方程式为：2HCHO+4OH-﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，CuRu为正极，得到电子生成NH3，电极方程式为：6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，以此解答。【详解】A．由分析可知，CuAg为负极，HCHO失去电子生成HCOO-和H2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：2HCHO+4OH-﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，A错误；B．由分析可知，CuRu为正极，得到电子生成NH3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，B正确；C．质子交换膜只允许H+通过，C错误；D．由分析可知，负极电极方程式为：2HCHO+4OH-﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，正极电极方程式为：6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，总反应为8HCHO+7OH-=NH3+8HCOO-+4H2↑+2H2O，处理废水过程中消耗OH-，溶液pH减小，需补加KOH，D错误；故选B。12.【答案】D【详解】A．由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4，故A错误；B．由图可知，Nb和O最短距离为边长的，晶胞参数为anm，Nb和O最短距离为anm，故B错误；C．根据均摊法计算可知，Nb的个数为6×=3，O的个数为12×=3，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为ρ=，故C错误；D．P的分数坐标为（0，0，0），M位于正方体的面心，M的分数坐标为（，，），故D正确；故选：D。13.【答案】C【分析】Mn(OH)2难溶于水，具有两性，某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图，结合曲线变化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式为Mn2+，则曲线x为Mn2+，曲线y为MnOH+，曲线z为，结合图象变化分析判断选项。【详解】A．分析可知，z表示δ()，故A错误；B．图中O点存在电离平衡Mn2++OH﹣⇌MnOH+，在P点时c(Mn2+)＝c(MnOH+)，pH＝10.2，K103.8，O点δ(Mn2+)＝0.6时，δ(MnOH+)＝0.4，则c(OH﹣)10﹣3.8mol/L10﹣3.8mol/L，则，故B错误；C．P点时δ(Mn2+)＝δ(MnOH+)=0.5，溶液中含Mn元素微粒只有这两种，根据物料守恒有c(Mn2+)+c(MnOH+)=c()，且c(Mn2+)＝c(MnOH+)①即2c(Mn2+)=c()②，根据电荷守恒有③，将①和②代入③得到，此时pH=10.2，则c(Mn2+)＜c(K+)，故C正确；D．Q点时，根据图像溶液中存在，物料守恒：c()＝c(Mn2+)+c(MnOH+)+c()+c()+c[]，且c(MnOH+)＝c()，c()=c[]，则c()＝c(Mn2+)+2c(MnOH+)+2c()，故c()＞2c(MnOH+)+2c()，故D错误；故选C。14.【答案】A【分析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气和气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀可能为AgNO3生成的AgCl，可能含AgNO3、BaCl2，可能存在Al2O3；Ⅲ．