化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题

1、氧化仍原反应与离子反应学问点总结一、氧化仍原反应的有关概念概念转化：具有仍原性（性质）发生氧化反应（反应）反应物仍原剂元素失电子元素化合价上升元素被氧化氧化产物生成物物质电子转移变价相等同时发生产物氧化剂元素得电子元素化合价降低元素被仍原仍原产物发生仍原反应（反应）具有氧化性（性质）口诀：升失氧,降得仍,如说性,恰相反；1、在化学反应中, 有一种物质被氧化, 必定有一种物质被仍原,这样的反应叫氧化仍原反应；2、物质失去电子的反应就是氧化反应,物质得电子的反应就是仍原反应；3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化仍原反应；4、在氧化仍原反应中,物质中的原子得电子,就元素的化合价降低被仍原,发

2、生仍原反应,变成仍原产物,就该物质是氧化剂,具有氧化性；5、在氧化仍原反应中,物质中的原子失电子,就元素的化合价上升被氧化,发生氧化反应,变成仍原产物,就该物质是仍原剂,具有仍原性；二、电子转移的表示方法1、单线桥法：表示氧化剂与仍原剂之间电子转移的方向和总数；ne-仍原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 仍原产2、双线桥法（明白） ：表示氧化剂及其仍原产物、仍原剂及其氧化产物之间得失电子情形；失 e-仍原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 仍原产物得 ne-三、中学常见的氧化剂和仍原剂及氧化性、仍原性强弱的判定方法（一）常见氧化剂与仍原剂 1、氧化剂（1）非金属性较强的单质：F 2、Cl2、Br

3、 2、I2、O 2、O 3等；（2）变价元素中高价态化合物：KClO 3、KMnO 4、K 2 Cr 2 O 7、浓 H 2 SO 4、浓 HNO 3、稀 HNO 3、固体硝酸盐等；（3）高价态金属阳离子：F e 3、Ag、Cu 2 等；（4）能电离出 H +的物质：稀 H 2 SO 4、稀 HCl、NaHSO 4 溶液等；（5）其他：HClO、漂白粉、MnO2、N a2O2、NO 2、H2O 2、银氨溶液、新制CuOH2等2、仍原剂（1）金属性较强的单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn 等；（2）某些非金属单质：H 2、C、Si 等；（3）变价金属中某些低价态化合物：CO、H2S 及硫化物

4、、2 Fe盐、FeOH2、HBr、HI及其盐、SO 2及亚硫酸盐等；（4）其他：单质S、Sn 2+盐、浓盐酸、 NH 3 等（二）氧化性、仍原性强弱的常用判定方法（两种题型考法）1、依据金属活泼性判定金属的金属性越强,单质的仍原性越强,其对应离子的氧化性越弱；（1）单质的仍原性：按金属活动性次序依次减弱；（强调次序）（2）离子的氧化性：按金属活动性次序依次增强（铁指 Fe 2+）如氧化性：Ag Hg Fe 3 Cu 2 H Fe 22、依据非金属的活泼性判定非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的仍原性越弱；（1）单质的氧化性：F 2Cl2Br 2I2SF（2）离子的仍原性：S2IBrCl

5、3、通过元素周期表判定4、通过化学反应判定氧化剂 +仍原剂氧化产物 +仍原产物仍原产物；简记为：左右；氧化性：氧化剂氧化产物；仍原性：仍原剂5、通过相近的反应判定如由FeCl2FeCl3,FeSFeS,可得出氧化性：Cl2S6、有反应条件的难易比较不同氧化剂与同一仍原剂反应时,反应条件越易,氧化性越强；不同仍原剂与同一氧化剂反应时, 反应条件越易, 仍原性越强； 如卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的次序反应条件越来越难,反应条件要求越来越高,就可得出氧化性：F 2Cl2Br2I2；氧化仍原反应专项练习1以下反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化仍原反应的是 A2F2+2H2O=4HF+O

6、2C2AgNO 3+Na2CO3=2NaNO 3+Ag2CO32以下变化属于仍原反应的是 AFe FeSO4BCuNO3 2 Cu CP P2O5DNaCl AgCl 3以下说法中错误选项 A化合反应不肯定是氧化仍原反应 C置换反应肯定是氧化仍原反应B分解反应不肯定是氧化仍原反应 D复分解反应肯定是氧化仍原反应4实现以下反应需加入氧化剂的是 CHCl Cl 2DHCl COAHCl CaCl2BHCl H25以下对氧化仍原反应的分析中合理的是 AMg变为 MgO时化合价上升,因此Mg在该反应中应中作仍原剂BKMnO 4受热分解时, Mn元素化合价一方面上升一方面降低,因此反应中锰元素既被氧化又

