贵州省遵义市绥阳中学2023学年化学高二第二学期期末复习检测模拟试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是A石油经过催化重整可得到芳香烃B煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到C石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料2、下表是3种物质在水中的溶解度(20 )，下列说法中正确的是物质MgCl2Mg(

2、OH)2MgCO3溶解度(g)54.60.000 840.039A已知MgCO3的Ksp2.14105mol2L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32)，且c(Mg2)c(CO32)2.14105mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理水中的Mg2和HCO3，发生的离子反应方程式为Mg22HCO3Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0

3、.4NAB将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA4、下列示意图与对应的反应情况符合的是A向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量5、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为，A苯环上

4、的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（ ）种A9B10C11D126、MgCl2溶于水的过程中，破坏了A离子键B共价键C金属键和共价键D离子键和共价键7、常用的下列量器刻度表示正确的是()量筒的刻度由下向上增大，无零刻度在250 mL容量瓶上，除刻度线外，还刻有“250 mL和20 ”滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下A都正确B正确C正确D正确8、两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )A导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B常温下为液态C硬度较大，

5、可制造飞机D有固定的熔点和沸点9、下列表示不正确的是A次氯酸的电子式B丁烷的球棍模型C乙烯的结构简式CH2CH2D原子核内有8个中子的碳原子146C10、鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下的各方法中正确的是 滴加浓硝酸 滴加浓硫酸 滴加酒精 灼烧A和B和C和D和11、室温下，0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠12、下列说法正确的是A食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C丙烯分子中最多有8个原子共平面D用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物13、3g镁铝合金与1

6、00 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A1 molL1B1.5 molL1C2 molL1D2.5 molL114、将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a molL1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体(NaCl和Al2O3)W2 g.下列关系式中错误的是A24n(Al)+35.5n(Na)=W2W1Bn(Na)+3n(Al)=aV2Cn(Na)+3n(

7、Al)=V1/11.2DaV2=V1/22.415、下列方程式书写正确的是A碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32B 硫化钠水解: S2-+2H2OH2S +2OH-C往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2(aq) = Ag2S(s)D用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO216、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生下列最有希望的新能源是（）天然气煤石油太阳能氢能ABCD17、某有机物的结构简式如图所示，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质

8、恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为()A332B321C111D32218、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2+2OH-B电解结束时，右侧溶液中含有IO3-C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变19、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为

9、-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2-B晶体中每个K周围有8个O2-，每个O2-周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中与每个K距离最近的K有6个20、下列说法不正确的是A人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B聚乙烯塑料中因含有大量碳碳双键，容易老化C1 mol的有机物（结构如图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应D若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是10421、已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常

10、数为NA，下列说法正确的是A晶胞中一个CO2分子的配位数是8B晶胞的密度表达式是gcm3C一个晶胞中平均含6个CO2分子DCO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化22、根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（ ）Ads区Bp区Cd区Ds区二、非选择题(共84分)23、（14分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为_。C的化学名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。（3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。（4）G的分子式为_。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基

11、与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_种。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线_(其他试剂任选)。24、（12分）2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_(2)写出实验图像中沉淀达到最大量

12、且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：_。沉淀溶解时发生的离子方程式为_(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。(4)若通过实验确定原废水中c(Na) 0.18 molL1，试判断原废水中NO3-是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)_ molL1。(若不存在或不确定则此空不填)25、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_（填序号）。a 试管b 烧杯c 坩埚d 泥三角e 铁三脚架f 酒精灯（2

13、）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是（_）A 甲苯、酒精B 四氯化碳、苯C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈_色；（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：_；_；_；26、（10分）高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶

14、液，在0 5 的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：回答下列问题：(1)制备KClO。仪器a的名称是_；装置B吸收的气体是_。装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_；装置D的作用是_。(2)制备K2FeO4。装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为_。向装置C中加入饱和_溶液，析出紫黑色晶体，过滤。(3)测定K2FeO4

15、纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3+OH- b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为_