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3，据此分析判断。【详解】A．分析可知，可能含Al2O3，故A正确；B．分析可知，固体中可能含BaCl2，故B错误；C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误；D．上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.【答案】（1）b（2）①.+6②.2U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O（3）①.Na3PO4•12H2O②.热分解（4）①.2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O②.4×10﹣7（5）RaSO4【分析】独居石的主要成分为CePO4，含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质，加入55～60%的NaOH进行热分解，U3O8发生反应：2U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O，转化为Na2U2O7，CePO4中的Ce被氧化为Ce(OH)4，将热分解后的物质加水稀释后过滤，得到的滤液中含有Na+、，滤液浓缩结晶后，得到的晶体化学式为：Na3PO4•12H2O，滤液可用于热分解阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水，过滤得到的固体产物中加入盐酸和凝聚剂，Ce(OH)4具有氧化性，与盐酸发生反应：2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O，废气为Cl2，调节pH，使铀和Th进入沉淀，向滤液中加入硫酸铵和氯化钡，使BaSO4和RaSO4形成共沉淀，得到含有Ce3+的溶液，经过一系列操作，得到CeCl3•nH2O，据此分析作答。【小问1详解】a．降低压强，分解速率降低，故a错误；b．降低温度，分解速率降低，故b正确；c．反应时间越长，分解速率逐渐变慢，故c错误；d．提高搅拌速度，分解速率加快，故d错误；故答案为b；【小问2详解】Na2U2O7中Na为+1价，O为﹣2价，根据化合价代数和为0，则铀元素的化合价为+6价，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为：2U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O【小问3详解】稀释过滤后的滤液中含有Na+、，滤液浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为：Na3PO4•12H2O，滤液可用于热分解阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水；【小问4详解】①根据后续流程可知，生成+3价Ce，则盐酸溶解Ce(OH)4发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O；②当溶液pH＝4.5时，c(H+)＝1×10﹣4.5mol/L，c(OH﹣)＝1×10﹣9.5mol/L，c(Th4+)×c4(OH﹣)＝4.0×10﹣45，则c(Th4+)＝4×10﹣7mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀；【小问5详解】以BaSO4为载体形成共沉淀，目的是去除杂质RaSO4，RaSO4的溶解度更小。16.【答案】（1）（2）+11（3）①.M②.