2023学年河北省邯郸市曲周县一中化学高一下期末达标检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作 实验目的或结论A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B将打磨过的铝箔用酒精灯加热证明氧化

2、铝的熔点比铝高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金属钠确定酒精中是否有乙酸DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯AABBCCDD2、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）AacdbBabcdCcabdDbdca3、下列关于电池的叙述不正确的是A电他充电是使放电时的氧化还原反应的逆向进行B较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放C氢氧燃料电池产物为无污

3、染的水，属于环境友好电池D燃料电池的能量转化率可达100%4、下列物质按只含共价键、只含离子键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A过氧化氢氯化钠氯化铵 B氯化钠过氧化钠氯化铵C氯气氢氧化钠二氧化碳 D氦气氯化钠氢氧化钠5、下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是ABCD全部6、对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类

4、。该物质是 （ ）ANaBNa2OCNaOHDNa2CO37、某研究小组设计的下列实验合理的是（ ）A石油的分馏B验证碳酸的酸性强于硅酸C组装原电池D乙酸乙酯的制备8、通过标记的进行跟踪研究，医学界发现了一种的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关和的叙述正确的是A金刚石与具有相同的物理性质B转变为的过程属于化学变化C与互为同位素D与的原子中含有的中子数之比为9、下列有关化学用语的表述不正确的是A氯化氢的电子式： B乙块的结构简式：CHCHCS2-的结构示意图： D乙烯的球棍模型：10、铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A铝热反应是放热反应B铝热

5、反应可用于冶炼某些金属C实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出11、铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热B滴加少量CuSO4溶液C将铁片改用铁粉D增加稀硫酸的用量12、已知反应，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）t/min24.556X的转化率30%40%70%70%A随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B反应在5.5min时，C6min时，容器中剩余1.4molYD其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ

6、13、下列说法中错误的是（）A甲烷与乙烯共lmol，完全燃烧后生成2molH2OB光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种C乙烯可以用作生产食品包装材料的原料D乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色14、 “模型法”是学习化学的常用方法。一下模型所表示的物质中，能与溴水发生化学反应而使溴水褪色的是ABCD15、右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是( )A B C D16、SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y 形管中放置的药品组合符合要求的是（ ）Cu 和浓硝酸 氢氧化钠固体和浓

7、氨水 大理石和稀盐酸 过氧化氢和二氧化锰AB全部CD17、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇C在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制备聚氯乙烯D苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷18、下列指定反应的离子方程式正确的是A稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OB小苏打与稀盐酸反应：CO322H=CO2H2OC工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2(熔融)MgCl2D向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH

8、4HCO3Ca22OH=CaCO3NH3H2OH2O19、下列说法正确的是ACu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生B往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率C2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成20、海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ） 试剂M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼AB

9、CD21、在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是A正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B反应容器中压强不随时间的延长而变化C混合气体颜色深浅保持不变D混合气体的密度不随时间延长而变化22、下列关于化学键的说法正确的是（ ）含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第IA族和第A族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元

10、素周期表的一部分，分别代表12种元素，请回答：（1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图_。（2）在元素周期表中的位置是_。（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是_ (填名称)。（4）用电子式表示与形成化合物的过程_。（5）可以用来验证两种元素金属性强弱的实验是_(填字母序号)。a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中b 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应c 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞d 比较这两种元素的氢化物的热稳定性（6）两种元素的简单阴离子中还原性较强的是_(填

11、离子名称)；用一个置换反应证明这一结论_(写化学方程式)。24、（12分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：(1)反应的反应类型是_;物质C中所含官能团的名称是_。(2)分别写出、反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：_、_。(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是_(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是_。25、（12分）研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氯气，并验证其性质。（资料在线）高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。请回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置应选用下图中的_(填序号) (2)实验中A发生反应的离子方程式是_。(

12、3)一段时间后D中的现象为_。(4)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) _。(5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_。(6)图(2)装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的? _ (填“能”或“不能”)。若能请说明理由，若不能则提出改进的措施_。26、（10分）已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO2 (1)仪器X的名称：_。(2)用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体 _。（填杂质气体化学式）(3)碳元素比氯元素的非金属性_（填“强”或者“弱”）。(4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，实验中可观

13、察到的现象是_。(5)装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是_。27、（12分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图）：请观察该装置图，完成下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）该实验的涉及的化学方程式有_。（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K2）、止水夹(K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称）_。（4）实验步骤：按上图连接好仪器装置；扭开活塞K1和K2，主要现象为_；关闭_，(填写K1或K2或K3）打开_，(填写K1或K2或K3）, 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。28、（14分）铀（