16、。27、（12分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是_；(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。(3)装置E和F的作用是_。(4)D装置的作用是_。28、（14分）茉莉花是首脍炙人口的江苏民歌。乙酸苯甲酯可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成：（1）乙酸苯甲酯的分子式为_，C的结构简式为_，B中所含官能团的名称为_，的反应类型为_。（2）的化学方程式为_。（3）乙酸苯甲酯与NaOH溶液反应的离子方程式为_

17、。29、（10分）（1） 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_,该晶体中原子之间的作用力是_。（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_（3）立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图所示，晶胞中含B原子数目为_ 。（4）科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为_ 。（5）铁有、三种同素异形体，

18、晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】分析：本题考查的是煤和石油的综合利用，难度较小。详解：A.石油催化重整得到芳香烃，故正确；B.煤是复杂混合物，不含苯，经过干馏的化学反应生成苯，故错误；C.石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化，故错误；D.可燃冰不是化石燃料，故错误。故选A。2、C【答案解析】试题分析：Ac(Mg2+) c(CO32-)=2.1410-5，但不一定都有c(Mg2+)=c(CO32-)，A错误；B溶解度：Mg(OH

19、)2MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，B错误；CMgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2OMg(OH)2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，C正确；D用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O，D错误。故选C。考

20、点：考查了难溶电解质的溶解平衡、离子方程式的相关知识。3、C【答案解析】白磷(P4)为正四面体，一个分子中含有6个 P-P键，0.1 mol的白磷(P4)含共价键0.6mol,甲烷为正四面体，一个分子中含4个C-H键，0.1molCH4含0.4mol共价键，A错误。Cl2 溶于水，一部分与水反应生成HC1O、Cl-、ClO-，一部分未反应，以游离态的Cl2存在，B错误。S2、S4、S8 最简式相同，硫原子物质的量为6.4/32=0.2(mol)，个数为0.2NA ，C正确。Cl2 与水反应为可逆反应，无法计算，与NaOH反应，转移0.1NA 电子，D错误。正确答案为C点睛：1.许多学生不知道白

21、磷的结构为正四面体，一个分子中含有6个P-P键而选A答案，了解常见物质的化学键情况，如金刚石为正四面体结构、石墨为六边形的平铺结构、CO2、NH3及有机物的结构都是常考知识。2.Cl2溶于水，只有部分反应，且为可逆反应，若不能正确判断，则易选B和D答案。4、B【答案解析】分析：A选项，首先CO2先与Ca(OH)2反应，再和KOH反应，当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应，生成碳酸氢钙；B选项，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只产生硫酸钡沉淀；C选项，1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物

22、质的量最大为2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3；D选项，含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于11， 此时只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到14时，所产生的氢氧化铝完全溶解。详解：A选项，首先CO2先与Ca(OH)2反应，产生CaCO3沉淀，此时沉淀量逐渐增大，CO2再和KOH反应，此时无沉淀，之后二氧化碳先会和K2CO3反应，生成酸式盐，当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应

23、，生成碳酸氢钙，从而沉淀出现溶解现象，所以图像应该是“等腰梯形”的形状，故A错误；B选项，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只产生硫酸钡沉淀，当把硫酸根反应完全，再加氢氧化钡也不产生沉淀，所给图像恰好能表达该反应过程，故B选项正确；C选项，假设溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物质的量最大为2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的总物质的量减少，最后只剩下硫酸钡沉淀，故C错误；D选项，含有少量氢

24、氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于11， 此时只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到14时，所产生的氢氧化铝完全溶解，离子方程式如下，H+AlO2-+ H2O = Al(OH)3； Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O故曲线应该是加入1份盐酸时沉淀达到最大，再加入3份盐酸沉底全部消失，图像应该是个“非等腰三角形”，与D所给图像不符合，故D错误。故本题选B。点睛:本题考查学生分析图像的能力，学生需要熟悉反应的过程，知道反应“顺序”和“量”都会对反应的现象产生影

