人教版高中化学选修三课件第2章第3节第1课时x

1、高中化学课件金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步教师用书独具演示演示结束 课标解读重点难点1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。3.了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。1.理解键的极性和分子极性的关系。(重点) 2.氢键、范德华力对物质性质的影响。(重难点)不同 同种 非极性键 非极性 向量和 非极性 重合 分子 越大 越大 越高 化学 物理 分子间作用力 电负性 氢原子 电负性 AHB N O F 共价键 氢键 范德华力 方向 饱和 分子间 升高 下降 溶解 增大 高 膨胀 减小 大 分子内 极性键非极性键定义共用电子对偏

2、移的共价键共用电子对不偏移的共价键成键原子不同相同共用电子对发生偏移，偏向吸引电子能力强的原子一方不发生偏移，不偏向任何一个原子原子电性一个呈，另一个呈不显电性举例HCl、H2O、NH3H2、O2、Cl2分子式中心原子分子极性元素符号化合价绝对值所在主族序数CO2C4非极性BF3B3非极性CH4C4非极性H2OO2极性NH3N3极性SO2S4极性SO3S6非极性PCl3P3极性PCl5P5非极性范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另(或同)一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过形成共用电子对所产生的相互作用分类分子内氢

3、键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键氢键范德华力影响强度的因素随着分子极性的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于AHB，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键越强成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高。如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3影响分子的

4、稳定性共价键键能越大，分子越稳定1下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()AH2OBCl2CNH3DCH4【答案】D2(2013济南市高二质检)下列事实，不能用氢键知识解释的是()A水分子高温下也很稳定B水和乙醇可以完全互溶C冰的密度比液态水的密度小D液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式【解析】水分子的稳定性由分子内共价键决定，而与氢键无关。【答案】A5下列叙述与分子间作用力无关的是()A气体物质加压或降温时能凝结或凝固B干冰易升华C氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D氯化钠的熔点较高【解析】本题考查的是分子间作用力对物质性质的影响。一般来讲，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关。只有D选项中的NaCl不是由分子构成的，而是由离子构成的，不存在分子，其物理性质与分子间作用力无关。【答案】D6在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_。(2)以极性键相结合，具有直线形构型的非极性分子是_。(3)以极性键相结合，具有三角锥形构型的极性分子是_。(4)以极性键相结