14、U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+ 2MgU + 2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是_，被还原的物质是_；若反应中消耗1 mol Mg，则生成U_mol。29、（10分）I、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s) H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H

15、3 则H3_II下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加了32g。据此回答问题：（1）电源的N端为_极；（2）电极b上发生的电极反应为_；（3）列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_L；（4）丙池中_（e或f）电极析出金属Ag_g；（5）电解前后各溶液的pH是否发生变化（填增大、或减小 、或不变）：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_；2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】分析

16、：A水解后检验溴离子，应在酸性条件下；B根据实验现象分析；C酒精、乙酸均与Na反应生成氢气；D乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色。详解：A水解后检验溴离子，应在酸性条件下，水解后没有加硝酸至酸性，不能检验，A错误；B将打磨过的铝箔用酒精灯加热过程中铝箔熔化，但不滴落，这说明氧化铝的熔点高于铝，B正确；C酒精、乙酸均与Na反应生成氢气，则混合液中加入金属钠，有气泡产生不能说明酒精中有乙酸，C错误；D乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则现象不能说明是否有乙烯生成，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验操作、实验技能为解

17、答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验设计的科学性、严密性和可操作性等，题目难度中等。2、A【答案解析】原电池中，活泼金属作负极失去电子，较不活泼金属作正极，离子在正极得到电子。a、b相连时，a为负极，故活性ab；c、d相连时，电流由d到c，故d为正极，c为负极，故活性cd；a、c相连时，c极产生气泡，说明H+在c极得到电子变成氢气，说明c是正极，a为负极，故活动性ac；b、d相连时，b极产生气泡，说明H+在b极得到电子变成氢气，说明b是正极，d为负极，故活动性db；故四种金属活动性顺序为acdb。综上所述，本题正确答案为A。B C D均错。3、D【答案解析】A充电时，阴极、阳极反应式是

18、放电时负极、正极反应式的逆反应，所以充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，故A正确；B用电器较长时期内不再使用，最好将电池取出并放于低温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系统仍会使电池有一个低电流输出，这会缩短电池的使用寿命，故B正确；C、氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，故C正确；D、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故D错误；故选D。4、A【答案解析】ANaCl中只含离子键，H2O2中只含共价键，NH4Cl中含有离子键和共价键，故A正确；BNaCl中只含离子键，过氧化钠和氯化铵中含有离子键和共价键，故B错

19、误； C氯气和二氧化碳分子中都只含共价键，NaOH中含有离子键和共价键，故C错误；DNaCl中只含离子键，He中不含化学键，故D错误；故选A。点睛：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属氧化物、部分碱、大多数盐中都含有离子键。注意稀有气体为单原子分子，不含化学键，只存在分子间作用力，为易错点。5、B【答案解析】非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，则M的氧化性比N的氧化性强，对应的元素的非金属性M强于N，正确；非金属性表示的元素原子得电子的能力，M原子更容易得到电子，则元素M的非金属性强于N，正确；元素非金属性越强，元素的单质遇氢气化合反

20、应越容易，单质M与H2反应更容易，则非金属元素M的非金属性比N的强，正确；比较元素的非金属性强弱，可以比较其简单氢化物的稳定性，而不是氢化物的酸性，错误；比较元素的非金属性强弱，比较通过比价最高价氧化物的水化物的酸性强弱，现在不同判断是否为M和N元素的最高价氧化物的水化物，错误；熔点为物理性质，非金属性为化学性质，没有直接关系，错误；综上正确，B项符合题意；本题答案选B。6、A【答案解析】分析：Na2O、NaOH和Na2CO3都属于化合物，Na为单质，以此解答。详解：Na2O、NaOH和Na2CO3三种物质，分别属于氧化物、碱和盐，都是化合物，而Na为单质；A正确；正确选项A。7、D【答案解析

21、】A、石油分馏温度计的水银球应在支管口处，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，产生的CO2混有HCl，干扰实验，故B错误；C、不是闭合回路，因此不是原电池，故C错误；D、符合乙酸乙酯的制备的实验，故D正确。8、D【答案解析】AC60 是分子晶体，金刚石为原子晶体，物理性质不相同，故A错误；B14C转变为12C的过程中原子核发生了变化，不属于化学变化，化学变化过程中原子种类不变，故B错误；C12C60与14C60属于单质，不属于原子，不是同位素，故C错误；D中子数=质量数-质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为34，故D正确；故选D。9、B【答案解析】分析：A. 氯化氢

