2021-2022学年山西省大同市石家田联校石家田中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山西省大同市石家田联校石家田中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A称量时，左盘高，右盘低B定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C容量瓶使用前未干燥D定容时俯视容量瓶刻度线参考答案：D解：A用托盘天平称量固体物质的质量时，原则是左物右码，若左盘高，右盘低，说明固体的质量少，溶质的物质的量少，则配制的溶液的浓度偏低，故A错误；B摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，则导致

2、溶液的浓度偏低，故B错误；C原容量瓶洗净后未干燥，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，则配制的溶液的浓度也不变，故C错误；D 定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏高，故D正确.2. 将12mol/L的盐酸(p=1.19g/3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(p=1.10g/3)，需加水的体积为A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL参考答案：B试题分析：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：12mol/L0.05L6mol/L= 0.1L=100mL，需要加入水的质量为：1.10g/mL100mL-1.19g

3、/mL50mL=50.5g，水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：50.5g1g/mL=50.5mL，答案选B。【名师点睛】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等。注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确各个物理量之间的关系是解本题关键。根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的体积，根据稀释前后溶液的质量差计算出水的质量，再根据水的质量和密度之间的关系式计算出水的体积。3. 下列气体，可以用排水法收集的是（ ）A. NO B. NH3 C. HCl D. Cl2参考答案：AA. NO难溶于水，可以用排水法收集，A正确；B. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；C. HC

4、l极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；D. Cl2能溶于水，不能用排水法收集，D错误，答案选A。4. 下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是 ()A水的沸点B水的密度C水的物质的量D水的摩尔质量参考答案：C5. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)C.图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是 80时 KNO3 的不饱和溶液 D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线， t 时反应物转化率最大参考答案：C6. 能鉴别CO

5、2和SO2的试剂是A、酚酞溶液B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、品红溶液参考答案：D7. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ACCl4 BH2O CBF3 DPCl5参考答案：A8. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的原子百分含量C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数参考答案：B9. 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是( )A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 反应条件改变，化学反应限

6、度可能改变C. 化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D. 化学反应达到平衡时，所有物质微粒均不再变化参考答案：DA. 可逆反应的特征是不能完全反应，存在一定的限度，故A正确；B. 反应条件改变，可能改变化学反应速率，从而改变化学反应限度，故B正确；C. 化学平衡状态是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等，故C正确；D. 化学反应达到平衡时，物质的浓度不变，但物质的形状等物理性质可能发生变化，故D错误；故选D。10. 不能与溴水发生反应的是 苯 乙烯 亚硫酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 裂化汽油 甲烷 镁粉 A B C D参考答案：B略11. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有一银针验毒的

7、记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D. 每生成1mo1X，反应转移2mo1e-参考答案：D由质量守恒可知X的化学式为Ag2S；银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂；在反应中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，4Ag4e2Ag2S

8、，则每生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1e-，故D正确。12. 一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（ ）A AB3 B AB2 C A3B D A2B3参考答案：A略13. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是()干海带 海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B可用酒精萃取碘水中的I2C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应参考答案：C试题分析：A固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故

9、A错误；B碘单质在酒精中溶解度大于水，但酒精与水混溶，无法萃取，故B错误；C碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；D碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故D错误；故选C。【名师点晴】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取(或合成)的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏(分馏)、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：不增(不引入新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；易复原(被提纯的物质

10、易复原)。14. 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2克，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29克，则原混和物中Na2CO3的质量是A.10.6克 B.5.3克 C.5.9克 D.无法确定参考答案：A15. （多选题）下列说法正确的是（）ANH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味B工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定C液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量DNH3能使无色酚酞溶液变红参考答案：CD【考点】氨的化学性质【分析】A氨气极易溶于水，1体积水可以溶解70

11、0体积的氨气；B游离态的氮转化为化合态，叫氮的固定；C液氨汽化吸收大量的热；D氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子【解答】解：ANH3可以用来做喷泉实验是因为其极易溶于水的物理性质，与气味无关，故A错误；B工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C液氨气化时大量吸收周围的热量，所以可以做制冷剂，故C正确；D氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，所以遇到酚酞变红，故D正确；故选：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制

12、取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_(填字母)。A使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D使溴水褪色的物质，就是乙烯乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是_，它与溴水发生反应的化学方程式是_，在验证过程中该杂质必须全部除

13、去。参考答案：(1)不能 AC (2)SO2 SO2Br22H2O=H2SO42HBr略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)：回答下列问题：(1)B的结构式为_，写出B与溴水发生版应的化学方程式_。(2)工业上，由石油获得石蜡油的方法称为_；由石蜡油获得B的过程中，碎瓷片的作用是_。(3)写出化合物A的官能团的电子式：_；D的化学式为_。(4)工业上制备C有以下两种方案：I.乙烷与氯气反应 II.B与氯化氢反应你认为最合理的方案是(填代号)_，理由是_。参考答案

14、：（1） （1分）CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br（2分）（2）石油的分馏（1分）催化剂（1分）（3） （1分） （1分）（4）II（1分）乙烷与氯气发生的是取代反应，副反应多，产物不纯，产率低；乙烯与氯化氢发生的是加成反应，产物纯净，产率高（2分）18. 按要求填空（1）S2中含有18个电子，画出S的原子结构示意图 （2）一水合氨（NH3?H2O）是一种弱电解质，在水中可电离出铵根离子和氢氧根离子，试写出一水合氨的电离方程式 （3）正长石的组成可表示为KAlSi3Ox，试根据化合价计算x= 参考答案：（1）；（2）NH3?H2ONH4+OH；（3）8【考点】原子结构示意图【分析

15、】（1）原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等，据此书写硫原子的原子结构示意图；（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子；（3）正长石的化学式是KAlSi3Ox，根据正负化合价的代数和为0，求解x【解答】解：（1）硫原子的质子数为16，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳6个电子，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3?H2O?NH4+OH，故答案为：NH3?H2O?NH4+OH；（3）正长石的化学式是KAlSi3Ox，正负化合价的代数和为0，正长石中，钾为+1、铝为+3、硅为+4、氧为2价，写成氧化物时，要特别注意元素守恒，即写成氧化物前后各种元素的原子数相等，（