总压一定，充入氦气，反应物分压减小，相当于减压，反应Ⅰ、Ⅱ均正向移动，CH4平衡转化率增大（4）①.1.2×10-3②.P0（5）0.4（6）H2S得到了综合利用，3步反应均生成了H2【小问1详解】H2S为共价化合物，其电子式为；【小问2详解】根据盖斯定律可知，反应Ⅱ+Ⅲ﹣Ⅰ＝Ⅳ，则CS2(g)⇌S2(g)+C(s)ㅤΔH4＝ΔH2+ΔH3﹣ΔH1＝(90+181－260)kJ/mol＝+11kJ/mol；【小问3详解】保持反应器进料口总压为100kPa。分别以8kPaCH4、24kPaH2S（He作辅气）与25kPaCH4、75kPaH2S进料。CH4平衡转化率与温度的关系如图1，含有He的曲线为M，理由是总压一定，充入氦气，反应物分压减小，相当于减压，反应Ⅰ、Ⅱ均正向移动，CH4平衡转化率增大【小问4详解】由图可知，0～5min内消耗的CH4为0.3mol×5%＝0.015mol，消耗的H2S为0.15mol×20%＝0.03mol，根据氢原子守恒，则生成H2的物质的量为n(H2)＝2×0.015mol+0.03＝0.06mol，0～5min内H2的化学反应速率为v(H2)1.2×10-3mol/(L•min)；设反应Ⅰ转化了xmolCH4，则反应Ⅱ转化了(0.015－x)molCH4，反应Ⅰ转化了2xmolH2S，反应Ⅲ转化了(0.03-2x)molH2S，列三段式有，5min时，n(CH4)=0.285mol，n(H2S)=0.12mol，n(H2)＝0.06mol，n(CS2)=xmol，n(S2)=(0.015-x)mol，n(总)=0.48mol，起始总压为P0，气体总量为0.45mol，根据压强之比等于物质的量之比，可得5min时，容器内总压为×P0=P0；【小问5详解】根据题意可知方程：①，②，联立方程①与②，解得：α1＝0.4MPa﹣1；【小问6详解】与传统天然气制氢中需要脱硫将H2S转化为硫黄和水相比，上述方法优点是H2S得到了综合利用，3步反应均生成了H2。17.【答案】（1）不是（2）中和X与HY反应生成的，使平衡正向移动，有利于Z的生成（3）充分搅拌、剧烈振荡（4）（5）①.bcd②.（6）具有温度指示功能的水杯，水杯外壁涂有配位化合物W(含少量丙酮)并以透明材料密封，并附有比色卡，水温可通过所示颜色与比色卡比较，大致判断，是否适合饮用【分析】红色配合物Z的制备实验步骤及传感原理为：，将Ni(NO3)2•6H2O和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、无水Na2CO3和N，N，N'﹣三甲基乙二胺(X)溶液，继续搅拌5min，加入的目的是中和X与HY反应生成的，使平衡正向移动，有利于Z的生成，加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应35min，再经过减压过滤、洗涤、干燥得到配合物Z。【小问1详解】已知配合物Z中Ni、N和O五个原子共平面，的杂化方式为杂化，不是杂化。【小问2详解】步骤Ⅰ中，加入的目的是中和X与HY反应生成的，使平衡正向移动，有利于Z的生成。【小问3详解】步骤Ⅱ中，为避免沉淀包裹反应物共沉，可采取的操作是充分搅拌、剧烈振荡。【小问4详解】步骤Ⅰ和Ⅱ中，引入了和，则步骤Ⅲ中，洗涤去除的无机盐产物是。【小问5详解】①称取mg的配合物Z需要电子天平，加去离子水可以使用洗瓶，滴定过程需要用到滴定管和锥形瓶，所以上述测定实验步骤中，使用的仪器除了滴定管外，还有天平、锥形瓶、洗瓶；故选bcd；②根据题意有关系式：，则，所以Ni的质量百分含量为。【小问6详解】利用上述配合物的变色原理（温差约时，颜色有明显变化)，设计一种实用温度传感装置，该装置可以是具有温度指示功能的水杯，水杯外壁涂有配位化合物W(含少量丙酮)并以透明材料密封，并附有比色卡，水温可通过所示颜色与比色卡比较，大致判断，是否适合饮用。18.【答案】（1）能（2）+→+HCl（3）（4）取代反应（5）SnCl2（6）邻甲基苯甲酸（7）①.9②.