2021-2022学年安徽省滁州市示范高中关塘中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省滁州市示范高中关塘中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 C添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用参考答案：D略2. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B向氯化铝溶液中通入氨

2、气至过量：4NH3+Al3+2H2O=AlO2-+4NH4+ C次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO D碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2+H2O参考答案：C略3. 下列说法正确的是 ACO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4 B高温下，可在试管内完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反应 CCl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化 D浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：C略4. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )ANaNO

3、2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4+HCO3+2OH=CO32+ NH3?H2O +H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I2D用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH-参考答案：A略5. 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是选项实验操作发生的现象解释或结论A向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液溶液中先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp (AgI)B

4、用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水中含有H+和HClOC将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中铜片上有气泡产生在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气D向某溶液中加入过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液为Na2CO3溶液参考答案：B略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是ACO和N2互为等电子体，22.4 L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等B0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32和HCO3总数为0.1 NA C在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数目为NAD68 g的天然橡胶（聚异戊二烯）含有p键的数目为2 NA参考答案：C

5、略7. 某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示一定正确的是 （ ）参考答案：C略8. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A用H2O2溶液与MnO2制取O2B用MnO2和浓盐酸制取Cl2C用生石灰和浓氨水制取NH3D用铜片与浓硫酸制取SO2参考答案：A略9. 室温下，下列叙述正确的是（ ）A pH4的醋酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH7B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(B2)c(H2B)C相同温度下，0.1 molL1与0.2 molL1醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于12D浓度均为0.1 molL1醋酸钠和

6、醋酸混合溶液中：c（CH3COOH）+ c（H）=c（CH3COO）+ c（OH-）参考答案：B10. 下列实验方案的设计、结论正确的是（）A用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液B高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的参考答案：A考点：化学实验方案的评价分析：ANaHCO3 溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成；B黑色物质为二氧化锰，与

7、稀盐酸不反应；C二者均与Na2SO3 溶液反应；D水温下降，可能为溶解时吸热解答：解：ANaHCO3 溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故A正确；B黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，故B错误；C二者均与Na2SO3 溶液反应，应选饱和NaHSO3 溶液除杂，故C错误；D水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故D错误；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、仪器的洗涤、混合物分离提纯、反应中的热效应及盐类水解等，把握物

8、质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大11. 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.410-3molRO(OH)2+离子，则R元素的最终价态为：（ ） A+2 B+3 C+4 D+5参考答案：B略12. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是AHClB13M3CCH3COOD参考答案：D略13. (08东莞调研)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A3.6 g重水中所含质子数为2NA B1 mol S与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子 C1molCH4分子中共价键总数为4NA D4.48 L N2所含分子数

9、为0.2 NA参考答案：答案：C14. 向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl- 的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为A. 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B. 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C. 4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl-D. 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-参考答案：C略15. 取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是：ks5u AH2 BCO CC6H

10、12O6 DC12H22O11参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_ 。（3）题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_ 。理由是_。（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。

11、操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。 参考答案：答案：（1）检查装置气密性。（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O反应变缓，气体颜色变淡。（3）丙；耗酸量最少，无污染。（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。解析：（1）根据题目的叙述可以知道，这样操作的目的是检验装置的气密性，按题目所述若d试管内有气泡，且冷却后导管中有一段水柱，说明气密性良好。（2）c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸时发生反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2N

12、O2+2H2O；若再由a向c中加2 mL蒸馏水，浓硝酸的浓度变小，所以反应变得缓慢、产生的气体颜色变浅。（3）甲方案制取硝酸铜的反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，乙方案制取硝酸铜的反应方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，丙制取硝酸铜的反应方程式为2CuO22HNO3=2Cu(NO3)2。比较这三种方案的化学方程式可以发现均制取1mol Cu(NO3)2时消耗硝酸的量分别为4mol 、mol 、1mol ，丙方案消耗的硝酸的量最少且不产生污染。（4）若用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，根据氧化还原反应的

13、规律可以得出应先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。所以实验的操作步骤为向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；其中实验的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色。但是由于Cl2和Br2均为有毒的气体，所以需要尾气处理。高考考点:实验的基础知识、实验的设计和评价。易错提醒:对于气密性的检验方法不会而导致第（1）题弄错；语言组织能力较差导致第（3）、（4）题的回答不标准，回答不到点上。备考提示:新情景实验、综合试验、试验设计为三位一体的关系基解决较为陌生、综合程度高、能力要求全面的复杂实验题。题中的新情景往往是那些易于为学生所接受的知识，具有指令性强的特点

14、，此类题目从操作、药品、仪器、县乡、数据处理、实验评价诸多方面进行挖掘。这实验题在历年高考中均有出现，在备考复习时除应对实验基础知识熟练掌握外，还应对涉及一些综合性较强的实验习题，当然也不能忽略以教材试验为基础的优化重组实验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（）Als22s22p63s23p3B1s22s22p3C1s22s2sp2D1s22s22p63s23p4参考答案：B【考点】原子核外电子排布【分析】原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答【解答】解：原子的电子层数越多，

15、其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，根据原子核外电子排布式知，B、C电子层数都是2，A、D电子层数都是3，所以A和D的原子半径大于B和C，B的原子序数为大于C，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以B的原子半径小于C，则原子半径最小的是B，故选B18. （2002广东广西卷）20.将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2+O2；2CO+O22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平=a mol，n（CO2）平 =b mol。试求n（H2O）平= 。（用含a、b的代数式表示）参考答案：（1）H2 H2O CO CO2 （2）22ab略19. CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空： （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时还可以观察到的实验现象是： 、 。 （2）称取0.1200 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL