2021-2022学年山东省青岛市超银中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年山东省青岛市超银中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ）A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害D. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水参考答案：D【Ks5u解析】A.光导纤维的成分是二氧化硅，错误；B.氮的固定包括生物固定，则在常温、常压下就能实

2、现，错误；C.铬属于重金属，超标会中毒，错误，选D.2. 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有关说法错误的是（ ）A氧化性Cr2O72Fe3+SO2BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7参考答案：D解：A由可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+SO2

3、，由可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2O72Fe3+，故A正确；B因氧化性为Cr2O72SO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；C每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子为1mol2（63）=6mol，即转移电子的数目为6NA，故C正确；D.6.72 L SO2（标准状况）参加反应，n（SO2）=0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2Cr2O72，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故D错误；故选D3. 下列反应的离子方程式错误的是A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应: SO42-+Ba2+ = BaSO4B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳

4、酸氢铵溶液混合： Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3+ NH3H2O + H2OC氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应： Al( OH )3 + OH = AlO2 + 2H2OD向苯酚钠溶液中能入CO2：C6H5-O+CO2+H2O C6H5-OH+HCO3参考答案：A略4. 已知2Fe2+ +Br22Fe3+2Br-，向10mL01molL1 的FeBr2溶液中通入0001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定（ ） A含Fe2+，不含Fe3+ B含Fe3+，不含Br- C含Fe3+，含Br- D含Fe2+，含Fe3+参考答案：C略5. 短周期元素

5、W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：D略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。A能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na、NH4、I、NO3B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2

6、、I、SO42C由水电离出来的c(H)=11013 molL1的溶液中：K、CO32、Cl、NO3D常温下，Kw/c(H+)=0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO3参考答案：D略7. 下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油；由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br2Cl+Br2；Zn+Cu2+Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应参考答案：B【考点】取代反应与加成反应；氧化还原反

7、应；消去反应与水解反应【专题】物质的分类专题【分析】ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl为烯烃的加成反应；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；CCl2+2Br2Cl+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化【解答】解：ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成

8、甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；CCl2+2Br2Cl+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B【点评】本题为2014年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，

9、注重高频考点的考查，题目难度不大8. 下列说法正确的是（）AHClO4、Al（OH）3、CH3COONa 和NO2 分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、根据非电解质、强电解质以及弱电解质的概念来分析；C、Mg和Al均只能用电解法得到；D、胶体不带电【解答】解：A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而NO2

10、和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、氨气在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质；水能够发生部分电离属于弱电解质，故B正确；C、Mg和Al均只能用电解法熔融的MgCl2和Al2O3得到，而铜可以用置换法、热还原法和电解法冶炼得到，故C错误；D、胶体不带电，胶粒带电，故工厂中的静电除尘是根据胶粒带电来设计的，故D错误故选B9. 下列有关平衡常数的说法正确的是( ) A.已知K则对应的化学反应可以表示为: B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K将变大 C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K变大 D.

11、化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变 参考答案：B 10. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A豆浆 B食盐水 C碘酒 D蔗糖水参考答案：A略11. 下列关于物质的分类说法中，正确的是 ASO2、NO2是酸性氧化物 B分散系一定是混合物 C盐酸能导电，是电解质 D最外层电子数少于4的元素一定是金属元素参考答案：B12. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分

12、为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A B C D 参考答案：略13. 200时，116 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了36g，则原混合物的平均式量为（ ） A58 B116 C232 D464参考答案：C略14. 下图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（） A.锌和盐酸生成氢气B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢参考答案：A 略15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z是人体内

13、含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X与Y不在同一周期，W与X同主族。下列说法不正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)BW分别与X、Z形成的化合物中化学键类型不一定完全相同C由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性DZ与W形成的原子个数比为1：1的化合物可以使石蕊溶液先变蓝后褪色参考答案：C结合题目信息推出短周期主族元素X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na。C由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液可能显碱性如NaHCO3，也可能显酸性如NaHC2O4。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、

14、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究：【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究【查阅资料】石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃CuO能将烃氧化成CO2和H2O苯甲酸能溶于苯【实验设计】【实验记录】B装置试管中有液态物质生成；C中溴水的颜色变浅；E装置中黑色氧化铜变红；F装置中无水硫酸铜变蓝。【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：(1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，实验操作方法是 ；(2)C装置的作用是 ；(3)如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是 ；(4)甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其

15、它成分。你认为其他成分可能是 。为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。参考答案：答案：(1)将混合物注入分液漏斗，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，再往混合应液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液(3分) (2)检验并除去气态不饱和烃 (2分)(3)无法判定E中是否有水产生 (2分)(4)气态烷烃(1分) 选用仪器、药品合理均给分(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为 （2）常温下，用0.01mol?L1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol?L1H2N2

16、O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 b点时溶液中c（H2N2O2） （填“”“”或“=”，下同）c（N2O22）a点时溶液中c（Na+） c（HN2O2）+C（N2O22）（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中= 已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2109，Ksp（Ag2SO4）=1.4105参考答案：（1）+1；（2）H2N2O2?HN2O2+H+；c（Na+）c（N2O22）c（OH）c（HN2O

17、2）c（H+）；（3）3.0104【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】（1）根据H2N2O2中H、O元素的化合价分别为+1、2及总化合价之和为0进行计算N元素的化合价；（2）根据图象可知，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸只要以第一步电离为主，据此写出其电离方程式；c点滴入20mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为Na2N2O2，HN2O2部分水解，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小；c点溶质为NaHN2O2，溶液呈碱性，则HN2O2的水解程度大于其电离程度；a点时溶液的pH=7，则c（OH）=c（H+），根据电荷守恒可知

18、c（Na+）=c（HN2O2）+2c（N2O22）；（3）根据=及二者的溶度积进行计算【解答】解：（1）H2N2O2分子中H的化合价为+1，O元素的化合价为2，设N元素的化合价为x，根据总化合价之和为0可知：2x+（+1）2+（2）2=0，解得：x=1，即N元素的化合价为+1，故答案为：+1；（2）根据图象可知，氢氧化钠溶液体积为0时，0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3，说明H2N2O2为二元弱酸，二元弱酸只要以第一步电离为主，则其电离方程式为：H2N2O2?HN202+H+，故答案为：H2N2O2?HN202+H+；c点滴入20mL相同浓度的NaOH溶液，反应后溶质为Na2N

19、2O2，HN202部分水解，溶液呈碱性，则：c（OH）c（H+），由于溶液中氢氧根离子还来自水的电离及HN202的水解，则c（OH）c（HN202），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（N2022）c（OH）c（HN202）c（H+），故答案为：c（Na+）c（N2022）c（OH）c（HN202）c（H+）；c点溶质为NaHN202，溶液的pH，说明溶液显示碱性，则HN202的水解程度大于其电离程度，所以c（H2N2O2）c（N2O22），故答案为：；根据图象可知，a点时溶液的pH=7，溶液呈中性，则c（OH）=c（H+），根据电荷守恒可知c（Na+）=c（HN202）+2c（N2O22）

20、，所以c（Na+）c（HN202）+2c（N2O22），故答案为：；（3）当两种沉淀共存时， =3.0104，故答案为：3.010432.化学-有机化学基础(13分)已知：为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有_（填序号）a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液（2）M中官能团的名称是_，由CB反应类型为_。（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和_（写结构简式）生成（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是_（任写一种名称）。（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为_。（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：a.分子中含OCH3CH3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_。参考答案：19. （12分）钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害