25、响，进而影响所绘制的曲线。5、A【答案解析】苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有9种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为9种，故选A。【答案点睛】注意换元法的利用，芳香烃的苯环上有多少种可被取代的氢原子，就有多少种取代产物，若有n个可被取代的氢原子，那么m个取代基（mn）的取代产物与（n-m）个取代基的取代产物的种数相同。6、A【答案解析】MgCl2是含有离子键的离子化合物，溶于水电离出镁离子和氯离子，破坏了离子键。答案选A。7、A【答案解析】量筒的刻度为由下向上增大，无零刻度，正确；因容量瓶上标有：刻

26、度、规格、温度，所以250mL容量瓶上，除刻度外，还刻有250mL和20，故正确；使用滴定管滴加液体时，液面逐渐降低，因此滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上，故正确；温度计的原理利用热胀冷缩，温度升高，体积膨胀，温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下，故正确；综上均正确，本题答案选A。8、D【答案解析】合金的熔点和沸点比各成分低，硬度比各成分大，导电、导热、延展性较成分中纯金属强，用途广泛。【题目详解】合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、沸点通常不固定；一般来讲金属形成合金的熔点比各组成合金的金属单质低，硬度要比各组成合金的金属单质大，如Na、K常温下为固体，而NaK合金常温下为液态，轻金

27、属MgAl合金的硬度比Mg、Al高；正确选项D。【答案点睛】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，各类型合金都有以下通性：(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；(2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；(3)有的抗腐蚀能力强。9、A【答案解析】A.次氯酸中Cl最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为，A项错误。B、C、D等3个选项均正确。故答案选A。10、C【答案解析】真蚕丝是蛋白质，人

28、造丝是化学纤维。滴加浓硝酸时，真蚕丝会发生颜色反应变为黄色，而人造丝不会变为黄色，因此可以鉴别物质，正确；滴加浓硫酸由于二者都是含有碳元素的化合价，都会发生脱水反应变为黑色碳单质，因此不能鉴别二者，错误；滴加酒精二者都没有明显的变化，因此不能鉴别二者，错误；灼烧真蚕丝有烧焦羽毛的气味，而人造丝会蜷缩形成小圆球，因此现象不同，可以鉴别二者。故鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”的方法是和，选项C正确。11、C【答案解析】试题分析：A、0.1mol/L盐酸溶液中，pH1，A错误；B、氯化钡溶液显中性，B错误；C、氯化铵溶于水，水解显酸性，pH值可能为5.1，C正确；D、0.1mol/L硫酸氢钠溶液中

29、pH1，D错误。答案选C。考点：考查盐类水解的原理。12、D【答案解析】A食用油水解生成高级脂肪酸和甘油，而鸡蛋清是蛋白质，水解能生成氨基酸，故A错误；B乙酸乙酯只能发生水解反应，而乙烯在一定条件下能与水发生加成反应，故B错误；C乙烯为平面结构，故丙烯分子中至少有6个原子位于同一平面，由于单键可以旋转，故甲基上的1个氢原子也可能在这个平面内，故丙烯分子中最多有7个原子位于同一平面，故C错误；D 苯和硝基苯均不溶于水或水溶液，其中苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，乙醇能与水混溶不分层，碳酸钠溶液可以 和乙酸反应生成二氧化碳氧体，故D正确；答案为D。13、B【答案解析】反应后的溶液加热蒸干得到

30、的无水硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝的混合物。【题目详解】设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则24x+27y=3，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为x mol，生成的硫酸铝的物质的量为0.5y mol，则120 x+171y=17.4，联立方程组求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物质量浓度为1.5mol/L。故选B。14、D【答案解析】答案：D本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题，题目融合了化学中的初态-终态思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。根据题意，Na最终以NaCl形式存

31、在，质量增加为1.5n(Na)；AlCl3在蒸干过程中水解为Al(OH)3和HCl，HCl挥发，最后蒸干产物为Al2O3，增加的质量为24n（A1），24n（A1）+15n（Na）=W2W1，A正确。W1g的Na和Al经过和一定量的水反应，置换出了V1L H2，由电子得失守恒知：Na和Al完全反应变成Na和Al3失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数，则有n(Na)3n(Al)2V1/22.4，C正确 ;溶液经过一系列的反应最终得到的溶液应该是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)3n(Al)2V1/22.4。B正确，D

32、错误。15、D【答案解析】试题分析：A碳酸是二元弱酸，分步电离，错误；B. 硫化钠分步水解水解，错误；C往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液的离子方程式为:2AgI(s)+ S2(aq) = Ag2S(s)+2I-(aq),错误；D用醋酸除水垢, CH3COOH是弱酸、CaCO3 是难溶盐，不能拆开，离子方程式为： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2，正确；故选D。考点：常见的化学用语，化学方程式的书写16、D【答案解析】天然气、煤、石油属于化石能源，是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源；太阳能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源，

33、故选D。17、B【答案解析】该有机物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，结合酚、醇、羧酸的性质来解答。【题目详解】酚-OH、醇-OH、-COOH均与Na反应，则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa，酚-OH、-COOH与NaOH反应，则1mol该物质消耗2molNaOH，只有-COOH与NaHCO3反应，则1mol该物质消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1。答案选B。【答案点睛】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键，熟悉

34、酚、醇、羧酸的性质即可解答，注意苯酚不与碳酸氢钠反应，为易错点。18、D【答案解析】A左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，则右侧电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，故A正确；B一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3-，故B正确；C左侧电极为阳极，电极反应为：2I-2e-=I2，同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧电极为阴极

35、，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，故总的电极反应式为：KI+3H2OKIO3+3H2，故C正确；D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I-2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，为保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2，电解槽内发生的总化学方程式发生变化，故D错误；答案为D。19、A【答案解析】A. 晶胞中所含K+的个数为=4，所含O的个数为=4，K+和O的个数比为1：1，所以

36、超氧化钾的化学式为KO2，故A正确；B. 晶体中每个K周围有6个O，每个O周围有6个K，故B错误；C. 晶体中与每个K距离最近的K有12个，故C错误；D. 晶体中与每个K距离最近的K有12个，故D错误；故合理选项为A。20、B【答案解析】A.硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，所以A选项是正确的；B聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，塑料老化发生氧化反应，故B错误；C能与氢氧化钠反应的为酯基、酚羟基，且可水解生成碳酸和酚羟基，则1mol的有机物（结构如图）最多能与含5molNaOH的水溶液完全反应，故C正确；D乙酸与丙醇发生酯化

37、反应生成酯和水，羧酸脱-OH，醇脱H，丙醇中的氧为188O，其相对分子质量为62，乙酸的相对分子质量为60，水的相对分子质量为18，由质量守恒定律可知，酯的相对分子质量为62+60-18=104，故D正确。故选B。21、B【答案解析】A面心立方最密堆积配位数为12，故A错误；B该晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为apm，则晶胞棱长=apm=a10-10 cm，晶胞体积=(a10-10 cm)3，该晶胞中二氧化碳分子个数=8+6=4，晶胞密度=，故B正确；C该晶胞中二氧化碳分子个数=8+6=4，故C错误；D二氧化碳分子是

38、直线形分子，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp，故D错误；故选：B。【答案点睛】六方最密堆积、面心立方最密堆积的配位数均为12，体心立方堆积配位数为8，简单立方堆积配为数为6。22、A【答案解析】铜为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2，当3d接近半满或全满时，能量最低，最稳定，所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区，答案选A。二、非选择题(共84分)23、 三氟甲苯 浓HNO3/浓H2SO4、加热 取代反应 +HCl 吸收反应产生的HCl

39、，提高反应转化率 C11H11O3N2F3 9 【答案解析】A和氯气在光照的条件下发生取代反应生成B，B的分子式为C7H5Cl3，可知A的结构中有3个氢原子被氯原子取代，B与SbF3发生反应生成，说明发生了取代反应，用F原子取代了Cl原子，由此可知B为，进一步可知A为，发生消化反应生成了，被铁粉还原为，与吡啶反应生成F，最终生成，由此分析判断。【题目详解】(1)由反应的条件、产物B的分子式及C的结构简式，可逆推出A为甲苯，结构为；C可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代，故其化学名称为三氟甲(基)苯；(2)对比C与D的结构，可知反应为苯环上的硝化反应，因此反应试剂和反应条件分别是浓HN