【分析】有机合成题中，可以采用对比的方法，如F的分子式为C21H24ClNO6S，G分子式为C20H20ClNO5S，少了1个C，4个H，1个O，即F→G去掉了1个CH3OH，对比H的结构简式可知，可知G的结构简式为，同理B→C、I→J均为-NO2→-NH2，因此X化学试为SnCl2，据此分析；【小问1详解】根据化合物A的结构简式以及形成氢键的条件，A中的羟基与-NO2处于邻位，可形成分子内氢键，故答案为能；【小问2详解】对比C、D的结构简式可知，C中氨基上的1个“N-H”断裂，另一反应物上的“S-Cl”键断裂，C→D的反应类型为取代反应，其化学反应方程式为+→+HCl；故答案为+→+HCl；【小问3详解】采用对比的方法，如F的分子式为C21H24ClNO6S，G分子式为C20H20ClNO5S，少了1个C，4个H，1个O，即F→G去掉了1个CH3OH，对比H的结构简式可知，可知G的结构简式为，故答案为；【小问4详解】由H和I的结构简式可知，H到I的反应类型为取代反应；故答案为取代反应；【小问5详解】B→C、I→J均为-NO2→-NH2，因此X化学试为SnCl2，故答案为SnCl2；【小问6详解】对比J和L的结构简式以及K的分子式，可推知K的结构简式为，完全水解后生成得到，名称为邻甲基苯甲酸；故答案为邻甲基苯甲酸；【小问7详解】E的消去产物为CH2=CHCH2COOCH3CH3，满足条件a、b、c的同分异构体中含有1个-COOH，1个碳碳双键，2个不相同的-CH3，符合条件的同分异构体有CH3CH2C(COOH)=CHCH3(存在顺反异构)、CH3CH2CH=C(COOH)CH3(存在顺反异构)、CH3CH(COOH)C(CH3)=CH2、CH3CH2C(CH3)=CH(COOH)(存在顺反异构)、CH3CH=C(CH3)CH2COOH(存在顺反异构)，共有9种结构；只满足条件a和c，不满足b的分子中不含碳碳双键，应含有1个-COOH，2个不相同的-CH3，1个碳环，结构简式为；故答案为9；。

2024江西高考真题生物一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求，答对得2分，答错得0分。1．溶酶体膜稳定性下降，可导致溶酶体中酶类物质外溢，引起机体异常，如类风湿性关节炎等。下列有关溶酶体的说法，错误的是（）A．溶酶体的稳定性依赖其双层膜结构 B．溶酶体中的蛋白酶在核糖体中合成C．从溶酶体外溢出的酶主要是水解酶 D．从溶酶体外溢后，大多数酶的活性会降低2．营养物质是生物生长发育的基础。依据表中信息，下列有关小肠上皮细胞吸收营养物质方式的判断，错误的是（）方式细胞外相对浓度细胞内相对浓度需要提供能量需要转运蛋白甲低高是是乙高低否是丙高低是是丁高低否否A．甲为主动运输 B．乙为协助扩散 C．丙为胞吞作用 D．丁为自由扩散3．某植物中，T基因的突变会导致细胞有丝分裂后期纺锤体伸长的时间和长度都明显减少，从而影响细胞的增殖。下列推测错误的是（）A．T基因突变的细胞在分裂期可形成一个梭形纺锤体B．T基因突变导致染色体着丝粒无法在赤道板上排列C．T基因突变的细胞在分裂后期染色体数能正常加倍D．T基因突变影响纺锤丝牵引染色体向细胞两极移动4．某水果的W基因（存在多种等位基因）影响果实甜度。研究人员收集到1000棵该水果的植株，它们的基因型及对应棵数如下表。据表分析，这1000棵植株中W1的基因频率是（）基因型W2W2W1W3W2W2W2W3W3W4W4W4棵数21111422411626075A．16.25% B．32.50% C．50.00% D．67.50%5．农谚有云：“雨生百谷”。“雨”有利于种子的萌发，是“百谷”丰收的基础。下列关于种子萌发的说法，错误的是（）A．种子萌发时，细胞内自由水所占的比例升高 B．水可借助通道蛋白以协助扩散方式进入细胞C．水直接参与了有氧呼吸过程中丙酮酸的生成 D．光合作用中，水的光解发生在类囊体薄膜上6．与减数分裂相关的某些基因发生突变，会引起水稻花粉母细胞分裂失败而导致雄性不育。