22、为共价化合物；B. 乙块的结构简式必须标出碳碳三键；C. S2-核内16个质子，核外18个电子 ；D. 乙烯分子中存在碳碳双键。详解：A. 氯化氢为共价化合物，其电子式为：，选项A正确；B. 乙块的结构简式为：CHCH，选项B不正确；C. S2-的结构示意图为：，选项C正确；D. 乙烯的球棍模型为：，选项D正确。答案选D。10、C【答案解析】A铝热反应为放热反应；B铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热；C、金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供反应条件；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。【题目详解】A、铝热反应中放入大量的热使生成的铁熔化，所以铝热反应为放热反应，选项A正确；

23、B铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，选项B正确；C、在铝热反应中，金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供能量，选项C不正确；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，选项D正确。答案选C。【答案点睛】本题考查了铝热反应原理及其应用，题目难度中等，明确铝热反应原理及其应用方法为解答关键，测试卷侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力。11、D【答案解析】A加热时，温度升高，反应速率加快，故A不选；B滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，锌-铜构成原电池，反应速率加快，故B不选；C铁片改用铁粉，增大了反应物的接触

24、面积，反应速率加快，故C不选；D增加稀硫酸的用量，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故D选；答案选D。12、B【答案解析】AX、Y、Z都是气体，随着反应的进行，气体总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变，A错误；B根据表中数据可知，5min后反应处于平衡状态，此时正、逆反应速率相等，B正确；C6min内，X的转化率为70%，即反应消耗了2.8molX，由化学方程式可知，反应消耗了1.4molY，则容器中剩余0.6molY，C错误；D其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，当2molY完全反应时可得到4molZ，但Y不可能完全反应，所以得到的Z小于4mol，D错误。答案选B。13、D

25、【答案解析】A、每摩尔甲烷或者乙烯都含有4摩尔氢原子，根据原子守恒可知完全燃烧后生成的H2O为2mol，选项A正确；B、光照下，异丁烷分子中有2种不同的H原子，故其一氯代物有2种，选项B正确；C、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，选项C正确；D、乙酸分子中含有碳氧双键，但由于与羟基相连接，形成新的官能团羧基，所以它不能使溴水褪色，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查有机化合物的结构及性质，注意从羧基理解羧酸的性质，注重考查学生对基础知识的掌握。14、B【答案解析】根据比例模型可判断分别是甲烷、乙烯、苯和乙醇，其中乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而使其褪色，答案选B。15、C【答案解析】测试

26、卷分析：由结构可知，有机物中含C=C和-Br，为氧化反应，得到两种官能团；为加成反应，得到-Br和-OH两种官能团；为消去反应，产物中只有C=C；为加成反应，产物中只有-Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是，故选C。考点：考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。16、A【答案解析】SO2通入BaCl2溶液，因为亚硫酸酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀，若要产生沉淀，可以通入氧化性物质将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，或者通入碱性物质，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，据此解答。【题目详解】Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，

27、二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故选；氨水滴入到氢氧化钠固体中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化硫生成亚硫酸铵，亚硫酸根与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故选；大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫与氯化钡溶液均不反应，不会产生沉淀，故不选；过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，氧气在溶液中能够氧化亚硫酸生成硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀，故选；答案为A。17、D【答案解析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，

28、据此解答。【题目详解】A. 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，是加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，A不选；B. 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应；乙烯与水反应生成乙醇是加成反应，B不选；C. 在苯中滴入溴水，溴水褪色，发生萃取，不是化学变化；氯乙烯制备聚氯乙烯发生加聚反应，C不选；D. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热发生取代反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷发生的是加成反应，D选；答案选D。18、D【答案解析】A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O，A错误；B. 小苏打与稀盐酸反应：HCO3H=CO2H2O

29、，B错误；C. 工业上电解熔融状态的氯化镁：Mg22ClMgCl2，C错误；D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4HCO3Ca22OHCaCO3NH3H2OH2O，D正确，答案选D。点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入

30、顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。19、B【答案解析】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，根据原电池的工作原理，氢气应在正极上产生，故A错误；B、铁把铜置换出来，构成原电池，加快反应速率，故B正确；C、2个氢原子变成1个氢气分子，形成化学键，释放能量，是因为2个H原子具有的能量大于H2分子，故C错误；D、物理变化中也有化学键的断裂或形成，如NaCl溶于水，破坏了离子键，NaCl溶液加热蒸干得到NaCl晶体，形成化学键，故D错误。20、D【答案解析】生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后

31、得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；【题目详解】M是盐酸，用来溶解氢氧化镁沉淀，正确；电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，错误；操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，错误；用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2，正确；氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量，正确，答案选D。21、D【答案解析】分析:反应达到平衡状态时

32、,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断。详解:A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2:1时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态,故A不选；B.反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故B不选；C.当反应达到平衡状态时,二氧化氮的浓度不变,则混合气体颜色深浅不变，故C不选；D.反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，故选D；答案选D。22、D【答案解析】含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；第IA族和第A族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共

33、价化合物，错误；由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如NH4Cl为非金属形成的离子化合物，错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确；答案为D二、非选择题(共84分)23、 第四周期A族 金刚石 bc S2- Na2S+Cl22NaCl+S 【答案解析】由元素周期表的位置可知，分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有气体的性质最不活泼；（2）K的原子结构中有4个电子层

34、、最外层电子数为1；（3）单质中硬度最大的是金刚石；（4）与形成的化合物为氢化钾，为离子化合物；（5）由金属与酸或水的反应、对应碱的碱性、金属单质之间的置换反应等比较金属性；（6）非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，可由非金属单质之间的置换反应说明。【题目详解】由元素周期表的位置可知，分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为 ；（2）在元素周期表中的位置是第四周期A族；（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是金刚石；（4）用电子式表示与形成化合物KH的过程

35、为；（5）a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中，金属可能被氧化，不能比较金属性，故不选；b将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应剧烈的对应金属的金属性强，故选；c将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞，反应剧烈且红色深的说明碱性强，对应金属的金属性越强，可比较金属性，故选；d比较这两种元素的氢化物的稳定性，可比较非金属性的强弱，故不选；故答案为bc；（6）非金属性SCl，则两种元素的简单阴离子还原性较强的是S2-，如Na2S+Cl22NaCl+S可说明，故答案为S2-；Na2S+Cl22NaCl+S。【答案点睛】本题考查

36、位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及化学用语的使用。24、 加成反应 羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 乙、丙 饱和碳酸钠溶液【答案解析】分析：乙烯经过反应得到A，A经过两步反应得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸。详解：（1）应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；经推断可知C为乙酸，乙酸中所含官能团是羧基；（2）反应

37、为乙醇的催化氧化过程，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应为乙醇与乙酸发生酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与乙酸乙酯分离，但是二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸。25、 2MnO4-+ 10Cl- + 16H+ =2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O D中溶液变为红色 取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化 无尾气处理

38、装置 不能 在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶 【答案解析】A中高锰酸钾粉末与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气通入B中与碘化钾发生置换反应生成碘单质；通入C中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠；通入D中，将氯化亚铁氧化生成氯化铁；通入饱和食盐水，得到潮湿的氯气，因此干燥的红布条褪色，据此分析解答。【题目详解】(1)A部分用高锰酸钾粉末与浓盐酸混合制取Cl2，属于“固+液=气”型的反应，反应不需要加热，故答案为：；(2)实验中A中高锰酸钾粉末与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+ 10Cl- + 16H+ =2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O，故答案为：2MnO4-+ 10Cl-

39、 + 16H+ =2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O；(3)D中氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁，三价铁离子遇到KSCN变红色，故答案为：D中溶液变为红色；(4) C中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化只需要检验是否生成硫酸根离子，方法为：取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化，故答案为：取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化；(5)氯气有毒，会污染空气，图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是缺少尾气处理装置，故答案为：无尾气处理装置

40、；(6) a处通入氯气，氯气经过饱和食盐水，得到潮湿的氯气，会生成次氯酸，因此干燥的红布条褪色，不能证明氯气是否具有漂白性，改进的措施是在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，故答案为：不能；在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶。【答案点睛】本题的易错点为(1)，要注意高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，注意与课本实验区分开。26、分液漏斗 HCl 弱 生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊 Cl2有毒，污染空气 【答案解析】(1)根据仪器的构造可知，仪器X的名称为：分液漏斗；(2)盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体为HCl；(3)碳元素比氯元素的非金

41、属性弱；(4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，制得的氯气与硫化钠反应生成硫单质，实验中可观察到的现象是生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊；(5)装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是Cl2有毒，污染空气。【答案点睛】本题考查物质的检验及鉴别，侧重物质性质的考查，（4）为解答的易错点，硫离子的还原性强于氯离子，氯气的氧化性强于硫，反应生成硫单质。27、验证NO与O2反应，NO2与H2O反应 2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO 圆底烧瓶和烧杯 盛NO的集气瓶内出现红棕色 K1和K2 K3 【答案解析】（1）根据实验装置图可知，NO与O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以该实验的目的是：验证NO与O2反应，NO2与H2O反应；（2）本实验首先发生NO与O2的反应，然后NO2与H2O反应，所以化学方程式为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）根据实验装置图可知，实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有：圆底烧瓶和烧杯；（4）扭开活塞K1和K2后，NO与O2混合，生成NO2，所以反应现象为：盛NO的集气瓶内出现红棕色；关闭K1和K2，打开K3，用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，烧瓶内NO2气体体积