2022-2023学年福建省泉州市丰田中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市丰田中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误是AQ位于第三周期IA族BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：M-Q+R2+DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸参考答案：C【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na

2、Mg2Al3，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaK。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNaMg2Al3。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。2. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2

3、的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为 A CO2+2KOH=K2CO3+H2O B CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O C CO2+3H2O+2KAlO2=2Al(OH)3+K2CO3 D CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3参考答案：D略3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A反应热就是反应放出的热量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D同温同压下，在光照和点燃条件下的不同参考答案：C略4. 下列说法中正确的是 （ ） A氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 B纯净的硅单质的制造光导纤维的基

4、本原料 C生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：D略5. 下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L NH3中含有6.021022个共价键B100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.021022个CO32-C将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.021022个电子参考答案：D略6. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下： Na3N+H2ONaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H

5、2。有关它们的叙述： 离子半径NaN3H；与水反应都是氧化还原反应； 与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ） A B C D参考答案：D略7. p mol C2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成m mol C2H2和n mol H2，现要使平衡混合气体完全燃烧，要消耗O2（ ）A、（+ + 2p ）mol B、（3p ）molC、3pmol D、（+ ）mol参考答案：C略8. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 molL

6、-1B. 配制500mL 3.68 molL-1的稀硫酸，需取该硫酸100.0 mLC. 该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49D. 该硫酸50mL与足量的铜充分反应，可得到标准状况下SO2 20.6 L参考答案：D略9. 在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g） Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A该反应正反应的反应热H 0 B增大压强，平衡向正反应方向移动 C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为375% D发生反应时，各物质的反应速率大小关

7、系为：v（X）= v（Y）= 2v（Z）参考答案：A略10. 天然皮革是 A.纤维素制品 B酯类制品 C合成高分子制品 D变性的蛋白质参考答案：D11. 下列说法正确的是（ ）A明矾可用于水的消毒，杀菌。B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。D. 将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。参考答案：B略12. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（ ）选项操作及现象溶液A缓慢通入反应C2H2O2Cl2CO2+4HCl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液B通

8、入SO2和SO3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成Ba(NO3)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊不消失Ca(OH)2溶液参考答案：B解析：A、石灰水可以与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，当二氧化碳增多时，碳酸钙与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，正确；B、在Ba(NO3)2溶液中通入通入SO2和SO3混合气体时，溶于显示酸性，在酸性的条件下，NO3体现强氧化性，把SO2氧化，自身被还原为氮的氧化物NO气体，从溶液中放出，错误；C、在Ca(OH)2溶液

9、中通入SO2，刚开始时生成亚硫酸钙沉淀，随着SO2的增多，亚硫酸钙与SO2反应生成亚硫酸氢钙，浑浊消失，当再加入NaOH溶液时，亚硫酸氢钙与NaOH溶液反应生成亚硫酸钙，溶液又变浑浊，正确；D、在Ca(OH)2溶液中通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体就相当于Ca(OH)2与(NH4)2CO3反应生成CaCO3，正确。13. 下面的说法不正确的是 ( )A用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。B区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液用pH试纸鉴别，pH7的是NaCl溶液，pH7的是NH4Cl溶液，pH7的是Na2CO3溶液C用氯化铝(AlCl3 )溶液和硫化钠(Na

10、2S)溶液混合制取硫化铝(Al2S3)溶液D常温下相同物质的量浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液，其pH值前者大于后者 参考答案：A略14. 某铁的氧化物样品，用5molL140mL的盐酸恰好完全溶解， 所得溶液还能吸收标准状态下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化无Fe3+，该样品化学式为A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O7参考答案：D略15. 下列说法不正确的是（ ）A仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油参考答案：C试题解析：A、苯不能使酸性高锰

11、酸钾溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯，故A正确；B、苯酚遇氯化铁溶液显紫色，而甘油遇氯化铁溶液无明显现象，故可鉴别，故B正确；C、 卤代烃为共价化合物，其中的卤原子需经过水解或消去反应转化为离子后，才可用硝酸银溶液检验，故C不正确；D、植物油中含有不饱和键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而动物油中不能使其褪色，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 14分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中 HYPERLINK / 燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速

12、伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O， 假设2：白色物质是Na2CO3。 假设3： 【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】 （1）甲同学认为方案1得到的

13、结论不正确，其理由是 。（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： 参考答案：（每空2分）假设3： 白色物质是Na2O和 Na2CO3 混合物（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（2）Na2CO3（3）假设2， 方案2中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在（4）4Na+3CO2=2

14、Na2CO3+C（5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式： 。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异

15、构体的结构简式a分子中有6个碳原子在一条直线上； b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）, 请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产

16、物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，M： 。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，K与少量的氢氧化钠溶液反应： 。高聚物在氢氧化钠溶液中加热： 。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。I含有苯环能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应参考答案： （1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反应 ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5种 （2分）19. （15分）钛有强度高和