化学必修溶液的配制及分析

1、化学必修溶液的配制及分析第1页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一一、物质的量浓度定义：数学表达式：符号：cB常用单位：molL-1单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.cB= 第2页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一1、1 mol L-1 的NaOH溶液的含义是什么？2、将0.5mol的KCl配成1L溶液，该溶液 的物质的量浓度是多少？3、100ml 1mol L-1 的HCl溶液，HCl物质的量是多少？第3页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一解： n(NaCl) =c(NaCl) V= 0.200 mol/L 0.500 L=0

2、.100molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。 配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？练习第4页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一思考:将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L? 答: 不等,因为溶液的体积不等于溶剂的体积. 从1L 1mol/L 的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液中的NaCl物质的量浓度是多少？ 答:仍为1mol/L

3、，因为溶液是均一稳定的，浓度是不变的。第5页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一 思考(1) 体积1L 物质的量浓度2mol/L MgCl2溶液，其中含有MgCl2的物质的量_ _mol，Mg2+和Cl-的物质的量分别是_ _、_ _ ，Mg2+和Cl-的物质的量浓度分别是_ _、_ _。(2) 从2L物质的量浓度为0.4mol/L的溶液中取200mL溶液，取出的溶液的物质的量浓度是_ 。22mol4mol2mol/L4mol/L0.4mol/L第6页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一2、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4

4、+离子浓度相同的是 A10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液练习： （ D ） 1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为 .第7页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一说明：1、体积-溶液 物质的量-溶质B2、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液， 浓度不变，溶质B的物质的量随体积变化而变化。 3、溶质为强电解质时-离子浓度 弱电解质时-分子、离子浓度 非电解质时-分子浓度 4、

5、若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物第8页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一【例1】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L= 1. 49 L 答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/Lm (氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 m

6、ol/L第9页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一 变题一、 标况下，NH3溶于水中，求氨水？（测得氨水的密度为 g/ml）解二、 = = nV22.4 1解一、 = = nV22.4 1+1 变题二、充满HCl气体（标况）的烧瓶，通过倒吸的方法使其充满水，求所得HCl溶液的物质的量浓度。 解三、 = = 17+1000 氨水 1/22.41/22.41000n V第10页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一1.构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线3.作用：用来准确配制一定物质的量浓度溶液

7、的仪器4. 注意事项：使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应二、一定物质的量浓度溶液的配制(一)认识容量瓶 （规格：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml ）第11页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一（二）配制一定物质的量浓度的溶液如何配制250ml 0.200mol/L的NaCl溶液？计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀第12页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一m(NaCl) = n(NaCl)M(NaCl) =c(NaCl)V(NaCl)M(NaCl) =0.200mol/L0.25L

8、58.5g/mol =2.9g计算: 需要的碳酸钠的质量第13页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一2.称量用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零液体呢，怎么办？第14页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一3溶解 能否用容量瓶来溶解固体物质？除了烧杯外还需要什么仪器？思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？溶质溶解后，

9、溶液是否可马上移入容量瓶中呢? 不能玻璃棒不能，需冷却到室温第15页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一4. 转移直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？不能，须用玻璃棒引流没有洗涤第16页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中 ,轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀 5. 洗涤、振荡第17页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一 在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线250mL液体凹液面最低处与刻度线相切6.定容思考

10、：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？第18页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一7. 摇匀思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？8. 装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。第19页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一各步用到的主要仪器 1计算： 2称量：3溶解：冷却： 4转移：5洗涤：6定容：7摇匀： 天平、药匙 烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒、容量瓶玻璃棒胶头滴管第20页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ？第21页，

11、共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一溶液配制的误差分析引起误差的一些操作溶质质量溶液体积溶液浓度向容量瓶中移液时少量流出未洗烧杯和玻璃棒未冷却到室温就注入容量瓶定容时加水多，用滴管吸出定容时仰视读数定容时俯视读数容量瓶或烧杯中未干燥定容后摇匀、静置液面下降无影响不变不变偏大减小不变偏小增大不变偏小不变减小偏大减小不变偏小不变减小偏小不变减小不变不变无影响第22页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视仰视第23页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一小结：容量瓶的使用一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直

12、接往容量瓶倒液三忌加水超过刻度线四忌读数仰视或俯视五忌不洗涤玻璃棒和烧杯六忌长时间盛放溶液（容量瓶是量器，不是容器）第24页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一三、物质的量浓度的计算解题思想：吃透 结合 与 概念 单位 第25页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一2、 与C的换算 已知某溶液溶质的摩尔质量为M g/mol，溶液的密度为 g/ml，质量分数为，求CB？分析：1L (aq) nB(mol) 1000 ml (aq) M g/mol m (aq) = 1000mlg/mlmB = m(aq) = 1000mlg/ml 含有有：CB mol/L1

13、000 M第26页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一例2、已知：硫酸 98 1.84MB=98g/mol求：cB例3、已知：氢氧化钠cB2mol/Lm(aq)=80gV=75mlMB=40g/mol求CB mol/1L1000 M第27页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一【例4】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V三、溶液稀释第2

14、8页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一与方程式有关的计算用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2的体积？Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21mol1mol6.5g/65g/mol=0.1molnn=0.1molV=nVm=0.1mol22.4L/mol=2.24L解法一第29页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一与方程式有关的计算用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2的体积？Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21mol22.4L6.5g/65g/mol=0.1molVV=0.1mol22.4L

15、1mol=2.24L解法二第30页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一与方程式有关的计算用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2的体积？Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265g22.4L6.5gVV=22.4L6.5g65g=2.24L解法三第31页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一一 、解涉及化学方程式计算题的步骤1 、根据题意写出相关的反应方程式。 2、找出已知量、未知量，设出未知数。 3、列出比例式（或计算式），算式中各量应带单位。4、计算出结果并作答。第32页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一

16、在标况下，用22.4L H2与足量O2反应，求生成水的质量？ 2H2 + O2 = 2H2O222.4L22.4Lm218g第33页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一四、溶液混合例5：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（）。 A0.20mol/L B0.25mol/LC0.40mol/LD0.50mol/L第34页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一例6：用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是（ ） A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：1五、与方程式有关的计算第35页，共38页，2022年，5月20日，23点35分，星期一7、（2002年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根