依据下表中各基因突变后引起的效应，判断它们影响减数分裂的先后顺序是（）基因突变效应M影响联会配对O影响姐妹染色单体分离P影响着丝粒与纺锤丝结合W影响同源染色体分离A．M-P-O-W B．M-P-W-O C．P-M-O-W D．P-M-W-O7．从炎热的室外进入冷库后，机体可通过分泌糖皮质激素调节代谢（如下图）以适应冷环境。综合激素调节的机制，下列说法正确的是（）A．垂体的主要功能是分泌促肾上腺皮质激素B．糖皮质激素在引发体内细胞代谢效应后失活C．促肾上腺皮质激素释放激素也可直接作用于肾上腺D．促肾上腺皮质激素释放激素与促肾上腺皮质激素的分泌都存在分级调节8．实施退耕还林还草工程是我国践行生态文明思想的重要举措。下列关于某干旱地区退耕农田群落演替的叙述，错误的是（）A．上述演替与沙丘上发生的演替不是同一种类型B．可用样方法调查该退耕农田中植物的种群密度C．可在该退耕农田引进优势物种改变演替的速度D．上述退耕农田群落演替的最终阶段是森林阶段9．假设某个稳定生态系统只存在一条食物链。研究人员调查了一段时间内这条食物链上其中4种生物的相关指标（如表，表中“—”表示该处数据省略）。根据表中数据，判断这4种生物在食物链中的排序，正确的是（）物种流经生物的能量（kJ）生物体内镉浓度（μg/g）生物承受的捕食压力指数（一般情况下，数值越大，生物被捕食的压力越大）①—0.0315.64②—0.08—③1.60×106—1.05④2.13×108——A．④③①② B．④②①③ C．①③②④ D．④①②③10．某些病原微生物的感染会引起机体产生急性炎症反应（造成机体组织损伤）。为研究化合物Y的抗炎效果，研究人员以细菌脂多糖（LPS）诱导的急性炎症小鼠为空白对照，以中药复方制剂H为阳性对照，用相关淋巴细胞的增殖率表示炎症反应程度，进行相关实验，结果如图。下列说法错误的是（）A．LPS诱导的急性炎症是一种特异性免疫失调所引起的机体反应B．中药复方制剂H可以缓解LPS诱导的小鼠急性炎症C．化合物Y可以增强急性炎症小鼠的特异性免疫反应D．中药复方制剂H比化合物Y具有更好的抗炎效果11．井冈霉素是我国科学家发现的一种氨基寡糖类抗生素，它由吸水链霉菌井冈变种（JGs，一种放线菌，菌体呈丝状生长）发酵而来，在水稻病害防治等领域中得到广泛应用。下列关于JGs发酵生产井冈霉素的叙述，正确的是（）A．JGs可发酵生产井冈霉素，因为它含有能够编码井冈霉素的基因B．JGs接入发酵罐前需要扩大培养，该过程不影响井冈霉素的产量C．提高JGs发酵培养基中营养物质的浓度，会提高井冈霉素的产量D．稀释涂布平板法不宜用于监控JGs发酵过程中活细胞数量的变化12．γ-氨基丁酸在医药等领域有重要的应用价值。利用L-谷氨酸脱羧酶（GadB）催化L-谷氨酸脱羧是高效生产γ-氨基丁酸的重要途径之一。研究人员采用如图方法将酿酒酵母S的L-谷氨酸脱羧酶基因（gadB）导入生产菌株E．coliA．构建了以L-谷氨酸钠为底物高效生产γ-氨基丁酸的菌株E．coliB。下列叙述正确的是（）A．上图表明，可以从酿酒酵母S中分离得到目的基因gadBB．E．coliB发酵生产γ-氨基丁酸时，L-谷氨酸钠的作用是供能C．E．coliA和E．coliB都能高效降解γ-氨基丁酸D．可以用其他酶替代NcoⅠ和KpnⅠ构建重组质粒二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的4个选项中，有2项或2项以上符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。13．阳光为生命世界提供能量，同时作为光信号调控生物的生长、发育和繁衍，使地球成为生机勃勃的美丽星球。下列叙述正确的是（）A．植物可通过感受光质和光周期等光信号调控开花B．植物体中感受光信号的色素均衡分布在各组织中C．植物体中光敏色素结构的改变影响细胞核基因的表达D．光信号影响植物生长发育的主要机制是调节光合作用的强度14．