2021-2022学年河南省驻马店市五沟营镇第二中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市五沟营镇第二中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ ） A210-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）参考答案：A略2. 误服重金属盐使人中毒，可采用下列那种措施急救A喝大量开水 B喝大量牛奶C喝大量氯化钠溶液 D喝大量葡萄糖水参考答案：B略3. 下列有关一些工业生产原

2、料的叙述中，错误的是 A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒C氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得D制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石参考答案：C略4. 下列变化或数据与氢键无关的是（ ）A、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高B、常温常压下，氨气在水中的溶解度是1:700C、对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高D、甲酸蒸气的密度在373K，101kPa时为1.335gL-1,在293K，101kPa时为2.5gL-1参考答案：A略5. 已知ZnCl42中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则ZnCl42的空间

3、构型为A直线形 B平面三角形 C平面正方形 D正四面体形参考答案：D略6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：参考答案：A略7. 碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)I(aq) 。已知在不同温度下该反应的平衡常数如下图所示：下列说法中不正确的是()A上述反应正反应为放热反应B实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入KIC用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D上述体系中加入苯，平衡不移动参考答案：

4、D加入苯起到萃取作用，使I2进入有机层，平衡发生移动，D项不正确。8. 下列反应中，CO2作氧化剂的是ACa(OH)2CO2CaCO3H2O BCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2 DC2H2O2H2CO2参考答案：B9. 下列病患是由于缺乏维生素D引起的是（）A坏血病B佝偻病C贫血D呆小症参考答案：考点：维生素在人体中的作用 .专题：化学应用分析：维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用；人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病缺乏维生素D将引起佝偻病解答：解：A坏血病是由于人体缺少维生素C造成

5、的，维生素C主要存在于新鲜的蔬菜和水果中，故A错误；B佝偻病是由于缺乏维生素D引起的，故B正确；C贫血病是由于人体内红细胞数量少或血红蛋白过少造成的，因为铁是构成血红蛋白的主要材料，缺铁易得贫血，故C错误；D呆小症是幼年时期甲状腺激素分泌不足引起的，故D错误故选B点评：本题考查了维生素缺乏引起的疾病，熟练掌握各种维生素及人体必需的其他元素的作用及缺乏症，即可解答此类问题，题目难度不大10. 将 0.1molL-1的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1molL-1盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A .c(Ac-) c(Cl-) c(H+) c(HAc) B.c(

6、Ac-)c(Cl-)c(HAc)c(H+)C.c(Ac-)= c(Cl-) c(H+) c(HAc) D.c(Na+)+c(H+)= c(Ac-)+ c(Cl-)+ c(OH-)参考答案：BD11. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是：A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝 DCuO没有全部被还原参考答案：D略12. 参考答案：D略13. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）A. B.

7、C. D. 参考答案：C略14. 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有 ()A1种 B2种C3种 D4种参考答案：B略15. 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2。下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( )A放电时，Fe作负极，发生氧化反应B放电时，NiO2作正极，发生还原反应C充电时，阴极上Fe(OH)2放电，发生氧化反应D蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 把四氯化碳加入到碘水中，充分振

8、荡后静置，发现液体分为两层，上层为_ _色，这是水层，下层为_ _色，是_ _。这一实验说明了CCl4_ _（易溶或不溶）于水，密度比水_ _（大或小），碘在-_ _ _中的溶解度大于_ _中的溶解度。参考答案：黄色、紫红色、CCl4、易溶、大、CCl4、水三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在20L氧气中充分燃烧4.0L 乙烷，反应后气体的体积为多少？如将生成的气体通入足量石灰水中，剩余气体的体积是多少？（气体体积均为常温时的体积）参考答案：（8分）14L 8L略18. 在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测

9、得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。参考答案：（1）依题意可知，平衡时H2=I2=0.0080mol/L,H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1)0.010 0.010 0各物质的浓度变化量(molL-1)0.00200.00200.0040平衡时各物质的浓度(molL-1)0.00800.00800.0040根据平衡常数的概念可得K= C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040 molL-1)2/(0.0080 molL-1)2=0.25 （2）此温度下，起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/LH2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1) 0.02 0.020各物质的浓度变化量(molL-1)x x 2x平衡时各物质的浓度(molL-1)0.02-x0.02-x 2xK=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(2x)2/(0.02-x)(0.02-x)=0.25 解得：x=0.004 mol/L；故平衡时 C（HI）=0.008molL-1。 略19. 在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，