人教版九年级上册化学 第5单元 5.1.1质量守恒定律 习题课件

1、第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律提示：点击 进入习题答案显示见习题见习题见习题1234习题链接5B6BC7891011见习题CCB见习题1参加_等于_，这就是质量守恒定律。理解质量守恒定律应注意：质量守恒定律适用于一切_，而_不能用质量守恒定律解释；化学反应的各物质的质量总和新知对点练反应后生成的各物质的质量总和化学变化物理变化质量守恒定律中的“质量”是指实际_反应的反应物的质量，和实际_的生成物的质量；质量守恒定律中的“守恒”是指_守恒，而体积等不一定守恒；质量守恒定律中的“相等”是指两个“质量总和”相等，即_等于_，千万不要漏掉气体物质的质量。参加返回生成质量参加反

2、应的反应物的质量总和反应后生成的生成物的质量总和2【中考河北】根据如图所示的实验回答问题。如图所示为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生_，放出大量热，红磷燃烧的文字表达式是_；实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止_；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果_(填“有”或“没有”)影响。返回白烟瓶塞飞出没有3质量守恒的原因：从微观的角度来看，化学变化的实质是_的过程，在化学反应前后，原子的_都没有改变。因此，化学反应前后各物质的质量总和必定相等。返回分子分解成原子，原子重新组合成新分子种类、数目、质量4在化学反应前后，一定

3、不发生改变的是()A分子的种类 B原子的种类C分子的个数 D物质的种类B返回5【2020天津】现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是()A2011 B207 C54 D1611B返回6【2021滨州】在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是()物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g83254反应后物质的质量/g16x524A该反应为分解反应B丙可能是该反应的催化剂C甲、乙两种物质反应中质量变化之比为23Dx的值为4【答案】 C【点拨】由表格信息可知，8 g32

4、 g5 g4 g16 gx g5 g24 g，解得x4，反应后甲的质量增加了16 g8 g8 g，是生成物；丁的质量增加了24 g4 g20 g，是生成物；乙的质量减少32 g4 g28 g，为反应物，反应前后丙的质量不变，可能为催化剂。反应符合“一变多”的特点，为分解反应；反应中甲、乙两种物质的质量比(16 g8 g)(32 g4 g)27。返回解：细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，生成的四氧化三铁的质量应等于参加反应的细铁丝与氧气的质量之和，所以生成的四氧化三铁的质量比原细铁丝的质量大。7【教材P98T3改编】根据质量守恒定律解释下列现象：(1)细铁丝在氧气中燃烧，生成的

5、黑色固体的质量比细铁丝的质量大。返回(2)煤在空气中燃烧，质量变小。解：煤在空气中燃烧，生成的二氧化碳及烟尘等扩散到空气中去了，所以煤燃烧后质量变小。C返回提优分类练8下列事实不能用质量守恒定律解释的是()A镁带在空气中燃烧，生成物的质量比原镁带的质量大B煤炭在空气中燃烧，质量减小C同温同压下，1 L氢气与1 L氯气在点燃的条件下完全反应生成2 L氯化氢气体D完全电解20 g水得到的氢气和氧气的质量之和仍然是20 g返回【答案】 C【点拨】由质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目均不变，故可知物质X的化学式为NO2。10【2021怀化】已知某纯净物2.3 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4

6、 g二氧化碳和2.7 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是()A只含有碳、氢元素B一定含有碳、氢、氧三种元素C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素【答案】 B返回11【2021合肥模拟】某化学课外小组同学用如图1所示实验探究质量守恒定律：(1)甲同学用图A所示实验，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷。目的是_，此实验中气球的主要作用是_。实验过程中产生的现象是_。防止锥形瓶底部炸裂缓冲作用，防止气体膨胀，将胶塞冲出白磷燃烧产生大量白烟，气球先胀大后变瘪，最终天平仍然平衡(2)乙同学用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是_。产生的二氧化碳气体逸散到空气中若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图2所示，其他操作不变，最终天平仍不平衡。原因可能是气球受到的向上的_影响了称量结果。浮力(3)丙同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明质量守恒的原因是_。化学反应前后原子的种类、数目和