“种豆南山下，草盛豆苗稀”描绘了诗人的田耕生活。下图是大豆和杂草R在某种养分生态位维度上的分布曲线。下列叙述错误的是（）A．a越大，表明大豆个体间对该养分的竞争越激烈B．b越小，表明大豆与杂草R对该养分的竞争越小C．b的大小会随着环境的变化而变化，但a和d不会D．当c为0时，表明大豆和杂草R的该养分生态位发生了分化15．种鸟类的羽毛颜色有黑色（存在黑色素）、黄色（仅有黄色素，没有黑色素）和白色（无色素）3种。该性状由2对基因控制，分别是Z染色体上的1对等位基因A/a（A基因控制黑色素的合成）和常染色体上的1对等位基因H/h（H基因控制黄色素的合成）。对图中杂交子代的描述，正确的是（）A．黑羽、黄羽和白羽的比例是2∶1∶1 B．黑羽雄鸟的基因型是HhZAZaC．黄羽雌鸟的基因型是HhZaZa D．白羽雌鸟的基因型是hhZaW16．某病毒颗粒表面有一特征性的大分子结构蛋白S（含有多个不同的抗原决定基，每一个抗原决定基能够刺激机体产生一种抗体）。为了建立一种灵敏、高效检测S蛋白的方法，研究人员采用杂交瘤技术制备了抗-S单克隆抗体（如图）。下列说法正确的是（）A．利用胶原蛋白酶处理，可分散贴壁生长的骨髓瘤细胞B．制备的单克隆抗体A和单克隆抗体B是相同的单克隆抗体C．用于生产单克隆抗体的杂交瘤细胞可传代培养，但不能冻存D．单克隆抗体A和单克隆抗体B都能够特异性识别S蛋白三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。17．聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）是一种聚酯塑料，会造成环境污染。磷脂酶可催化PET降解。为获得高产磷脂酶的微生物，研究人员试验了2种方法。回答下列问题：（1）方法1从土壤等环境样品中筛选高产磷脂酶的微生物。以磷脂酰乙醇胺（一种磷脂类物质）为唯一碳源制备______培养基，可提高该方法的筛选效率。除碳源外，该培养基中至少还应该有______、______、______等营养物质。（2）方法2采用______技术定向改造现有微生物，以获得高产磷脂酶的微生物。除了编码磷脂酶的基因外，该技术还需要______、______、______等“分子工具”。（3）除了上述2种方法之外，还可以通过______技术非定向改造现有微生物，筛选获得能够高产磷脂酶的微生物。（4）将以上获得的微生物接种到鉴别培养基（在牛肉膏蛋白胨液体培养基中添加2%的琼脂粉和适量的卵黄磷脂）平板上培养，可以通过观察卵黄磷脂水解圈的大小，初步判断微生物产磷脂酶的能力，但不能以水解圈大小作为判断微生物产磷脂酶能力的唯一依据。从平板制作的角度分析，其原因可能是______。18．福寿螺是一种外来入侵物种，因其食性广泛、繁殖力强，给输入地的生态系统造成不利影响。回答下列问题：（1）某稻田生态系统中，福寿螺以水稻为食，鸭以福寿螺为食。上述生物组成的食物链中，消费者是______。（2）研究人员统计发现，福寿螺入侵某生态系统后，种群数量呈指数增长。从食物和天敌的角度分析，其原因是____________。（3）物种多样性与群落内物种的丰富度和均匀度相关（均匀度指群落内物种个体数目分配的均匀程度。一定条件下，物种均匀度提高，多样性也会提高）。研究人员统计了福寿螺入侵某湿地生态系统前后，群落中各科植物的种类及占比（见表）。分析表中的数据可发现，福寿螺的入侵使得该群落中植物的物种多样性______，判断依据是______。入侵前入侵后科物种数目（种）各物种的个体数量占比范围（%）物种数目（种）各物种的个体数量占比范围（%）甲104.6~4.881.1~1.8乙93.1~3.371.8~2.5丙53.1~3.343.0~3.2丁32.7~2.8319.2~22.8总个体数（个）：2530总个体数（个）：2550（4）通过“稻鸭共育”技术在稻田中引入鸭防治福寿螺的危害，属于______防治。