40、O3/浓H2SO4、加热，反应类型为取代反应；(3)对比E、G的结构，由G可倒推得到F的结构为，然后根据取代反应的基本规律，可得反应方程式为：+HCl，吡啶是碱，可以消耗反应产物HCl；(4)根据G的结构式可知其分子式为C11H11O3N2F3；(5)当苯环上有三个不同的取代基时，先考虑两个取代基的异构，有邻、间、对三种异构体，然后分别在这三种异构体上找第三个取代基的位置，共有10种同分异构体，除去G本身还有9种。(6)对比原料和产品的结构可知，首先要在苯环上引入硝基(类似流程)，然后将硝基还原为氨基(类似流程)，最后与反应得到4甲氧基乙酰苯胺(类似流程)，由此可得合成路线为：。24、CO32

41、- NH4+OH=NH3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2:1 10.7 存在 0.08 【答案解析】已知溶液为无色，则无Fe3；焰色反应时为黄色，则含Na元素；加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀，则含硫酸根离子；加入过量的NaOH有白色沉淀，含镁离子；根据加入NaOH的体积与沉淀的关系可知，原溶液中含有H、NH4+、Al3、Mg2；与Al3、Mg2反应的CO32-离子不存在。【题目详解】（1）根据分析可知，一定不存在的阴离子为CO32-；（2）图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化时，加入NaOH，沉淀的量未变，则有离子与NaOH反应，只能是NH4+，其反应的离子方程式为：

42、NH4+OH=NH3H2O；沉淀溶解为氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根据反应式及数量，与NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分别为0.2mol、0.1mol，则c(NH4+):c(Al3)=2:1；（4）H为0.1mol，NH4+为0.2mol， Al3为0.1mol，Mg2为0.05mol，Na为0.18mol，SO42- 为0.4mol，根据溶液呈电中性，n（NO3-）=0.08mol。25、cdef 过滤 萃取、分液 B 分液漏斗 普通漏斗 紫红 缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒 【答案解

43、析】此实验从海藻中制备碘单质，先将海藻晒干、灼烧成海藻灰，然后浸泡出含有碘离子的溶液，利用碘离子具有较强的还原性，采用适量的氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，然后用有机溶剂萃取，分液，最终制得碘单质。【题目详解】（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚，故选cdef；（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出含碘有机溶液采用分液方法，所以的操作名称是过滤，的操作名称是萃取、分液，故答案为：过滤；萃取、分液；（3）A酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故A错误；B四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；C乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故C错误；D甘油和水互

44、溶，所以甘油不能作萃取剂，故D错误；故答案为：B；（4）的操作是过滤还需要普通漏斗；的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案为：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，故答案为：紫红；（6）温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中的水应遵循“下进上出”原则；加热烧瓶需要垫石棉网，否则烧瓶受热不均匀，故答案为：缺石棉网；温度计插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒。26、分液漏斗 HCl 防止Cl2与KOH反应生成KClO3 吸收多余的Cl2，防止污染空气 3ClO-+2Fe3

45、+10OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O KOH 79.2% 【答案解析】根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液反应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收。(3)根据反应FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3+OH-、2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O和 Cr2O72-+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，可得关系式2FeO42-Cr2O72-6Fe2+，

46、再根据题意计算。【题目详解】(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗，根据上述分析，装置B吸收的气体为HCl；Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3，氯气有毒，需要进行尾气吸收，装置D是吸收多余的Cl2，防止污染空气；(2)足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以向装置C中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，

47、过滤；(3)根据反应FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3+OH-、2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O和 Cr2O72-+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，可得关系式2FeO42-Cr2O72-6Fe2+，根据题意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.024L0.1000mol/L=0.0024mol，所以高铁酸钾的质量为0.0024mol198g/mol=1.584g，所以K2FeO4样品的纯度为100%=79.2%。27、利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 验证无色气体为NO 吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气 【答案解析】由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成NO2，利用A装置反应生成的CO2气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；B中发生Cu与硝酸的反应生成NO、硝酸铜，E中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的