7、被仍原 C凡是氧化仍原反应能能造福于人类6某元素在化学反应中由化合态变为游离态,就该元素 A肯定被氧化 B肯定被仍原C既可能被氧化又可能被仍原 D以上都不是7在以下有关氧化仍原反应的表达中,正确选项 A确定有一种元素被氧化,另一种元素被仍原B在反应中不肯定全部元素的化合价都发生变化C置换反应肯定属于氧化仍原反应D氧化仍原反应中的任一反应物,不是氧化剂,就肯定是仍原剂8. 以下粒子中 , 既具有氧化性 , 又具有仍原性的是 A.Mg B. Zn 2+ C. Fe 2+ D.HCl 9. 以下各反应中 , 水只做氧化剂的是 A. C+ H 2O = CO+ H2 B.2 H 2O = 2 H 2

8、+ O2C. Na 2O + H 2O =2NaOH D.CuO+ H 2 = Cu+ H 2O 10、对 C+CO 2=2CO 的说法不正确选项A、 该反应是氧化仍原反应B、该反应的氧化剂是CO 2）C、氧化产物与仍原产物的物质的量之比是1：1 D、依据方程式该反应中转移的电子数是4 11、已知反应CL 2+H 2O=HCL+HCLO ,对该反应的说法正确选项A、 CL 2是氧化剂, H2O 是仍原剂B、氧化剂与仍原剂的物质的量比是1：2 C、依据方程式进行,氧化剂失电子1 mol D、 CL 2既是氧化剂又是仍原剂12. 黑火药爆炸反应为：S+2KNO 3+3C=K2S+3CO 2 +N2

9、 ；在该反应中,氧化剂是（C S K 2S KNO3N2 A、 B、 C、 D、13. 在 H2SO3+2 H 2S=3 H2O+3S反应中 , 被氧化与被仍原元素的质量比为 A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 14M2O7x- 离子和 S 2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7 x- +3S 2- +14H+ =2M 3+3S +7H2O,就 M2O7x-离子中 M的化合价是（） A +2 B +3 C +4 D +6 15. 已 知 :Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO 3=CuNO32+2Ag 就 下 列 判 断 正 确 的 是 A.仍原性 :NiCuAg

10、B.氧化性 :Ni2+ Cu2+ Ag+ C.仍原性 :NiCuAg D.氧化性 :Ni2+ Cu2+ 电子数阴离子：质子数电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显正电显负电别符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互 失去电子 得到电子转化 阳离子 得到电子 原子 失去电子 阴离子相同 都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 点h.离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数；例如：2 个钠离子： 2Na i.离子符号前面的数字：表示离子的个数；7. 、离子间能发生复分解反应而不能大量共存：（1）离子间能生成难溶或微溶的物质,而不能大量共存；如：SO42 与 Ba2+

11、、Ca2+、Ag+等不能共存；CO32 与 Ba2+、Ca2+、Mg2+、 Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；S2 与 Cu2+、 Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；OH 与 Mg2+、 Al3+ 、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；AlO2 与 HCO3 不能大量共存：AlO2 +HCO3 +H2O=AlOH3 +CO32（2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存；如：H+与 CO32 、HCO3 、SO32 、HSO3 、 S2 、 HS 等不能共存；（3）离子间能发生氧化仍原反应而不能大量共存；如：H+与 OH 、 AlO2 、 SiO3

12、2 、 ClO 、 F 、 PO43 、 HPO42 、 H2PO4 、 CH3COO 、C6H5O 等不能大量共存；OH 与 H+、NH4+、HCO3 、 HSO3 、 HS 、 H2PO4 、 HPO42 等不能大量共存；8. 、离子间能发生氧化仍原反应而不能大量共存：（1）在酸性条件下 NO3 与 I 、 Br 、 Fe2+、S2 、 HS 、 SO32 、 HSO3 等不能共存；S2 与 SO32 等不能共存； （碱性条件下可以共存）MnO4 与 I 、 Br 、 Cl 、 S2 、 HS 、 SO32 、 HSO3 、 Fe2+等不能共存；ClO 与 Fe2+、I 、 S2 、 HS

13、 、 SO32 、 HSO3 等不能共存；（2）Fe2+与 S2 、 HS 、 SO32 、 HSO3 、 I 等不能共存；9、离子间能发生络合反应而不能大量共存：（1）Fe3+与 SCN 、 C6H5O 不能共存；（2）Ag+与 NH4+在碱性条件下不能共存；10、离子间能发生双水解反应而不能大量共存：（1）Al3+ 与 AlO2 、 HCO3 、 CO32 、 HS 、 S2 、 SO32 、 HSO3 、 SiO32 、 ClO 、C6H5O 等不能共存；（2）Fe3+与 AlO2 、 HCO3 、 CO32 、 SiO32 、 ClO 等不能共存；（3）NH4+与 AlO2 、 SiO32 等不能共存；11. 与氢离子不能大量共存的离子有 OH- , 弱酸根离子如：CO32- 、SO32- 等,仍有酸式根离子如：HCO3- 、HS- 等12. 与氢氧根离子不能大量共存的离子 有 H+, 弱碱阳离子如：Cu2+ 、Fe3+ 等,仍有酸式根离