为了验证“稻鸭共育”技术防治福寿螺的效果，研究人员在引入鸭之前，投放了一定数量的幼龄、中龄和老龄福寿螺（占比分别为70%、20%和10%）；引入鸭一段时间后，发现鸭对幼龄、中龄和老龄福寿螺的捕食率分别为95.2%、60.3%和1.2%，结果表明该技术能防治福寿螺危害。从种群年龄结构变化的角度分析，其原因是__________________。19．植物体表蜡质对耐干旱有重要作用，研究人员通过诱变获得一个大麦突变体Cer1（纯合体），其颖壳蜡质合成有缺陷（本题假设完全无蜡质）。初步研究表明，突变表型是因为C基因突变为c，使棕榈酸转化为16-羟基棕榈酸受阻所致（本题假设完全阻断），符合孟德尔遗传规律，回答下列问题：（1）在C基因两侧设计引物，PCR扩增，电泳检测PCR产物。如图泳道1和2分别是突变体Cer1与野生型（WT，纯合体）。据图判断，突变体Cer1中②基因的突变类型是______。（2）将突变体Cer1与纯合野生型杂交．F1全为野生型，F1与突变体Cer1杂交，获得若干个后代，利用上述引物PCR扩增这些后代的基因组DNA，电泳检测PCR产物，可以分别得到与如图泳道______和泳道______（从1~5中选择）中相同的带型，两种类型的电泳带型比例为______。（3）进一步研究意外发现，16-羟基棕榈酸合成蜡质过程中必需的D基因（位于另一条染色体上）也发生了突变，产生了基因d1，其编码多肽链的DNA序列中有1个碱基由G变为T，但氨基酸序列没有发生变化，原因是____________。（4）假设诱变过程中突变体Cer1中的D基因发生了使其丧失功能的突变，产生基因d2。CCDD与ccd2d2个体杂交，F1的表型为野生型，F1自交，F2野生型与突变型的比例为______；完善以下表格：F2部分个体基因型棕榈酸（填“有”或“无”）16-羟基棕榈酸（填“有”或“无”）颖壳蜡质（填“有”或“无”）Ccd2d2有①无CCDd2有有②20．人体水盐代谢平衡是内环境稳态的重要方面。研究人员为了探究运动中机体维持水盐平衡的机制，让若干名身体健康的志愿者以10km/h的速度跑步1h，采集志愿者运动前、中和后的血液与尿液样本，测定相关指标（下表）。回答下列问题：指标状态血浆渗透压（mOsm/L）血浆Na+浓度（mmol/L）血浆K+浓度（mmol/L）尿渗透压（mOsm/L）尿Na+浓度（mmol/L）尿K+浓度（mmol/L）运动前289.1139.04.3911.2242.440.4运动中291.0141.04.4915.4206.371.1运动后289.2139.14.11005.1228.172.3（1）上表中的数据显示，与尿液相比，血浆的各项指标相对稳定。原因是血浆属于内环境，机体可通过______、体液调节和______维持内环境的稳态。（2）参与形成人体血浆渗透压的离子主要是Na+和______。（3）运动中，尿液中Na+浓度降低、K+浓度升高，是因为______（从“肾小球”“肾小管”“肾小囊”和“集合管”中选2项）加强了保钠排钾的作用，同时也加强了对______的重吸收，使得尿液渗透压升高。（4）为探究上表数据变化的原因，测定了自运动开始2h内血浆中醛固酮（由______分泌）和抗利尿激素（由______释放）的浓度。结果发现，血浆中2种激素的浓度均呈现先上升后下降的趋势，分析激素浓度下降的可能原因包括____________（答出2点即可）。（5）进一步实验发现，与运动前相比，运动后血容量（参与循环的血量）减少，并引起一系列生理反应。由此可知，机体水盐平衡调节途径为______（将以下选项排序：①醛固酮和抗利尿激素分泌增多；②肾脏的重吸收等作用增强；③血容量减少；④尿液浓缩和尿量减少），使血浆渗透压维持相对稳定。21．当某品种菠萝蜜成熟到一定程度，会出现呼吸速率迅速上升，再迅速下降的现象。研究人员以新采摘的该菠萝蜜为实验材料，测定了常温有氧贮藏条件下果实的呼吸速率和乙烯释放速率，变化趋势如图。回答下列问题：（1）菠萝蜜在贮藏期间，细胞呼吸的耗氧场所是线粒体的______，其释放的能量一部分用于生成______，另一部分以______的形式散失。（2）据图可知，菠萝蜜在贮藏初期会释放少量乙烯，随后有大量乙烯生成，这体现了乙烯产生的调节方式为______。（3）据图推测，菠萝蜜在贮藏5天内可溶性糖的含量变化趋势是______。为证实上述推测，拟设计实验进行验证。假设菠萝蜜中的可溶性糖均为葡萄糖，现有充足的新采摘菠萝蜜、仪器设备（如比色仪，可用于定量分析溶液中物质的浓度）、玻璃器皿和试剂（如DNS试剂，该试剂能够和葡萄糖在沸水浴中加热产生棕红色的可溶性物质）等。简要描述实验过程：①______________________________②分别制作匀浆，取等量匀浆液③______________________________④分别在沸水浴中加热⑤______________________________（4）综合上述发现，新采摘的菠萝蜜在贮藏过程中释放的乙烯能调控果实的呼吸速率上升，其原因是____________。

参考答案江西生物1.【答案】A【解析】本题主要考查了溶酶体的结构、功能，以及与其他细胞器的联系等知识点。A选项溶酶体是单层膜结构，不是双层膜结构，A错误。B选项蛋白酶的本质是蛋白质，蛋白质在核糖体中合成，B正确。C选项溶酶体中主要是水解酶，所以从溶酶体外溢出的主要是水解酶，C正确。D选项酶的活性受环境影响，从溶酶体外溢后环境改变，大多数酶的活性可能会降低，D正确。故选A【分值】22.【答案】C【解析】本题主要考查了不同物质运输方式的特点，包括主动运输、协助扩散、胞吞作用、自由扩散等，以及这些运输方式在浓度、能量需求、转运蛋白需求等方面的差异。A选项甲方式中物质从低浓度到高浓度，且需要能量和转运蛋白，符合主动运输的特点，A正确。B选项乙方式中物质从高浓度到低浓度，需要转运蛋白但不需要能量，符合协助扩散的特点，B正确。C选项丙方式中物质从高浓度到低浓度，且需要能量和转运蛋白，不符合胞吞作用的特点，C错误。D选项丁方式中物质从高浓度到低浓度，不需要转运蛋白和能量，符合自由扩散的特点，D正确。故选C【分值】23.【答案】B【解析】本题主要考查了细胞有丝分裂过程中纺锤体的作用、染色体的行为变化等知识点。A选项正常细胞在分裂期也会形成纺锤体，虽然T基因的突变会影响纺锤体伸长的时间和长度，但仍可能形成一个梭形纺锤体，A正确。B选项染色体着丝粒在赤道板上排列主要与纺锤体的牵引有关，而不是纺锤体的形状，T基因突变主要影响纺锤体伸长，不一定会导致染色体着丝粒无法在赤道板上排列，B错误。C选项染色体数能正常加倍主要取决于着丝粒的分裂，与纺锤体伸长的时间和长度减少关系不大，C正确。D选项T基因的突变会影响纺锤体伸长，从而可能影响纺锤丝牵引染色体向细胞两极移动，D正确。故选B【分值】24.【答案】A【解析】本题主要考查了基因频率的计算这一知识点。根据表格，可以看到W1W3的数量是114棵，W2W1的数量是224棵，W1W2的数量是116棵，W3W4的数量是260棵，W4W4的数量是75棵。这W1等位基因的总数是(114+224+116+260)/2=325棵。用W1等位基因的数量除以所有等位基因的数量来得出W1的基因频率：W1的基因频率=325/2000=0.1625=16.25%故选A【分值】25.【答案】C【解析】本题主要考查了种子萌发过程中的一些生理变化，包括水在其中的作用，如与细胞内自由水比例的关系、水进入细胞的方式，以及水在有氧呼吸和光合作用中的相关知识A选项种子萌发时新陈代谢加快，细胞内自由水所占的比例升高，A正确。B选项水可借助通道蛋白以协助扩散方式进入细胞，B正确。C选项有氧呼吸过程中丙酮酸的生成不需要水直接参与，而是葡萄糖分解产生，C错误。D选项光合作用中，水的光解发生在类囊体薄膜上，D正确。故选C【分值】26.【答案】D【解析】本题主要考查了减数分裂过程以及对各阶段特征的理解，同时涉及基因对减数分裂过程的影响等知识点。A选项如果是M-P-O-W